センサー化学基礎174(3)② (3)の②の回答に載っている「シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素CO2の物質量は、授受される電子の物質量と等しいので」ってところがわかりません💦 どうゆうことなのでしょうか？ 解説お願いします🙇

174 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性のもとでの二クロム酸カリウムとシュウ酸の 反応について, 下の各問いに答えよ。 (1) ① 硫酸酸性の条件下で, Cr207 が Cr3 + になるとき ② (COOH)2 が CO2 になると きのイオン反応式を記せ。 (2) この反応をイオン反応式で表せ。 (3) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液30mL と過不足なく反応させるのに必要な0.20mol/L ニクロム酸カリウム水溶液は①何mLか。 また,このとき発生する気体は②0℃. 1.013×10 Paで何Lか。 174 (1) Cr207² + 14H + 6e2C3 +7H2O ②(COOH)22CO2 +2H+ +2e (2) Cr207² +8H++3(COOH)2 •) センサー 2C + 7H2O + 6CO2 (3)①10mL ② 0.27 L ●酸化還元反応の量的 関係 (4) 緑色から橙赤色に変化する 解法 (1) ①まず, 両辺の酸素原子の数をH2O で合わせる。 Cr20722Cr3+ + 7H2O 次に 両辺の水素原子Hの数をH+ で合わせる。 Cr2072+14H+2C3 +7H2O 最後に、両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 Cr207² +14H+ + 6e 2Cr3 + + 7H2O 酸化剤が受け取る電子 の物質量=還元剤が失 う電子の物質量 ②両辺の酸素原子の数は等しいので,両辺の水素原子の数を H+ で合わせる。 (COOH)22CO2 +2H+ 次に 両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 (COOH)2- ･2CO2 +2H+ + 2e¯ (2) 式 ① + 式 ② x3 Cr2072+14H++ -2Cr++7H2O 3 (COOH)26CO2+6H++ 6e Cr2072+8H++3(COOH)22Cr++7H2O +6CO2 (3) ①酸化還元反応では、酸化剤が受け取る電子の物質量 還元剤が失う電子の物質量 の関係があるので, (1) のイオン反応式より ニクロム酸カリウム水溶液の体積をz[L] とすると, 30 0.20mol/Lxz[L]×6=0.20mol/LX1000 -L×2 =0.010Lよって10mL ②シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素 CO2の物質量は、 授受される電子 の物質量と等しいので, 30 0.20mol/Lx 1000L×2=1.2×10-2 mol CO2 の体積は22.4L/mol×1.2×10mol=0.2688 0.27L

至急おねがいします！ 高校化学基礎で、物質量の問題です↓ 標準状態で1Lあたりの質量が1.43gの気体の分子量はいくらか、有効数字2桁で答えよ。 この問題は写真のような関係の図だと、どのように解くことができますか？答えは32gです！お願いします！！

= NA 質量[ モル質量 M[g/mol] 3n= w M 11. 物質量 0w=Mxn n [mol] n V 22.4 L/mol 粒子の数(個) ②x=NAXn 6V=22.4L/molxn 気体の体積V[L] アボガドロ定数 NA 6.0×1023/mol モル体積 22.4L/mol (0℃. 1.013×10 Pa)

お願いします

北川 問1 密度1.84g/cm 質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。 この濃硫酸 10.0mLを水に加えてうすめ、 全体の体積を100mLにした。 このうすめた硫 酸100mL を, ちょうど中和するのに必要な気体のアンモニアは,標準状態 さに換算して何Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 た だし、標準状態で気体1molの体積は,22.4Lとする。6 L ① 0.41話 ② 0.8 ④ 4.1 1.6 5 8.2 木 8.2話 ⑥ 16

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

化学基礎の問題です。 赤い部分はなぜそうなるのですか？

基本例題 過不足のある反応 関連問題 112,113 6.54gの亜鉛を1.00molの塩化水素を含む塩酸と反応させると、次の反応が起こり,一方の 物質がすべて反応した。この反応について、次の各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 (1)反応が終了した後で残っている物質は亜鉛か塩化水素か。 また, 何mol残っているか。 (2)発生した水素の体積は0℃.1.013 × 10° Paで何Lか。 6.54 g =0.100 mol である。 65.4g/mol どちらか一方 (1) 亜鉛 Zn(モル質量 65.4g/mol)は, 反応式の係数から, 0.100molのZn と反応する塩化水素 HCI は 0.200 mol である。 HCI は 1.00molあるので,反応が終了した時点では, HCI が残る。 この反応における物質量の変化は,次表のようになる。 ← すべて反応した 定して、もう この反応量を考 過不足があ では、すべ Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 反応前 0.100 mol 1.00 mol 0 mol 0 mol した物質の 変化量 反応後 -0.100 mol 0 mol -0.200 mol +0.100 mol +0.100 mol 準に考える 0.800 mol 0.100 mol 0.100 mol (2) 発生した水素の物質量は0.100 molであり,その体積は次のようなる。 22.4L/mol×0.100mol=2.24L 解答 (1) 塩化水素 0.800mol (2) 2.24 L

青い線のx2をする理由が分かりません。 教えてください🙇‍♀️🙏

ここで発生した二酸化炭素は、次の化学反応式で示す反応でも発生する。 0℃, 1.013 × 10 Pa において、炭酸カルシウムx [g] に 1.0mol/L 塩酸を加 えたときの,塩酸の体積と発生した二酸化炭素の体積の関係は図2のように なった。 炭酸カルシウムの質量x [g]と図中の塩酸の体積v 〔mL〕の数値の組 合せとして最も適当なものを、下の①~⑥のうちから一つ選べ。 12 CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 の 672 体積 (mL) 0 0 加えた塩酸の体積 [mL] 図2 炭酸カルシウムの 塩酸の 質量x [g] 体積v [mL] 3.0 15 3.0 30 3.0 60 6.0 15 6.0 6.0 860 30

⑷です。　エチレンの中に水素原子4個なので、8.0×10^24×4ではないのでしょうか､､､ ４分の1する理由がわかりません

の数は 8.0×1024 X-= 2.0×1024 で,物質量になおすと 2.0x1024 section 2 6.0×1023 /mol 3.0 4 (4) 1分子の C2H4 には4個のH原子が含まれるので, 8.0×1024 個のH原子を含む C2H4 1 包 者 1 = ×10molである。 よって標準状態での体積は 1 ×10mol x 22.4L/mol=74.6... L≈75 L 3.0

二酸化炭素の定量の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え 0.040%

[実験 SDGs] [■] 115 二酸化炭素の定量 室内の空気に含まれる二酸化炭素の割合(体積比)を求める ため、次の実験を行った。 標準状態で10Lの空気をはかり取り, 0.010mol/Lの水酸化バリウム水溶液 操作 1 100mLに通じた。 操作2 操作1の水酸化バリウム水溶液の上澄み液を正確に20mL はかり取り,コニ カルビーカーに入れた。 操作3 操作2のコニカルビーカーに指示薬を加えて0.010mol/Lの硫酸で滴定した ところ, 16.4mLを要した。 状態における1molの気体の体積は22.4Lとし, 二酸化炭素の吸収による溶液の体積 以上の結果から,空気中の二酸化炭素の割合(体積比, %) を求めよ。 ただし,標準 の変化はないものとする。

(2)について、(1)で求めた4.9×10^-3 molに22.4を掛けて単位をLにしてからmlに直す というやり方のどこが間違えているのか分かりません🙇🏻‍♀️

基本例題8 気体の溶解度 →問題 51.52 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 (20℃, 5.0×105 Paで, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0 × 106 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 ■解答 2.2×10-2L 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は, (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 =9.82×10-4mol 9.82×10-4molx 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 15.0×105 1.0×105 22.4L/mol (2) 気体の状態方程式を用い PV=WRT る。 |別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 -=4.91×10-3mol=4.9×10-mol (2) 気体の状態方程式 PV =nRT から Vを求める。 4.91×10-3 mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0 × 105 Pa =2.2×10 L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5×10 Paなので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10 -4 molx (2.5×105 /1.0×105) = 2.5×10-mol

化学の問題なのですが、電気量をファラデー定数で割ってmolにしたところまではわかったのですが、×1/2の意図がわかりません。電子の移動かと思ったのですが、イマイチ理解できておりません。シャルルの法則をどう用いたかもこの式からいまいち読み取れず困っております。

An. 17th No.1 黒鉛電極を用いて, 硫酸ナトリウム水溶液に0.500Aの電流を400分間 流した。このとき,陰極で発生する気体とその体積 (300K, 1気圧) の記述として 最も妥当なのはどれか。 ただし,発生した気体は理想気体として振る舞うものとし、ファラデー定数を 9.65×10°C・molとする。 なお, 273K, 1気圧における1molの理想気体の体積は22.4Lである。 第1章 物理化