平均分子量の問題です。 紫のマーカーをした部分がよくわかりません。

また, アボガド 単位に「個 えやす Unit 溶液の 2 章末問題 と 生じた 夜 の濃 質量 × 10 濃度 濃度 c[m 34 問1 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 1.1g中に存在する酸素原子の数は何個か。 最も適当な数値を,次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 1個 1.5 x 1022 3.0 x 1022 6.0 x 1022 ④ 1.5 × 1023 3.0 x 1023 6.0 x 1023 (2) 質量パーセント濃度がα (%) で密度がd (g/cm²) の水溶液がある。溶質の分子量を Mとすると,この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な式を,次の①~③の うちから一つ選べ。 2 mol/L ad ad 10ad 100ad 10M M M M 10M M M M ⑥ ad ad 10ad 100ad 問2 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 715g 注射器を用いて気体の分子量を求める実験を行った。 ただし, 実験中の温度は25℃ 大気圧は 1.0 × 10 Pa ですべて一定であったとし,原子 量 N =14016 Ar = 40 とする。 8/201 【実験1】 図のような注射器を準備し, ピストンを押して 注射器中に気体がない状態で質量を測定した。 N2 【実験2】 この注射器に窒素を入れたところ, 体積は120mLを示した。 また, 窒素が N2 入った状態で測定した注射器の質量は実験1の注射器より0.14g増加してい た。 A 【実験3】 ピストンを押して注射器から窒素を追い出し, 注射器の中に気体がない状 態にした。 その後、 ある混合気体 A を注射器に入れたところ, 体積は100mL Mol を示した。 また, 混合気体が入った状態で測定した注射器の質量は実験1 の注射器の質量より0.15g増加していた X (1) 混合気体 A の平均の分子量はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか Hmol ら一つ選べ。 3 ① 33 ② 34 ③ 35 4 36 ⑤ 37 (6 38 (2) 混合気体 Aは酸素とアルゴンで構成されていた。 混合気体 A中の酸素の体積百分 率 (%) として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 % 40 ④ 50 ⑤ 60 ① 20 (2 30 70 表す の体積

答えがないので教えて欲しいです。

問6 内容積 3.0L で 27℃に保たれた真空容器に, 0.10mol のジエチルエーテルを入れて圧力 を測定すると, 容器内の圧力は 7.7 × 104 Pa となり、容器内には液体が残っていた。一方, 同じ条件で, 0.050 mol のジエチルエーテルを入れたとき, 容器内の圧力 〔Pa〕 として近い ものはどれか。 ただし, 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし,液体の体積は無視でき るものとする。 4.2×103 ② 8.4×103 ③ 3.9 × 104 4.2 × 104 15 7.7 × 104 6 8.4× 104 ⑦ 1.5×105 ⑧ 5.0 × 105

この問題で、2倍角や半角の公式を使うのは分かるんですけど、チャートに書いてある半角の公式が授業でやったものと違うから困惑してます😭 ノートの方の式を両辺2倍しても、チャートのような式にはならなくないですか？分母の2が消されるのかと思うんですけど…😭 教えて下さい🥹お願い... 続きを読む

基本 例題 137 2次同次式の最大・最小を公の色 f(0)=sin'0+sincos0+2cos2 SE CHART & SOLUTION 00 (0sec)の最大値と最小値を求めよ。 sincos の2次式角を20に直して合成 基本135 sin'01-cos20 半角の公式 sin20 sinocoso= L2倍角の公式 cos'=1+cos20 半角の公式 2 これらの公式を用いると, sind, coseの2次の同次式 (どの項も次数が同じである式) は 20 の三角関数で表される。 2 更に、三角関数の合成を使って, y=psin(20+α)+αの形に変形し, sin (20+α) のとり うる値の範囲を求める。 sinaの一般解は Snia 200+0S2000 iz= 4章 0 2000 nia0 200+ (Waia Irie- 17 解答 1)ontes+ nies-Orie= f(0)=sin20+sin Acos0+2cos2日 = 2 + 2n+2 +2・・ 2 すなわち 0=2月 は 3 2 181-083√2 as-081-05-28 onia (= (sin20+cos20)+ =(sin 0022 = sin(20+)+1/ == であるから Sale=e Onie $220066te nie +2 sin30=sin1-cos 20 sin 20 1+cos 20ial-nie & 80lme="asin20, cos 20 で表す。 sin 20 と cos 20 の和 Snie nisine cose の2次の同 次式。 加法定理 y m (1,1) 1 √2 4 0 1 なお、sin30 と π π 5 π 点が6個あるとが よって sin 30 √2 sin (20+)≤1 54 -1 47 π 4 10 1 x 各辺に √√2 を掛けて 2 3+√2 18001 √2 ゆえに 1≤ f(0)≤ 1/2=7sin(20+4 2 √2 したがって,f(0) は πC 20+ すなわち = 7 で最大値 3+√2 2 この各辺に を加える。 4 2 20すなわちで最小値1をとる。 利用

(3)で求める反応式は覚えるしかないですか？💦

23 Al=27 Cu=64 思考 110. イオン交換膜法図は,陽極に炭素, 陰極に鉄 を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの 工業的製法を示したものである。 この装置を用いて, 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。 (1) 図中の(ア)~(ウ)に入れる化学式として最も 適当なものを下の① ~ ④から選べ。 陰極 H2O H2 (ア) NaCl 「飽和水溶液 陽極 + ① ② ③ (4 (ア) O2 Cl2 O2 Cl2 B (イ) H+ CI¯ OH- Na+ 陽イオン交換膜 (ウ) OH- H+ Na+ OH- PES- (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の0℃, (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 1.013×105 Pa における体積は何Lか。 発生する 2.0×10 (4)電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。断 [知識 電力(W) 時間以

この問題がわかりません！！誰か教えてくださいー！！ （1）の気体の化学式だけ当たってました ちなみに答えは （1）炭素棒A,気体の化学式Cl2 （2）ウ です！！

EL 問/1 たろ紙 極 V 3 次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 [実験 ] 図 1 電源装置 ① 図1のように,塩化銅水溶液の入ったビーカーに, 発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭素棒Aが陽極 ( +極) に,炭素棒Bが陰極 (-極) になるようにして, 0.25 Aの電流を流した。 10分ごとに電源を切って、炭素棒をとり出し、炭素棒の表面について ていた金属の質量を測定した。 ビーカー ①と同じ塩化銅水溶液を用意し、電流の値を0.50 A, 0.75 Aに変え、炭素棒A- それぞれについて②と同じことを行った。 塩化銅水溶液 オト (愛知) 電流計 ませた (長崎 答えよ。 発泡ポリス チレンの板 炭素棒B (1) 実験の① では,一方の炭素棒付近から気体が発生した。 炭素棒A, B のどちらから気体が発生したか, 記号で答えよ。 また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 (2)図2は,実験のうち, 0.25 Aと0.75Aの電流を流した2つの実験 について,電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。 0.25 A, 0.50 A, 0.75Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに, 炭素棒の表面についていた金 属の質量を合計すると1.5gであった。 このとき, それぞれの電流を 流した時間は何分か。 最も適当なものを、次のア~コから選び, 記号 で答えよ。 図2 い 1.0g 炭 0.8 10.6 図いた金属の質量 2炭素の表面について 0.4 0.2 (g) 0 ア 30分 力 80分 イ 40分 ウ 50分 キ 90分 エ 60分 ク 100分 ケ 110分 オ 70分 コ 120分 20 40 60 80 100 電流を流した時間 [分] (1) 炭素棒 気体の化学式 (2) 単元1 化学変化とイオン

2割る1の計算がわかんないです

に 116 等比数列 (II) 179 初項から第10項までの和が3, 第11項から第30項までの和が 18の等比数列がある. この等比数列の第31項から第60項まで を求めよ 第11項から第30項までの和の考え方は次の2つ。 I. S30-S10II. 第11項を改めて初項と考えなおす 初項をα, 公比をrとおくと, r≠1 だから, a(10-1) =3......①, r-1 a(30-1) r-1 =3+18=21 ...... ② 求める和をSとすると, S+21= a (r60-1) r-1 ② ①より ◆ わり算をするとαが消える pl2+r10+1=7 (r10)2+210−6=0 (+3)(-2)=0 10>0 yl0 だから. y10=2 ...... ④ 10+3>0 a r-1 このとき,より,=3......5 ④ ⑤を③に代入して, S=3(2-1)-21=168 (別解) a(10-1) =3......①, r-1 S=ar30 (y-30-1) r-1 ar10(20−1 ) r-1 = =18 ...... ②, ••••••③ とおいても解けます. ●ポイント 数列を途中から加えるときは, 項数に注意

数学です。 全く分からないので教えて頂きたいです。

【1】 図のように,円Kに対し, 点Aを通り 円と交わる2つの直線 を引き、 L2. K E とKとの交点をAに近い方から B, C, L と K との交点をAに近い方 からD,Eとする. AB=BC=2√3,AD=3のとき、次 ムー C B の問いに答えよ. (1) 1 より, AB × AC=AD × AE が成り立つので である. AE = 2 DE= 3 (2) CE=6とする. ∠ADB 4 が成り立つことより, = △ADB∽△ ACE であり、頂点はこの順に対応する. したがって, AD:AC= 5:CE が成り立つので、 6 7 BD= 8 である. (3) 線分 CDとBEの交点をF とする. 9 より AC BF ED × CB FE DA BF:FE= =1が成り立つので, 10: 11 | 12 D

(2)熱化学反応式で解いて欲しいです

86. 〈結合エネルギー> 思考のヒント 47 (1) 水素と塩素から塩化水素が発生する反応のエンタルピー変化を付した反応式は以下 のようになる。 気体状態における H-H, CI-CI の結合エネルギーをそれぞれ436, 243kJ/mol とするとき,気体状態におけるH-CI の結合エネルギーを計算すると何 kJ/mol となるか。 H2(気) +Cl2(気) → 2HCI (気) △H185kJ (2) 気体状態の過酸化水素(H-O-O-H)の生成エンタルピーは,-136kJ/mol である。 このとき -O結合の結合エネルギー (kJ/mol) として最も近い数値は,下の①~⑤ のうちどれか。 ただし, H2(気), O2(気), OHの結合エネルギーは, それぞれ 436, 498 および 463kJ/mol とする。 ① 105 ② 128 ③ 144 ④ 249 5 319 [03] [17 愛知工大 改] (3) メタンの生成エンタルピーは-75kJ/mol, H-H の結合エネルギーは436kJ/mol, C-Hの結合エネルギーは416kJ/mol である。 炭素 (黒鉛) が炭素(気体) となる昇華エ [18 金沢工大 改] ンタルピー (kJ/mol) を求めよ。 ° 87. 〈化学発光と光化学反応〉 化学発光では,反応物と生成物の化学エネルギーの差の一部が光として放出される。 科学捜査における血痕の鑑識法である(ア) 反応は化学発光の例である。 (7)は,血 液中の成分などを触媒として, 塩基性溶液中で過酸化水素などによって酸化されると青 く発光する。 光のエネルギーを吸収した物質が光化学反応を起こすこともある。その応用例として は,モノクロ写真用フィルムや光触媒などがある。 写真フィルム上の(イ)は光を吸収 ウが析出して黒くなる。 光触媒のエ) に光が当たると,その表面 その表面はいつも して反応!

硫酸アンモニウムはなぜイオン結晶何ですか？？

■ L殻8個である。 これらの電子 に等しい。 表の第2周期の元素の中で最も小さい。 × 表の同一周期では18族の貴ガス (希ガス) が最も大き も小さい。 したがって、 第2周期の元素のうち、貴 ルギーが最も大きい。 の方が CI より小さい。 ったとき、 原子番号の大きい原子のイオンほどイオ 番号が大きいほど、イオンの最外殻がより外側にな CIでは、CIの方がF-よりイオン半径が大きい。 数と陰イオンの数は、 必ず等しい。 × 春しければ、 結晶中の両イオンの数は等しい。 しか 数が異なれば、 結晶中の両イオンの数は等しくなら CI-2個の割合で構成されている)。 と ⑥ である。 C d4 F- (最外殻 I CI (最外殻 Point, 3) ... ② 結合の結晶などの組成式で表される物質には式量 分子式で表される物質には分子量が用いられる。 C (共有結合の結晶) ③ NH4NO3(イオン結晶) ⑤ Al2O3 (イオン結晶) ⑥ Au(金属結晶) が適当なものは④ NH3 である。 物質は次のように分類される。 元素の組 種類を判 非金属 + 非金属の 金属の D (分子結晶) D2 (共有結合の結晶) ③ CaO(イオン結晶) ① イオ 素の原 からな は次のとおりである。 晶) 晶)

(2)なぜ(−L2)なるのですか？

実戦 基礎問 58 顕微鏡の原理 レンズ1 レンズ2 像2の位置 物体の位置 像1の位置 L₁ La "fi" fi た f2 図は, 焦点距離がとの 2つの凸レンズを組み合わせた 顕微鏡の原理を示している。 物 体はレンズ1の焦点の外側に置 かれている。 したがって, 物体 と反対側に物体の像 (像1とする) ができる。 レンズ1から像1までの距離 とするとこのときレンズ1の倍率は,レンズの公式を使って, fu, L を用いて表せば (1) となる。 次に,像1がレンズ2の焦点の内側に位置す るようにレンズ2を配置する。 すると,拡大された像 (像2 とする) が見え る。 レンズ2から像2までの距離をLzとする。 fz, L2 を用いると,像2の 大きさは像1の (2) 倍となる。 最終的に物体の像は, (3)倍に拡大され、 その像は物体に対して倒立している。 もしチェ=5.0[mm], L=150[mm], 2=10[mm], L2=250 [mm] ならば、この顕微鏡の倍率はおよそ (4) 倍 になる。また,この顕微鏡の鏡筒の長さ(レンズ1とレンズ2の間の距離) は (5) ] [mm] である。 (中央大) ●組合せレンズ 顕微鏡や天体望遠鏡のように, 複数のレンズ 精講 を組み合わせることによって, 小さな物体や遠くの物体を拡大 して見ることができる。 (例) 2つのレンズを距離だけ離して置いた場合 【参考 図の よる 第2 し、 第 1- ( 第1レンズによる像を,第2レンズに対する物体として、レンズの公式 を用いればよい。 第2レンズ 第1レンズによる像の, 第1 レンズとの距離を61 とすると, 第2レンズに対する物体の,第 第1レンズ a as ·b₁₁ -ar 2レンズとの距離は a2= l-b, 物体 第1レンズの像 第2レンズ である。 ここで,第1レンズに 第2レンズの物体 の像 よる像が実像のときは61>0, 虚像のときは 6,<0 である。第2レンズに 第2レンズとの距離を62, 第2レンズの焦点距離