この問題で解説だとレンツ・ファラデーの法則による誘導起電力の公式V=|-ΔΦ/Δt|で解いているのですが、 問題文から磁束密度がBで一定と書いてありかつ、導体棒が磁束を横切るのでローレンツ力による起電力V=vBlで解くのではないのですか？

物理 問4 長さ2ℓのまっすぐな細い棒 OPQ がある。 OP部分は長さlの不導体でで きており, PQ部分は長さlの導体でできている。図4のように、この棒 表の向き) の磁場(磁界)中に水平に置いて、 水平面内で点0 を中心として 印の向き(図4の反時計回り)に一定の角速度で回転させる。このとき, PQ間に生じる誘導起電力の大きさはいくらか。 また、点Pと点Qはどち OPQ を 磁束密度の大きさがBで一様な鉛直上向き(紙面に垂直で裏から W らが高電位か。 これらの組合せとして最も適当なものを,後の①~④のうち から一つ選べ。 4 O 誘導起電力の大きさ / Bl² w 1/ Bl ²00 32 2/Bl³ co 3 Blu 高電位 P Q P Q -G =220² MOL V url= 2 Blw² 1/tw. Al

答えは⑤K2PO4なのですが、なぜそうなるのかわかりません。 ④AlCl3→Al3+ ➕3Cl - ⑤ K2PO4→2K + ➕PO4 3- ↑だから、④でもいいのではないですか？？ ④じゃいけない理由教えてください！

(2) 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 沸騰した蒸留水に 0.40 mol/Lの塩化鉄(Ⅲ)水溶液 5.0mL を加え、全量50mLのコロイド溶液を得た。この溶液 をU字管に入れ直流電圧をかけると、このコロイドは陰極側に移動した。 さらにこの溶液をセロハンを用い塩化 物イオンを除去したのち純水を加えコロイド溶液の体積を100mLとした。 この100mLの溶液の浸透圧は27℃ で 24.9 Pa であった。 (ア) このコロイド溶液を沈殿させるのに、 同濃度で最も効果的なもを以下の中から1つ選び記号で答えよ。 1 NaCl ② MgSO4 ③ Ca(OH)2 4 AlCl3 K3PO4

2AlCl3 3H2 のmolのだしかたがわかりません 2Alが0.10から係数が2だと0.10 よって3H2なら0.10✖️3/2で0.15と考えていいのですか？もしこの考えが正しいならその理由も知りたいです

基本例題12 過不足のある反応 ◆問題 116・117 2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AICl3 + 3H2 2AI + 6HCI. HO 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 この反応で発生した水素 H2 の体積は、 0℃, 1.013×10Pa で何Lか。 考え方 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 (2) 化学反応式の係数 の比から,発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の2倍 である。 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g 27g/mol 15 610 =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol× 2 = 0.30mol となり, 0.50molよりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 39 Dejt 2A1 + 6HCI wat 2AICI3 +3H2 反応前 0.10mol 0.50mol 0mol 0mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 0.20mol 金 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量:0.20mol (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15molなので, 水素の体 積は,次のように求められる。 /mol×0.15mol=3.36L 3.4L

ベンゼンo-位p-位がよく分かりません😿 教えてください！！！

が ま こと 2 221 (1)(A) CH3 ① (2) CH3 S (3) OH 一位 -CH2 NO2 OH 2種 21 CH3 CH3 OH OH CH3 0-11 OH 解説 分子式 C-HOの芳香族化合物には①~⑤の異性体が存在する。 CH2OH NO 2 CH3 OH O₂N- CH3 OH OH (3) 一位 CH 3 OH (1) (2) 塩化鉄(ⅢI)水溶液で呈色するのはフェノール類の②~ ④ であ る。これらを除いた ①, ⑤ で Na と反応するのはアルコールの①, 沸点が最も低いのはエーテルの⑤とわかる。 CONS (3) 「非共有電子対を有する原子」とは酸素原子のこと。 -OH が直 接結合しているベンゼン環の炭素のo位あるいはか位でニトロ化 するので、3つの異性体が得られるのは③となる。 ② CH3 3 CH31 4 3種 (4) -位 OH 0-1 位 OH CH3 5 O-CH3 0位 CH3 OH 1種 0-12 1*0 不飽和度 U= ○で 残りの部分は |でU=4 アルコール: 点高い フェノール: 点高い, Na FeCl3 で呈 エーテル: Na 沸点低い 2箇所ある o- NO2 が結合し 物になる。 [参考] ベンゼン を塩素原子で置 異性体の数は次

(2)についてです！ =(45°+θ)+(45°-θ)=90° に着目。とヒントにあるのですが、どうやって活用したらいいか分かりません…🥲 教えてください🙏🙇‍♀️

92② 次の式を簡単にせよ。 - 08 (1) (cos 0+2 sin 0)²+(2 cos 0-sin 0)² (0°<0<90°) in (2) tan (45°+0) tan (45° — 0) tan30° L3THERSE (0°<0<45°) 38 8A 5563-80, 051-38-05-04 109

物理のエッセンス熱の問8について、mNaが1モルの分子の質量になるのがなぜなのか分かりません。単位的にもそうなるとは思えなかったのですが、分かった方は教えて下さると有難いですm(_ _)m

かはないはず) ひx2 = by²2=022 よって 72=30x2 ③,④より F=- Nmv² 3L よって P-E-Nmv²_Nmv² 3L3 P= L2 3 V この結果を状態方程式 PV = nRT= -RT と比べてみれば (PV=) Nmv²_N_RT =hty mv²-3. R.T A NA 2 NA 3 定数は平均に関係しないから、 ギーの平均値を表していることになる。 F N NA 気体の内部エネルギー 1/2mv1.2mに等しく,分子の運動エネル M ③ 分子の平均運動エネルギー 1/2mv=12/2 NT=12/2kT 3 R -mv². NA ちょっと一言 この式は重要。 温度は化学では熱い冷たいの目安に過ぎなかった のが、分子の運動エネルギーで決まっていることがこうして分かった んだ。また,分子が運動をやめる T = 0 が最も低い温度となることも 示唆されている。定数R/NA はんと書いてボルツマン定数とよんでい る。 2乗平均速度√vは分子の平均の速さにほとんど等しい。27℃の酸素の √v^² を求めよ。酸素の分子量を 32,気体定数を8J/mol･K とする。 RO-31XY NAJS WEDR 内部エネルギーU とは分子の運動エネルギーの総和をいう。 そこで単原子分子からなる気体(以下,単原子気体とよぶ) では 3 RT=3 NRT="nRT 気体とよぶ)では U=Nx/1/2mv=N×012 NA 2 29 何原子分子であれ気体の内部エネルギーは絶対温度 Tに比例すること わかっている。 内部エネルギーは温度で決まる小

途中式お願いします🙏

P3 2 状態方程式より, (Do + mg )Sl₁ = Sl3 = nR. 2S 6 po Sl nR 2S よって.lg= 2po Sl 2po S+mg

化学反応式またはイオン反応式の係数の数合わせのやり方細かく教えてください🙇‍♀️ 例）( )Al＋( )HCl→( )AlCl3＋( )H2 Ans. ( 2 )Al＋( 6 )HCl→( 2 )AlCl3＋( 3 )H2

１～４の場合は理解できるのですが、 ５～７の➕がついた場合が分かりません 教えて下さると助かります

81. 化学反応式の係数次の化学反応式の係数 (a, b, c, d) を求めよ。 (1) CHg+αO2 →bCO2+cH2O (2) Ca+αH2O →bCa(OH)2+cH2 (3) αNH3+6O2→ CNO + d H2O (4) FeS2+602 (5) a Cu+bAg+ →cCu²+ +dAg (6) a Al+bH+ ・CHNO3 + d NO a - → (7) αNO2+6H2O - → cFe2O3+dSO2 →→→ cAl³+ +d H₂ 書け。

高校1年生 反応物の過不足 図での変化量をAlではなく、HClに合わせる理由を教えていただきたいです🙏

(1) 生成する水素の体積は (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その物質の物 (1) アルミニウム, HCI の物質量は次のように求められる。 2.7g アルミニウムの物質量; 0.10 mol 27 g/mol HCI の物質量; 2.0mol/L x 90 × 10-3L = 0.18 mol 反応の量的関係を調べると, + 3H2 3 0mol +0.090 mol 2AlCl3 + 2Al 6HCI 物質量比 2 ②2 6 反応前 0.10mol 過剰 0.18mol 不足 0mol 変化量 -0.060 mol -0.18mol +0.060 mol 反応後 0.04mol 余る 0mol 0.060 mol 0.090 mo 上記より,発生する水素は 0.090 mol であることから, その体積Vは, T/ -0.090 mol X 22 4 L/mol = 2.016 L = 201 n 2016L≒201 kk 20