答えあっていますでしょうか😭😭 21番の訳を教えて下さると助かります、、🥲🥲 20番の問題、なぜこれを選んだのか説明する時、私はこの問題は意味で選んでいるのですがそれで大丈夫ですか、、？

20. This is a very large theater. It has a seating ( ① capacity 2 ability ) of 3,200. 3 possibility 21. "Can you tell me where Niiza Station is?" "I'm sorry but I'm a ( ) here." 1 local 2 beginner 初めての人 20 Ding ou probability to o olni omoe ③ stranger 4 regular bed W 〈 跡見学園女子大〉 22. Educated in the U.S., Kozue has a good (1) of English. have a good command of A 1 tongue 23. I have no ( 1 knowledge ②command 3 use Aを自由に操る and way 〈札幌大〉 ) what he wants for his birthday. have no idea pryzeu ②idea 3 consideration 4 eagerness bisnis m'l (B) 24. When you have time, please drop me a ( ①1 line 2 ring <広 ) at kyorin@kyorin.ac.jp. drop A a line 3 phone anie 4 call 人に一筆書き送造林大) 25. Let's go to the movies tonight. I'll look at some websites and ( see what's playing. Mo⑩give abront 9 ) you a ring after I 2 offer mistion 3 sell bgive A box4 buy a ring A ebohsq かける enhol ml (***) 1950 ② 次の英文の下線部には誤っている箇所が1箇所ある。その番号を選び,正しい形に直しなさい。 luggages with the airline agent at the ticket counter. luggage meat to 一不可 26. Passengers should check their som 27. I found that I had completed only about two third so far. ④ 〈 太山南> hsgolovsb and 〈国士舘大 〉 the work I should have done ird of the Thornletas 1 bias thirds 分子が2以上 linen 〈西南学院大〉 enia → 3 次の日本文の意味になるように、()内の語を並べかえて適切な英文を作りなさい。 (大) (大) any 28. 警察が提示した証拠をもって, 彼の有罪は疑いの余地がなくなったようだ。 With the evidence presented by the police, there (no / doubt/for/room/about/ seemed/ be/his/to) guilt. iw salmoq 〈関西外国語大〉 T seemed to be no room for doubt about his At ☐ 29. ここへ来るのに1時間半かかりました。 〈大劇画> 9ni of Ved 'WOY <中部> It ( here / come / and /to/a/ one / took / hours/half). took one and a half hours to come here my a tal sift at lyd and sole ni grovil to t

理解できなくておしえてください🙇

問題: 天然物tuberostemonineの構造を示す CH3 H I,, " a) 不斉中心の数を数えよ。 b) この化合物には、いくつの立体異性体があるか? c) エナンチオマー同士を同一の化合物と見なした場合 合計いくつのジアステレオマーが存在するか? CH3 H NHO H H CH3 ↓答えはここをコピペする

答えをおしえて欲しいです。 解答がなく、自分の解答が合っているか不安なためお願いします🙇

例題) ニルマトレルビルのすべての不斉炭素原子について、RかSかを判断せよ。 NH LL FF HN HN N H •CH3 H CH3 ニルマトレルビル 例) フィッシャー投影式に書き直せ。 アルデヒドを上にすること OH O HO H OH OH 例題)三次元表記に書き直せ。 右のジグザグに官能基を書き込むこと CHO -OH H -OH CH2OH HO CHO

高一化学基礎　有効数字 D1(2)はなぜ3桁なのですか、2桁ではないのですか

□(3) (4) (1) Ca + ( ② )HO N5 (1) Cu + (②)HNO3 )FeCl+ 4 H₂S → (3) Ca (OH)2 + (4) H2 (③) Cu(NO3)2 + ( 4 ) H2O + ( 5 ) NO 水 C-2 次の化学変化を化学反応式で表しなさい。 a じる。 □(1) 硫酸H2SO4 にアルミニウム A1を加えると, 硫酸アルミニウム AL2 (SO4)3 と水素 [D] □(2) 過酸化水素 H2O2 に触媒の二酸化マンガン MnO2 を加えると過酸化水素が分 水H2Oと酸素 O2 が生じる。 1 (1) 6.0mol (2) 6.72L (3) 7.5g リウムイオン ハリウムイオ D-1 N2+3H22NH3 の化学反応式について,次の問いに答えなさい。 □(1) 窒素分子 3.0mol から, アンモニアは何mol できるか。 標準状態で,水素 0.90mol と反応する窒素は何Lか。 3)標準状態で, 56Lのアンモニアを得るためには,水素は何g 必要か。 D-2 エタン C2H6 を加熱すると酸素と結びついて, 二酸化炭素と水が得られる。 ついて,次の問いに答えなさい。 □(1) この化学変化を化学反応式で表しなさい。 □(2) 二酸化炭素が40mL発生したとき,エタンと反応した酸素は何mLか。 □(3) エタン 7.5g と過不足なく反応する酸素は標準状態で何Lか。 D-3 次の問いに答えなさい。 □(1) 酸化銅 CuO 16g と炭素粉末C 0.96g を混合して加熱したところ, 銅と二酸 られた。加熱後,反応せずに残った物質は何か。 また,その物質の質量は何g □ (2) メタン CH』とプロパン C3H8の混合気体を十分な酸素で完全に燃焼させると で 2.24Lの二酸化炭素と, 2.52gの水が得られた。 混合気体中のメタンとプロ 比をもっとも簡単な整数の比で求めなさい。 2 (1) 2C2H6 +702 (2) 70mL (3) 19.6L 3 (1) 物質･･･酸化銅 質量...3.2g (2) 1:3 1 (1) 化学反応式の る。 窒素 1 mo 3.0mol×2=6.0 (2) 窒素1mol 対して0.9mc 22.4L×0.3=6 (3)標準状態 2molのアン 2.5molのア る。 よって 2 (1) 係数をα 4CO2 +6H2O すると,C abc: (2) 気体の 40mLx- (3)エタン 1mol x 1 molx 22.4LX 3 (1) CuO( CuO =0.1 炭素 a

高一化学基礎 添付ファイルの問題について、 1️⃣⑴ なぜ、分母が16なのかがわからないです。32ではないのですか？ 2️⃣⑶最後の答えの有効数字はなぜ3桁なのでしょうか、2桁ではないのですか？

×2 16 I x=27 (2)63.0x- 73.0 27.0 +65.0x- 63.5 100 |100 物質の変化 定期テスト対策問題3 (1) 27 (2) 63.5 (3) 150 ●(1) 金属Mの原子量をxとすると, M:O より 5.4.10.25.4 : 16 -2:3 32?? 5.4x3=10.2-5.4 ■ (1) 密度 d[g/mL], モル質量M [g/mol), a (%) の物質量は a 1000xdx. 1 × [mol] より 100 M 硫酸 A1L中に溶けている H2SO4 (98g/mol) は 1000 x 1.3 x 35 14.6 4.64 mol 100 98 (2) 要する硫酸Aを 〔mL〕 とすると 200 35 1 xx 1.3x- 100 98 2.0x1000 x86.1 mL 3立方体の質量は 35 ux- 100 50×(10×10-')=5.0×10-21 [g] 原子20個の質量が5.0×10gである。 原子量をxとすると 0471g (3) 要する硫酸をp/[g] とすると =1000×11×100 15 4 結晶: 57g 水: 1.8×10g 5.0×10-21 20 x 6.0x102 x=150 85-32 100gに対する溶解度が50°Cで85g. 20℃で32gより 析出する結晶をx [g] とすると, IC POINT 原子量 同位体の 相野質量)} x存在比(%) ②2 (1) 3.0×10-23 解説 (3) 11.2L 100 の総和 3g (2) 8.0g (1) H.O のモル質量は 18g/mol で H.O.18g中に水分子 6.0×10個を含む ので, HO 分子1個の質量は 18 6.0×1024 = 3.0×10-g (2)標準状態でのモル体積は22.4 Lmol, O2 のモル質量は32g/molより 酸素の質量は 5.6 L 32 g/mol X- 22.4 L/mol -8.0 g (3)標準状態での体積は 22.4L/mol×6.0×10 /mol 3.0×102 -11.2 L 日 (1) 4.6mol/L (2) 86mL (3) 4.7×10'g 100+85 200 x57.2 g 結晶 57.2g を溶かす水を(g) とすると 32 57.2 100 Y 178g 5 (1) 4NH3 + 5024NO + 6H2O (2) 2CHO + 302 →2CO2 + 4H2O (1) 各係数を a,b,c,d とおき,a=1 として各原子の数を両辺で等しくする。 1NH +40 NO + dH:O Nの数を周辺で合わせると 1c×1より c1 1NH +60 INO + HO Hの数を両辺で合わせると 1×3-d×2より dmm 1NH + 501NO+HO 0の数を両辺で合わせると 礎 第 11-

・HCl+NH3→NH4Cl ・H2SO4+NH3→ （NH4）2SO4 上の式がよく分からないです。 水が出来ない場合の反応は何が起きているのでしょうか。なぜこの式になるのでしょうか。

この問題で、⊿t＝0.74Kで、どうして0.74℃にできるんですか？Kを℃に直すために、273を引かなくていいんですか？

基本例題 9 希薄溶液の性質 →問題 54~57 次の各問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol とする。 (1) 2.4g の尿素 CO (NH2) 2を水 100gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) (2) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は, 27℃で何 Pa か。 考え方 解答 301×0.1 Sa (1) △t=Km から凝固点降 下度を求める。 (1) 尿素(=60g/mol) は (2.4/60) mol, 溶媒の水は100g= (2) グルコースの物質量を n [mol] 溶液の体積をV [L] 絶対温度を T[K] と すると, ファントホッフの 法則 IIV =nRT が成り立 つ。 0.100kg なので,凝固点降下度は, (2.4/60) mol △t=1.85Kkg/molx- =0.74K 0.100kg (S) (8) したがって, 凝固点は0℃ -0.74℃=-0.74℃となる。 (2) グルコース(=180g/mol) は (1.8/180) mol, 水溶液の体積 は 0.100L なので, II = (n/V)RT から, (1.8/180) mol II= ×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27 ) K=2.5×105 Pa 0.100L ※ 例題 解説動画 33

青線で引いている2とか3ってどこから出てきたんですか？

問11 次の各物質1gを水100gに溶かした溶液がある。 次の問いに答えよ。 ただし )内は分子量式量を表すとし、電解質は完全に電離しているものとする。 (1) 同圧のもとで,最も沸点の高い溶液はどれか。記号で答えよ。 (2) 同圧のもとで, 最も凝固点の高い溶液はどれか。 記号で答えよ。 (A) グルコース C6H12O6 (180) (C) 塩化カルシウム CaCl2 (111) (B) 硝酸カリウム KNO3 (101) (D) 尿素 CO(NH2)2 (60)

化学です。電離する物質としない物質の見分け方が分からないので教えてください🙇‍♀️

なる。 問 10 次の水溶液の凝固点を求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85 K kg/mol とし、 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (1) 水100gにグルコース C6H12O6 (分子量180) 3.6g を溶かした水溶液。 (2) 水500gに塩化ナトリウムNaCl (式量58.5) 5.85gを溶かした水溶液。

月は東から昇って西に沈むのに、なぜこの問題の答えは西から東なのでしょうか？

同じ時刻に見える月は,どの方角からどの方角へ移動していくか。