例題
12 過不足のある反応の量的関係
アルミニウム AIの粉末 5.4g , 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 の粉末 8.0g と反応させたとこ
ろ, 酸化アルミニウム Al2O3と鉄 Fe が生じた。
2AI + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
この反応では, アルミニウムと酸化鉄(ⅢI) のどちらが何g残るか。
(1)
(2) 生じた酸化アルミニウムの質量は何gか。
解
反応前のアルミニウム AI(モル質量 27g/mol) と酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 (モル質量
160g/mol) の物質量は, それぞれ次のようになる。
AI の物質量
= 0.050mol
5.4g
27 g/mol
=0.20mol Fe2O3 の物質量
0.20mol の AIと過不足なく反応する Fe2O3 は, 物質量の比から, 0.10mol
である。 反応前の Fe2O3 は 0.050mol なので, Fe2O3が完全に反応し、AIが
残ることがわかる。
FRUMS
各物質の関係は, 次のようにまとめられる。
化学反応式
反応前の量 〔mol]
変化した量 〔mol]
反応後の量 〔mol]
2A1
0.20
-0.10
0.10
+ Fe2O3
0.050
-0.050
0 N
8.0g
160g/mol
Al2O3 + 2Fe
0
0
[+0.050_
+0.10
0.050
0.10
(1) 表から, アルミニウムが0.10mol 残るので,その質量は次のように求
められる。
OH
MAR
質量モル質量×物質量=27g/mol×0.10mol=2.7g
答 アルミニウムが 2.7g 残る。
(2) 表から, 生じた酸化アルミニウム Al2O3 (モル質量102g/mol) は 0.050
mol であり, その質量は次のように求められる。
the latt
質量モル質量×物質量=102g/mol×0.050mol=5.1g 答
shoLAE
N
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