この4番の2の①.②、5番の3がわかりません。 解説ありで説明お願いします。

4 酸とアルカリの反応 ② 2④⑥⑥6C (新潟改) 実験1 いろいろな体積のうすい水酸 図1. 化ナトリウム水溶液に, うすい塩酸 を加えて中性にしたところ, 水溶液 の体積の関係は図1のようになった。 実験2 実験1で用いたうすい水酸化 ナトリウム水溶液10.0cmをビー う 10.0 す 8.0 塩 6.0 14.0 体 2.0 積 0. [cm²] 2.04.06.08.010.0 うすい水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] カーに入れた。 そこに, 実験1と同じ濃度図2 <7×3> 水酸化物イオンの数 の塩酸を少しずつ 8.0cm まで加えた。 実験1で,このうすい水酸化ナトリウム 3 水溶液 13.0cm を中性にするために,この うすい塩酸は何cm 必要か。 実験2で,この水溶液中の水酸化物イオ の数は図2のように変化した。 ○ 塩酸を加えていくとき, この水溶液中の水素イオンの数は どのように変化するか。 解答欄の図にグラフで表しなさい。 作図 0 2.0 4.06.08.0 加えた塩酸の体積 [cm²] 塩酸を8.0cm加えたとき, この水溶液中で最も数が多い オンは何か。 名称を答えなさい。 (1) (2) 1 水素イオンの数 2 2.0 4.0 6.0 加えた塩酸の体積 [cm ○ヒント (2) ① 中和が走 っている間は、 水素イ は水溶液中に存在しない

(2)の解法を教えてください🙇

本 11 [中和する割合を示すグラフ] 濃度の異なる水酸化ナトリウム水溶液 A· B と, うすい塩酸Cがある。さまざまな体積の水酸化ナ トリウム水溶液 A・Bと,これを中性にするのに必 要なうすい塩酸Cの体積との関係を右のグラフに 表した。 次の各問いに答えなさい。 (1) 水溶液A およびB各10cmåに,うすい塩酸C を加えていったときの水酸化物イオンの数の変化 をそれぞれグラフにかき込め。 ただし, はじめ の水溶液A10cmに含まれていた水酸化物イオン の数を100 として, それぞれのグラフが A B ど ちらを表すのか, はっきりわかるように示せ。 (2) 水溶液A10cm²にうすい塩酸Cを加えて中性 にしようと実験していたところ, 誤って加えすぎてしまった。 しかし,水溶 液Aがもう残っていなかったので, 水溶液B を加えていったところ, 6.0cm3 加えたところで中性になった。 はじめに加えてしまった, うすい塩酸Cの 体積を求めよ。 (東京・筑波大附駒場高) (cm³)] 20 体 積 10 水酸化物イオンの数 0 水 100 10 20 [cm³] 水酸化ナトリウム水溶液の体積 80 60 40 ( 20 IA B 0 2 4 6 8 10 うすい塩酸の体積 [cm²]

分析化学です。 一度解きましたが答えが無くて解答が正しいかわからない為、 私の解答が正しいのか教えて頂きたいです。 一問だけとかでもいいので⭕️❌を教えてください。 よろしくお願いします。

令和4年度 分析化学 合 1.各問の正誤を解答しなさい。 正しい場合は○を、誤りの場合は×を記入しなさい。 1. 原子核は、中性子と電子からなっている。 ○ 2. 原子番号と陽子の数は、 同じである。 0 3. アルカリ金属元素は、 一価の陽イオンになりやすい。 4. 原子核が電子を引きつける力のことを、分子間力という。× 5. 気体が液体になることを、蒸発という。 × 6. 酸性溶液には、水素イオン (Ht) が多い。O 7. 1 ジュール (J)は、1カロリー (cal) より大きい。 X 8. 化学の前後で重さが変わらないことを、ヘスの法則という。 X 9. 有機化合物には、基本的に炭素原子が含まれている。 0 10. 炭素―炭素間の sp 3 混成軌道では結合が一つ生じる｡ X 11. シクロプロパンは、炭素を3つ含んでいる。 12. ヒドロキシ基は、糖の分子内に存在する。 × 13. トランス脂肪酸は、二重結合を含まない。 ○ 14. 特定の物質を溶かし出す精製法を、 凍結乾燥法という。 × 析化学 18.38-

1枚目の(1)の文章がなにをいっているのかよくわかりません。どなたか分かりやすく説明していただけませんか

問6 水溶液Cについて,次の(1), (2) に答えよ。 (1) 水溶液中では, 水溶液に含まれる陽イオンと陰イオンのもつ電荷の電気的 中性が保たれるので,各イオンのモル濃度の間に次の関係が成立する。次の 関係式中のア~エにあてはまる整数または既約分数をそれぞれ記せ。 *1 × [H+] + アX [Na+] + イ×[Ba²+] =ゥ×[OH] + エ× [Cl-] 2+ 1

電気的に中性な原子であっても原子の状態を保つには安定性が不足しているため、多くの原子がより安定な状態になるよう変化します。この変化に重要な働きをする「粒子」とその変化について説明してください。 1 分子を作る変化 2 イオンになる変化 3 金属 とい... 続きを読む

電気的に中性な原子であっても原子の状態を保つには安定性が不足しているため、多くの原子がより安定な状態になるよう変化します。この変化に重要な働きをする「粒子」とその変化について説明してください。 1 分子を作る変化 2 イオンになる変化 3 金属 とい... 続きを読む

電気的に中性な原子であっても原子の状態を保つには安定性が不足しているため、多くの原子がより安定な状態になるよう変化します。この変化に重要な働きをする「粒子」とその変化について説明してください。 1 分子を作る変化 2 イオンになる変化 3 金属 とい... 続きを読む

電気的に中性な原子であっても原子の状態を保つには安定性が不足しているため、多くの原子がより安定な状態になるよう変化します。この変化に重要な働きをする「粒子」とその変化について説明してください。 1 分子を作る変化 2 イオンになる変化 3 金属 ... 続きを読む

放射性同位体ってなんですか？！ 別の原子になるんですか？？

４　⑸ 質量パーセント濃度が10%の水酸化ナトリウム水溶液30㎤を中性にするには、この実験で使用した塩酸が何㎤必要になりますか？ 答え　36㎤ 36㎤になるのか計算式など教えて下さい。 お願い致します。

4 次の【実験1】・【実験2】について、以下の問いに答えなさい。 【実験1】 右の図のように, 数滴のBTB溶液を加えた, 質量パーセント濃度が5% のうすい水酸化ナトリウム水溶液10cmをビーカーにとり、うすい塩酸を2cmずつ加え てガラス棒でかきまぜた。 この操作を全部 で5回行い,その時の色の変化を調べた。 右 の表は,その時の結果を表したものである。 【実験2】 硫酸10cmに水酸化バリウム 〔化学式 Ba(OH)2] 水溶液を少しずつ加えて いくと、白色の沈殿が生じ,水溶液のpHが10になったところで実験を終え 68555052 (1)実験1で中和が起こったのは何回目のときか。 すべて選びなさい。 (2)実験1でおきた中和の化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 (2) (3)酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついた物質を何といいますか。 (4) 右の①②は、この実験1で加えた塩酸の体積と, 水溶液 中のイオンの数の変化をグラフで表したものである。 右の図 ①・②で示されるのは,何イオンの数の変化か。 イオン 式で答えなさい。 (完答) (5)質量パーセント濃度が10%の水酸化ナトリウム水溶液 30cm を中性にするには, この実験で使用した塩酸が何cm必 要になりますか。 (6) 下線部の白色の沈殿の化学式を答えなさい。 (7) 実験2で,pHが10のとき ①何性を示すか。 ②この時の水溶液中の最も多くふくまれるイオンは何イオンか。 イオンの名称を答えなさい｡ (完答) 10=6=30=36 10 SHAPESI 1回目 2回目3回目 4回目 5回目 色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 イオンの数 13 (1) こまごめ ピペット ガラス棒 BTB溶液を加えたうすい 水酸化ナトリウム水溶液 うすい 塩酸 ② イオンの数 0 2.04.0 6.0 8.0 10.0 加えた塩酸の体積 [cm3] る CICHONOO M cao 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 加えた塩酸の体積 [cm3] 180:10~ = 18.