この問題のDはどうやって分かりますか？第2級アルコールということはわかりますが、その後の考え方が分からないので至急教えて欲しいです！！！

示す。 (2) ヨードホルム反応, CHI3 発展例題39 カルボン酸とエステルの反応 ◆問題 470-471 分子式が C4HO2 の有機化合物 A,Bがある。Aは直鎖状の分子で,炭酸ナトリウム水 溶液に溶けて気体を発生する。一方,Bに水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが得られる。 Dを酸化すると, 中性のEになりE はフェーリング液を還元しない。 化合物 A~E を示性式で示せ。 考え方 Na2CO3 との反応でCO2 を発生 するのは, 炭酸よりも強い酸であ る。 一方, アルカリでけん化され るのはエステルである。 アルコー ルのうち, 酸化されてケトンを生 じるものは,第二級アルコールで ある。 ■ 解答: Aは直鎖状のカルボン酸である。 一方, Bはエステルであ りけん化でカルボン酸Cの塩とアルコールDを生じる。 Eは,中性で,フェーリング液を還元しないことから,ケ トンである。Dは,酸化によってケトンを生じるので,第 二級アルコールである。 全体の分子式から考えて D CH3CH (OH) CH3 となる。 したがって, Cはギ酸, Eはア セトンであり,Bはギ酸イソプロピルとなる。 R¹ CCHOH R2- 酸化、 R1- 2C=0 R2- A. CH3CH2CH2COOH C. HCOOH 第二級アルコール ケトン E. CH3COCH3 276 B. HCOOCH(CH3)2 D. CH3CH (OH)CH3 例題 解説動画

5の問題で、水酸化ナトリウムと同じ反応のところは答えれたんですけど、塩酸のところの、ウ酢酸 を入れるか入れないかで迷いました。答えはア、ウ、エで酢酸も入ります。 自分の考えは、確か酢酸はpHの値がこの選択肢の中のものより大きくて、反応の色もほかは赤なのに酢酸は黄色だった気が... 続きを読む

章末評価問題 (1) 3章 酸・アルカリと塩 【1】 酸性やアルカリ性の水溶液に共通す るイオンについて調べるために、 右の図 のような装置を用いて pH試験紙の色の 変化を調べた。 これについて、 次の問い に答えなさい。 硝酸カリウム水溶液 で湿らせたろ紙、 硝酸カリウム水溶液 で湿らせたpH試験紙 電源装置の 一極へ 電源装置の +極へ 陰極 陽極 1. 細いろ紙に塩酸をしみこませて実験を 行うと, pH試験紙はどちらの電極側が 何色に変化するか。 細いろ紙 2.1の結果に関係するイオンの名前を答え, 化学式で表しなさい。 3. 次に, 細いろ紙に水酸化ナトリウム水溶液をしみこませて実験を行うと, pH試験紙は

(2)教えて欲しいです！！！

貝の 思考 290. 電池式電池 (a) ~ (e) に関する次の各問いに答えよ。 (a)-) Zn | H2SO4 aq | Cu(+) (-)Zn | H2SO4 aq Cu(+) (1) (-) Zn ZnSO4 aq | CuSO4aq | Cu(+) PS (c)(-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) (-) Pt・H2/H3PO4aq | O2・Pt (+) | ((d) (一) Zn|ZnCl2aq, NH4 Claq| MnO2・C (+) ▼T 電池(a)~(e)の名称として,正しいものを選べ。 ボルタ電池 (イ) 燃料電池 (ウ) アルカリマンガン乾電池 ) 鉛蓄電池カ ダニエル電池 マンガン乾電池 (オ) 鉛蓄電池 (2) 電池(a)~(c) のうち, 放電したときに正極の質量のみが増加するものを1つ選べ。

Aはフェノールの可能性はないのでしょうか。もしカルボキシ基に加えてヒドロキシ基もついていたら、中和の反応量からAの分子量を求めるときの式が変わってきてしまうと思うのですが、-OHがついていないとこを、どこで判断すれば良いのでしょうか

炭素・水素および酸素からなる1価のカルボン酸Aを230mg 秤量し,フェノールフタレ インを指示薬として, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したら16.9mLを要した。 Aは冷時では過マンガン酸カリウム水溶液を脱色しないが, Aのアルカリ水溶液を過マンガン 酸カリウムと加熱し、 酸性にすると化合物Bが沈殿した。 Bの分子量は166であり, Bを160 ~170℃で加熱すると容易に脱水して化合物Cとなった。

硫酸って｢酸｣ですか？それとも｢アルカリ｣ですか？

(2)(3)が分かりません の解説と答えを教えてくださいませんか？

から発生する1本の 2 中和とイオン (2) A 5つのビーカーA~Eに硫酸を24cmずつ入れ,いろいろな体積の水 ( 1 ) 酸化バリウム水溶液を加え、生じた沈殿をろ過してとり出し,乾燥させた 後、質量を測定し,次の表のようにまとめた。 あとの問いに答えなさい。 た だし、実験で用いた硫酸と水酸化バリウム水溶液はどれも同じ濃さである。 (2) 下線部 わらない E 2 [ビーカー A B C D E 次の図 水酸化バリウム水溶液の体積 〔cm〕 沈殿の質量[g] 4 12 20 40 60 (3) A 点, F 0.11 0.33 0.55 1.10 1.10 単元末問題 + との問い 30 25 高 20 さ 15 [cm] 1 (3)表より, 硫酸24cmと 過不足なく反応する水酸 バリウム水溶液の体積 40cmです。 (1) れ (2) (1)この実験で生じた沈殿の化学式を書きなさい。 (2)A,Eのビーカー内の液体のpHはどのようになっているか。 次のア~ ウから1つ選び 記号で答えなさい。 ウ7である。 イ7より大きい。 ア 7より小さい。 (3) 右の図は,実験で用いた硫酸24cmにふくまれ るイオンの種類と数をモデルで表したものである。 ビーカーCの水溶液中のイオンの種類と数を、 解答 欄の図中にモデルで表しなさい。 ただし, 生じた沈 殿は電離しないものとする。 O... H+ ··· SO42- (3) は

中３理科の中和と塩の範囲です。 薄い塩酸に水酸化ナトリウム水溶液をアルカリ性になるまで入れる→この水溶液が中性になったところから水酸化物イオンが増える 水酸化ナトリウム水溶液に薄い塩酸を酸性になるまで入れる→この水溶液が中性になったところから水素イオンが増える ⬆️... 続きを読む

アルカリ性の水溶液に、亜鉛やアルミニウムを入れると、水素が発生する訳を教えてください

写真の覚え方があったら教えて欲しいです🙇‍♀️

国のイオン化傾向 切り元素数 4 1 3 3 3 1 2 イオン化傾向 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au 大きい 元カ 気中のO2との反応 常温で速やかに される 空気中で加熱すると、酸化される 小さい 加熱しても 酸化されない 常温で反応する 熱水高温水蒸気と 反応する の反応 反応 反応しない の反応 との反応) 塩酸・希硫酸 硝酸や液に溶ける 硫酸 玉水 溶け

(1)答えは硫酸バリウムなのですが塩化バリウムが沈澱しないのはどうしてですか？

0 滴定量 (mL] 10 10 20 0 20 滴定量 (mL) 滴定量 116. 〈沈殿が生じる中和反応〉 思考 [mL] 〔18 星薬大] 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A),および水酸化バリウム水溶液 (溶液B)があり,溶 液 A,Bともに濃度が不明であった。 溶液を10.0mLとり,それに溶液Bをビュレッ より滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mLでありこのとき 0.140gの沈殿が生じた。次いで,溶液Bを10.0mLとり,これに充分な量の溶液Aを加 えると, 0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 (2)溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/Lか, 有効数字2桁で記せ。 た だし, H=1.0, O 16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。 [14 立教大〕