・高一化学基礎 (4)の問題です(1)-(3)(5)は理解してます 化学反応式など用いて詳しく解説お願いしたいですよろしくお願いします🙇

4 (1) Ba(OH)2 + H2SO4 (2) (4) 1.94103 mol 8.0×103 (%) BaSO4+2 H₂O (3) 逆滴定 (5) 7.5×10-6 mol/L

高1化学基礎 酸化還元反応しているか見分ける問題を瞬殺したいのですが、高1化学基礎の範囲では、単体が含まれていたら必ず酸化還元反応が起きているという解釈で大丈夫ですか？もし注意すべき例があれば教えてほしいです。（写真のような問題です）本来であれば酸化数を注目するべき、という... 続きを読む

(a) 2F₂+2H2O ← 問2 次の化学反応式のうち酸化還元反応にあたるものをすべて選び記号で答えなさい。 【3点】 4HF+O₂ (b) HCI+NH3 → (c) MnO2+4HCI (d) CaO+2HCl NH4Cl ← ← MnCl2+2H2O+Cl₂ CaCl2 + H₂O → (e) NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (f) 3NO₂+H2O2HNO3+NO (g) HCOOH → H2O+CO

問３、問4を教えてください😭😭 答えは5.5×10マイナス6条、0.20mgです。

河川や湖沼などの水質汚濁の一つに、工場排水や家庭雑排水に含まれる有機化合物がある。この 有機化合物の量は、化学的酸 (Chemical Oxygen Demand: COD) を指標として表すことが多い。 CODを求めるには、試料水に過マンガン酸カリウムなどの強い酸化剤を加え。 一定条件の元で反応させ て試料水中の有機化合物などを酸化させる。そのときに消費された。 試料水1Lあたりの酸化剤の量 を、酸化剤としての酸素の量 [mg]に換算して表す。 ある湖水から飲料水を採取し、COD を求めた。以 下にその操作を示す。 操作1 試料水 200mLをフラスコにとり、十分な量を加えて酸性にし、これにの硝酸銀水溶液 数滴を加えて振り混ぜ 操作2 これに500×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液100mLを加え、30分間加熱した。 加 熱後、フラスコ中の溶液は薄い赤色を示していた。 これより、試料中の有機化合物などを酸化 するのに十分な量の過マンガン酸カリウムが加えられ、未反応の過マンガン酸カリウムが残留し ていることがわかった。 操作3 1.25 x 102mol/Lのシュウ酸ナトリウム Na:CO 水溶液 10.0 mL を加え。 握り混ぜたこのと き、溶液の赤紫色が消えて無色となった。 操作4 この溶液の温度を約60℃とし, 5.00 10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で わずか に赤紫色がつくまで測定したところ1.10mL必要であった。 MnO4 + 8H+ + Se - Mn²+ + 4H:O 5:02 -2002 + 2e 4 問1 試料水に塩化物イオンが含まれている場合、下線部の操作により塩化銀Agの沈殿が生じる。 この操作を行わなかった場合、 得られる COD の値に差を生じる可能性があるが、それはなぜか。 1行以内で簡潔に答えなさい。 S 問2 硫酸酸性での過マンガン酸イオン MnOとシュウ酸イオン COとの反応をイオン反応式で表 しなさい。 問3 この試料水溶液中の有機物と反応した過マンガン酸イオンの物質量(mol]を求め、 有効数字2桁で 答えなさい。 【ヒント】 シュウ酸ナトリウムと反応した MnO4の量と、有機物と反応した MnO"の量の和が、 この実験で消費された MnO4の総量である。 また、操作で加えた硝酸銀水溶液は少量であるた め、この計算とこれ以降の計算では考慮しないものとしてよい。 問4 下線部 ①について, 5.00 10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液100mL は, 酸素 O2の何mg に相当するか、有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 分子量は02-32.0 とする。 【ヒント】 MnO4およびO2の酸化剤としての変化は、次のように表される。 MnO4 + 8H+ + O+4H++4e <-2H₂O Mn² +4HzO この2式を比較することで, MnO41molの消費は, O2の消費に換算すると何molになるかが わかる。

（1）の答えが4.0×10⁻²molらしいのですが、0.20mol×2=5xでx=8.0×10⁻2molではないのはなぜですか？教えてください🙇

[知識 172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨー ウ化物イオン Iはそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e → Mn²+ +4H2O Min²+ +4H2O ( 21 → I2+2e- 10.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。

下の画像の赤線部において、未反応の過酸化水素の濃度はどのように求めるのですか？🙇🏻‍♀️

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で、少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に3% (0.88mol/L) の 過酸化水素水 10mLを加えると, 次式 の反応が起こる。 02 2H2O2 2 H2O +02 (4) H2O2 と MnO2 この過酸化水素の分解反応の反応速度 図3 過酸化水素の分解 1 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。 次に, (4) 式の係数比から, 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の 度を算出する。 最後に、ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 化量 (減少量) から分解反応の反応速度を求める。 ▼表 過酸化水素の分解反応の反応速度 表1 1.0 過酸化水素濃度 [mol/L] 0の 0の 時間 体積 物質量 (s) 未反応の H2O2の H.O2 の濃 変化量 反応速度 [ml] [mol] [mol/L] [mol/L] [mol/(L's)] 0 0 0 0.88 -0.44 1.5×10 30 53.4 2.20×10 0.44 -0.23 7.7×10-3 60 81.3 3.35×10 0.21 -0.11 3.7× 10- 90 94.7 3.91×10 3 0.10 -0.053 1.8×10-3 120 101.0 4.17×10' 0.047 -0.023 50 103.8 4.28×10-3 7.7×10 0.024 この反応では反応時間に 0.5 30 60 90 120 150 時間 [s] ▲図4 過酸化水素の分解の濃度変化

酸化還元反応の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の化学反応式で 原理はわかるのですがが全部のところがわかりません。 まず一つ目の赤線下線部は6H+と3SO4-が結びついてなぜ3H2SO4になるのですか 係数どうやって出せばいいですか 二つ目の下線部も同じく係数の出し方が... 続きを読む

K+とMnO4-は1:1で結びついてKMn04になるため左辺にカリウムイオン 27補う HとSO42は2:1で結びついてH2SO4にできるため左辺に硫酸イオン3個 補う 6h+だから6:32:1 2KMn04+ 5H2O2+3H2SO42Mn2++8H20+50x 右と左の原子の種類と数が合わなくなるため右にも+とSO42-を同じ補う 2KMn04+ 5H2O2+3H2SO4→2Mn2+8H2O+502+2h++3504- 右辺のMn2+とSO42-は1:1で結びついてMnSO4,KTとSO42は2:2で 結びついてM2804にできるので 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+8H2O+502+K2SO4

(3)でイオン反応式か化学反応式への書き換えが全く分からないです いきなり赤の下線部のようなイオンが出てくる意味が全くわかりません 教えていただきたいです

Na の酸化数は0→+1に よって, Na は還元剤としてはたらいている。 (2) MnO2 + 4HCI → MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 MnO2 中の Mn の酸化数は+4 +2に減少しており、 自身は還元 されている。 よって, MnO2 は酸化剤としてはたらいている。 解答 (1) 還元剤 (2) 酸化剤 ことによって相手を する物質。 還元剤･･･自身が酸化され ことによって相手を する物質。 → 基本例題 21 酸化還元の化学反応式 次の電子を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 MnO4 + 8H++(ア)e → Mn²+ + 4H2O …① (COOH)2→2CO2 +2H++ (イ)e- ...2 ② 関連問題 169, 170, (1) (ア)(イ)をうめて,酸化剤と還元剤の電子の授受を表す反応式を完成せよ。 (2) 過マンガン酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で表せ。 解説 (1) 1式では, Mn の酸化数が +7 +2 と変化するので, MnOは5個の電子を受け取る。一方, ②式では,Cの酸化数が アドバイ (1) 酸化数の変

176の(3)において、化合物K2SO4、MnSO4、Fe2(SO4)3が出てくるところまでは分かるのですが、赤で囲ったところがなぜそうなるのか分かりません。係数の1/2や5/2は、どういう考えからでてきたのでしょうか？教えて欲しいですお願いします🙏

H=1.0C=120-16: 思考 76. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、次の各問いに答えよ。展示振り替 (1) MnO4-と Fe2+ の変化を,電子 e-を用いた反応式でそれぞれ表せ。s (2)MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ。 DV (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を化学反応式で表せ S [知識] 177. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は,それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 S81 木合

最後絶対値を外して答えにしなきゃバツになると思いますか？？

問5 スピードガンは、物体に超音波や電磁波を当てて反射波の振動数を測定するこ とで,物体の速さを算出する。 いま、実際には角 0 の方向(地点B)から測定 したにもかかわらず,正面(地点 A) から測定したと仮定して速さを算出して しまった。このとき算出した速さ (val)は実際の速さ(m)と比べて大きいか 小さいかを理由と共に述べよ。 また, 相対誤差の大きさを求めよ。 V: V₁ 測 ここで,相対誤差の大きさは で定義される。 {f,V, 0} V.

⑴の解説をお願いします

◇地図で確認 次の地図 01000km 半島 高原 山脈 6 (河川) (河川) 45° '135° 8 半島 ☑ ③ 0° 180° □ C ☑ 45° 90° インドシナ ガンジス チベット アラビア ☑ ちょうこう こうが 長江 黄河 ヒマラヤ インダス メコン N 読取 右のグラフから, アジアには約何億人が暮 らしているか, 小数第一 位を四捨五入して整数で 答えなさい。 世界の州別の人口割合 77.9億人 (2020年) 59.5% ヨーロッパ 南アメリカ 5.5- アジア アフリカ 9.67.6 17.2 北アメリカ オセアニア 0.5 ※合計が100%になるように調整していない。 (国連資料) D ユーラシア大陸 (2) 地図中のは,夏と冬で向きが逆になる風を示している。この風 を何といいますか。 また, XYのうち, 夏の風向きを選びなさい。 (3)XYの風の影響で, 南アジアや東南アジアの沿岸部では,次の ①②のような時期が見られる。 それぞれ何といいますか。 ① 海からの風の影響で雨が多く降る時期。 ② 内陸からの風の影響で雨が少なくなる時期。 (4) 読取 右の①~③ 気温 ① ② ③ 降水量 の気温と降水量を 表すグラフは,地 40 ℃年平均気温17.1℃ 30 500 年平均気温27.3℃mm 400 20 図中のア~ウの 年降水量1157mm 年平均気温 1300 10 26.6°C ずれかの都市の