問3のaが回答のような式が成り立つ理由を教えてください。 問題文の「真空」は回答のどこに影響しているのでしょうか。

平第2章 問3 容積 200mLの容器がある。この容器に20℃ 1.0×10 Paの純粋な気体を満 たしたときと,この容器を真空にしたときとでは,質量に0.25gの差があった。こ れに関する次の問い(ab)に答えよ。 ただし、気体定数は8.3×10 Pa・L/(mol・K) (b)本 とする。 a この気体の分子量に最も近い値を、次の①~⑦のうちから一つ選べ。 ① 16 ② 26 ③ 28 ④ 30 ⑤ 32 ⑥ 4244 b この気体は何か。次の①~⑤のうちから一つ選べ。」 ① 窒素 ② 酸素 ③ 二酸化炭素 ④ 一酸化窒素 ⑤アセチレン

（2）の問題を比で解きたいのですがどのようにすれば解けますか？ 式となぜそうなったかを教えていただきたいです😢 ちなみに答えは44です

テスト 気体の密度と分子量 次の各問いに整数値で答えよ。 (原子量は, 16) 0℃,1.013 × 10° Paで、酸素 O2 の 0.50倍の密度をもつ気体の分子量を求めよ。 22.4L (20℃,1013×10 Paで密度が1.96g/Lである気体の分子量を求めよ。 X

質量パーセント濃度28%,密度0.90g/molのアンモニア水溶液のモル濃度を求める問題が分かりません。 溶けている溶質の質量252g、 NH3のモル質量17g/molまでは分かったのですが、 その後252/17になる理由が分かりません。 molはモル質量を割って求める(1... 続きを読む

化学基礎 モル濃度 手順、理由を詳しく教えていただきたいです。

原子の数は等しい。 ③ 標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) での密度が最も小さいものは,メタンであ る。 ④ 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) で, 1Lあたりに含まれる原子の総数が最 も少ないものは, 酸素である。 問2 質量パーセント濃度49% の硫酸H2SO4 水溶液 1.0L がある。 この水溶液の 質量を測定すると1400gであった。 この硫酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 9 mol/L 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.50 2.5 ③ 3.5 ④ 5.0 ⑤ 7.0 ⑥ 10 H He

まじでわかんないです解説読んでも理解できなかったです

=4.0 れた 思考 93 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため,ステアリン酸分子 分子の断面積 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 om 2 ⑤ 4. Sn 113 ① ステアリン酸C17 H35COOH (モル質量 284g (mo07.10mg をはかり取り,ヘキサンに溶かして正確に100mLとした。 (2) ①の溶液 0.640 mL を水面に滴下した。 0.1L (3) ヘキサンが蒸発すると, 図のように,ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。 この単分子膜の面積は220cm²であった。 水面 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何molか。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10 -15cm2 とすると, ③のステアリン 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 99 (3)この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 100.1Xlor. 70 (20 千葉工業大改) 1

この過不足ある反応が何やってるのか全く理解できないです！何を考えてやれば上手くいくのか考え方を教えて欲しいです。よろしくお願いしますします！

化学反応の量的計算 (過不足あり) 全部反応するが、多い方の物質は余る。 よって、不足する ■反応物の量に過不足がある場合 少ない方の物質は 方の反応物の物質量を基準として,生成物の物質量を計算 する。 過不足がある場合の量的関係 ① 鉄Feの粉末5.6gと硫黄Sの粉末4.8gをよく混ぜて |加熱すると,何gの硫化鉄(II) FeS が生成するか。 原子量: S = 32, Fe = 56 [解説] 反応式 Fe + S FeS 物質量の比 1mol : 1 mol : 1mol 反応物のFeとSの物質量は,次の通り。 5.6g_ Fe: 56 g/mol = 0.10mol S: (不足する) 4.8g_ 32g/mol 0.15 mol (余る) よって, Fe はすべて反応し, 生成するFeSの物質量は Feの物質量と同じ0.10molである。 FeSの式量は56+3288なので, モル質量は88g/mol であるから,生成したFeSの質量は, 鉄の粉末と 硫黄の粉末の 混合物・ ガスバーナー 図3. 鉄と硫黄の反応 試験管の底から少し上部を加熱し 反応が始まったらガスバーナーの 火を消す。 4. 反応物の多い方の値を使っ て 生成物の量を計算しないよう に。 最初に反応物の物質量を求め ておくこと。 0.10mol × 88g/mol = 8.8g 答 過不足がある場合の量的関係 ② マグネシウム Mg 1.2gを2.0mol/Lの希硫酸40mLと 反応させた。発生した水素 H2 は,標準状態で何Lか。 希硫酸 マグネシウム リボン 原子量: Mg = 24 解説 反応式 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 物質量の比 : 1mol 1 mol : 1mol : 1mol 反応物のMg と硫酸H2SO4 の物質量は次の通り。 1.2g Mg: = 0.050mol (不足する) 24g/mol 40 L=0.080mol(余る) 1000 H2SO4:2.0mol/L × よって、この場合はMgが不足し、 生成する H2の物質量 はMgの物質量と同じ 0.050molである。 気体のモル体積は標準状態で22.4L/molであるから, 発生したH2の体積は, 0.050mol x 22.4L/mol=1.12L=1.1L メスシリンダー 図4. マグネシウムと希硫酸の反 ふたまた試験管の突起のある方に Mg (固体), 突起のない方に希 酸 (液体) を入れる。ふたまた試 管を傾けると, 反応が起こって 素が発生するので、水上置換法 よりメスシリンダーに捕集する。

モル濃度がそのまま物質量として使ってあるのですが、違うものなのになぜ同じ数字になるのか教えてください🙏

120 食酢の濃度 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液 (A液とする) を 10.0 mL とり, 0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mL必要で あった。 食酢の密度は1.02g/cm (g/mL) で、食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。

問2の話なんですが、化学式が2Mg➕O2→2MgOになったのでMgが2個あると捉えてモルを求める時に4.8➗48をしました。なぜそうしたらダメか教えてください🙇‍♀️

32, Cl=35.5, Ar=40 リード C 例題 16 化学反応の量的な関係 解説動画 → 84,85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 と水が生じる。 Cal (2)マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 H (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書 き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比 セラツ (3) 化学反応式の係数より, 反応するMg と生成 するMgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol=8.0g 答 物質量の比 のモル質量 気体の体積の比(同温 同圧) 4.8 g (4)Mg は -= 0.20mol, 24g/mol 解答 (1) 2Mg +02 → 2 MgO 2.4g (2) Mg 4.8 g là 24 g/mol 4.8 g O2は -= 0.20mol。 化学反応式の係 32 g/mol 数より, Mg2molの燃焼に必要なO2は1mol とわ 400 かるので、 0.20molx 2 -= 0.10mol 答 -=0.075mol。 (2)より Mg4.8gの燃焼に必要な O2 は 0.10 mol なので, Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol 余る。 → 2 MgO 2Mg + 02 (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol 0 mol +0.15mol Mg が余る。 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答

赤線部について質問です。なぜ右辺では左辺と同じmol/Lではなく、molになっているのですか🙏 また、なぜ分母が1000ではなく100になるのですか？🙇🏻‍♀️

「発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 問題 189-190 正確に100mLの溶液を 「調製し,その中から 25.0mLを正確にとり, 希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 MnO4+8H++5e- Mn2++4H2O (COOH)2→ 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-Mn2+ とな あるため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量還元剤が放出した 電子の物質量 解答 (1) ① メスフラスコ ②ホールピペット 0.2L (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3)1mol の MnO4は5molの電子を受け取り、 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO』 水溶液の濃度 を [mol/L] とすると, (COOH)22H2O=126g/molから、 20.0 1000 c[mol/L]× 25.0 -L×5= 0.252 126 -×2 molx. 100 c=1.00×10-mol/L 例題 画 103

赤線で引いたとこなんですけど、なんでこうやって言えるんですか？？

-|問 適当な 100 1000 っしたと COOH 5.0×10-mol 0.10mol/L× 混合水溶液の全量が500mLとなっているので,そのモル濃度は, わる L+0.20mol/L× 問題 129 131 (2)混合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mLに含 まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含まれる HCI の和である。 L=5.0×10-mol 200 1000 30. 消す 500/1000L 0.10mol/L かけるにするときは逆数 解答 |酸化 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水100mL に含まれる NH3 の物質量は, アン 0.25mol/L× 100 1000 L=2.5×10-2mol にお したがって,このNH3の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 2) とに こと @ 反 言え (2) 22.4L/mol×2.5×10-mol=0.56L=5.6×102mL (4) (COOH)2.2H2Oのモル質量は126g/molなので,その6.3g は, 6.3g =5.0×10-mol 126g/mol 1molの (COOH)22H2O には (COOH)2 が1mol含まれているので,溶 質の (COOH)2 も 5.0×10-2mol となる。 したがって,これを水に溶か して200mLにした水溶液のモル濃度は, 5.0×10-2 mol =0.25mol/L キ) 10 解説 1) [1 を示す nol/L 別解 H+][ した (3) ..0x E ev る 5. 200/1000L 129. 水素イオン濃度 解答 (1)5.0×10-3mol/L (2) 2.0×10-3 mol/L (3)1.0×10-13 mol/L (4) 5.0×10 -12 mol/L 解説 c[mol/L]の1価の酸 (電離度α)の水溶液では, [H+] = ca [mol/L], c[mol/L] の1の塩基 (電離度α) の水溶液では, [OH-]=ca [mol/L] となる。 また, 水酸化バリウム Ba (OH)2 などの2価の強塩基で は、完全電離によって次のように2倍のOHを生じている。 Ba(OH)2 → Ba² + + 20H- (1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000倍にしたので、塩酸のモル濃度 は 5.0×10-3mol/Lとなる。 塩化水素は1価の強酸なので, [H+] は, [H+] =ca=5.0×10-mol/L×1=5.0×10-3mol/L (2) 酢酸は1価の弱酸であり, 0.20mol/Lの酢酸水溶液中で,その電 離度は0.010 なので, [H+] は, [H+]=ca=0.20mol/Lx0.010=2.0×10-3 mol/L (3)水酸化バリウムは2価の強塩基であり, 完全に電離するので,その 0.050mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH-] は, [OH-]=c×2=0.050mol/L×2=0.10mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)なので (4) 中性 とき (5) 水溶 注意 13 解 解 め る (2) (3 水 濃 J [H+]=- Kw [OH-] 1.0×10-14 (mol/L) 2 0.10mol/L =1.0×10-13mol/L (4) アンモニアは1価の弱塩基であり