わかりません。詳しく教えてください

例題 50 水蒸気を含む気体 3 ビストン付き容器に, 27℃で 0.010mol の水とある量の窒素を入れ, 気体の体積を3.0L にしたら,容器内の圧力は6.3× 10'Paで, 液体の水 が存在していた。次の問いに答えよ。27℃の水の飽和蒸気圧を3.0 × 10° Pa, 窒素は水に溶けないものとする。 (1) 気体の体積が3.0Lのとき,窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 気体の体積を2.0L にしたとき, 容器内の全圧は何 Paか。 (3) 容器内の水をすべて蒸発させるには, 気体の体積を何L以上にすればよいか。 11 00 気体の体積が変化しても,液体の水 が存在する限り.水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Paのままである。よって,全圧は 9.0 × 10' + 3.0× 10° =D 9.3 × 10'[Pa] (3) 0.010mol の水がちょうど蒸発したとき, 水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Paである。その ときの気体の体積Vは,気体の状態方程 式PV = nRTから求められる。 3.0 × 10° × V = 0.010 × 8.3× 10°× 300 考え方 窒素の圧力はボイルの法則に従って 変化するが,水蒸気の圧力は水が共存してい る間は,空間の体積には無関係に, 飽和蒸気 圧(一定)であることに留意する。 (1) 液体の水が残っているので, 水蒸気の分 圧は27℃の飽和蒸気圧 3.0×10°Pa である。 . PN. = P-PH.o = 6.3 × 10' - 3.0 × 10° = 6.0 × 10°[Pa] (2) ボイルの法則より, 窒素の分圧 PN, は、 6.0 × 10' × 3.0 = PN, × 2.0 01 V= 8.3[L] 解答(1) 6.0 × 10'Pa (2) 9.3× 10'Pa (3) 8.3L PN, = 9.0 × 10'[Pa]

教えて下さい🙇 飽和水蒸気圧と水素の分圧を足したら大気圧になるのはどうしてですか？

図 162ロロ ▲気体の水上捕集> 水素を 上置換で捕集したら, 27℃, 9.7 ×.10'Pa で, その体積は 0.54Lであった。27℃における飽和水蒸気圧を4.0 × 10°Pa として、次の問いに答えよ。 (1) 捕集した水素の物質量を求めよ。気体ば上り (2) メスシリンダーの内外の水面を一致させてから, 体積 の測定を行うのはなぜか。 その理由を簡単に説明せよ。 9.7×104Pa 十メスシ リンダー S 水

下線部です。なぜ、ピストンを動かすと液体がなくなるのですか？ そして液体って何のことですか？

32.(蒸気圧と体積)温度27℃でピストン付きの容器に窒素と水を入れた。この後,常に温度を 一定に保ちながら操作する。体積5.0Lでは容器内に液体が存在し,圧力は6.0×10° Paであっ た(図1)。ピストンを動かすと,体積が10Lになったときにちょうど液体がなくなった(図2)。 その後,さらに体積を15Lまで増加させた(図3)。ピストンの質量と液体の体積は無視でき るものとし,27℃における水蒸気圧を3.6×10°Paとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 図1での窒素と水(水蒸気) の 分圧はそれぞれ何Paか。 (2) 図2での全圧は何Paか。 液体 5.0L 10L 15L (3) 図3での全圧は何Paか。 図1 図2 図3

化学平衡は右左どちらに移動するかまたは移動しないかを選択する問題です。写真上で(2)と(3)が離れてるのは気にしないでください。 (2)では平衡が移動しないのに対して(3)では平衡が左に移動するのはなぜか解説をお願いします。

(2) N, + 3H, 2NH,(体積一定でHeを加える) (3) N, + 3H, 2NH,(圧カー定でHeを加える)

この問題の(4)の解説の部分で出てくる5.0x^2+16x-144が何故出てくるのかが分かりません💦教えくださると嬉しいです🙇‍♀️

(2) NO2および N204のそれぞれのモル濃度を [NO2], [N2O4] とし, 濃農度平衡定数をK.とする。圧平 (1) NO2および N204のそれぞれの分圧を PNO2, PN204 として, この反応の圧平衡定数 K,を PNO2, PN204 322 圧平衡定数 宝書平 6s 誤崎条 一定温度の密閉容器において、二酸化窒素 NO2が常温·常圧で次式のような平衡状態にめる。 TOR. 2NO2 →N204 O1OM 0 oT を用いて表せ。 衡定数 氏を,K, 気体定数 R, および絶対温度Tを用いて表せ。 A 6) 20℃で、NO2の分圧が0.40×105Pa, N204の分圧が 0.050×105Pa のとき,圧平衡定数を求めよ。 44) 20℃で全圧を9.0×105Pa としたとき, NO2 と N204の物質量比を求めよ。 Tlom

「ドルトンの分圧」 なぜこのような式になるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️ また、立式できたとして計算が答えと会いません(><) 計算も教えて頂きたいです🙇‍♂️ 問10です

問10 水素 H2 3.0 mol と窒素N2 5.0 mol を容積1.0×10°Lの真空密閉容器に入れ, 27 ℃に保った。混合気体の全圧と,各気体の分圧はそれぞれ何 Paか。 問11 空気を窒素 Na と酸素 0。の体積比4:1の混合気体であるとすると, 27℃, 10×105 Pa において 8.3Lを占める空気に含まれる酸素は何gか。

(44)(45)教えて欲しいです 解説の0.400がどこから来るのか分かりません😢

目の 標準状態で1.12 Lのプロペン(プロピレン)C3H6 と 44.8 Lの空気の混合気 体の総物質量は, (40) molである。この混合気体を36.7Lの容器内に 入れ, 0℃に保つとき, CgHe の分圧は (41) Pa となる。次に, 混合気 体を27 ℃ にすると,CgH6 の分圧は (42) Paとなる。その後, C3H6 を 完全燃焼させ,混合気体を 127°℃にしたところ, 生成した H20 はすべて水蒸 気として存在していた。燃焼後に生じる H2O は (08) O2は (43) g, 燃焼後に残る (44) ||g であり, 容器内の全圧は R80 (45) Pa となる。ただし, 気体はすべて理想気体とみなせるものとし,空気は体積比 O2: N2 = 1:4 Tlom O1 x0 1 の混合気体とする。また, 気体定数を8.31× 10°Pa·L/(mol· K), 原子量 をH=1.00, C= 12.0, N = 14.0, 0 = 16.0 とする。 C03D o JSOま 水 本 0-o20

なぜボイル・シャルルの法則の両辺がVaとおけるのですか？

B 図3のように, ピストンにより容積が変わるシリンダーAとシリンダーBを コックのついた管で連結した装置がある。 コックを閉じた状態で, シリンダー Aにアルゴン 4.0g, シリンダーBに窒素1.4gを封入した。 コックを閉じたまま シリンダー A全体を 27℃にすると, ピストンが移動した後, 停止した。 停止し た位置でシリンダー Aのピストンを固定し, シリンダーA内の圧力を計測する と1.0 × 10° Paであった。次に,ピストンの位置は固定したまま, シリンダーA 全体の温度を 87℃に上昇させた(状態1)。 状態1から、シリンダーAのピストンを固定したままコックを開き, シリン ダー A, Bを含む装置全体を 27 ℃に戻し, 全圧が1.2× 10° Pa になるようにシ リンダーBのピストンを動かした (状態2)。 コック シリンダー A シリンダーB 図 3 問3 状態1のとき, シリンダーA内の圧力は何Paか。最も適当な数値を, 次 の0~6のうちから一つ選べ。 Pa 22 0 1.2 × 10° 8.3 × 10° の 1.0 × 10° の 1.2 × 10° 8.3 × 10° 問4 状態2のとき, 装置内のアルゴンの分圧は何 Paか。 最も適当な数値を, 次の0~Oのうちから一つ選べ。 23 Pa 0 4.0 × 10° 6.0 × 10° 8.0 × 10 の 1.0 × 10° 問 Pix VL、 Pex Vs Tz ホイレシャルルの活則より、 Lox10 Pax VAPx VA 187+273)k Ti a (27+273)5 P=1.2>10Pa

62(2)でなぜ水の分圧が容器AとBで等しいと言えるんですか

き蒸 Cr 図 D )%が凝縮してい 10°Pa·L/(K·mol), 標準大気圧=760mmHg) exc (イ)4.0 (ウ) 30 (エ) 97.3 (オ) 730 (ウ) 36 (エ) 70 A:(ア) 0.96 ept Roan (イ)35 (オ) 142 ighboring Trail Cor が等 B:(ア) 14 (イ) 22 (イ) 25 (ウ) 24 (エ) 30 (オ) 95 して C:(ア) 18 (17 早稲田大 改) (オ) 67 (カ) 75 (キ) 100 uingsi vhat o (ウ) 33 (エ) 50 オ) D:(ア) 0 62. (温度の異なる連結球と混合気体の圧力) 本の設問に有効数字2桁で答えよ。H=1.0, C=12, N=14, O=16 気体は理想気体として扱い,気体定数 R-8.31×10° Pa·L/(mol1·K), 飽和水蒸気圧 は17°C で 1.94×10°Pa, 67°Cで 2.70×10*Pa とする。 また, コック, 連結部分およ endar うる。 gro Dr.) A despre nited S pots と。 び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1)/右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27°C に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後,容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器A, Bともに327°℃にした。このときの容器内の全圧(Pa) を求めよ。ただし, 生成した groy cky of the 大) コック 容器A 2.00 [L] 容器B 30.0[L) Ye he a vi OF 1og tor Mou tim る。 (2))さらに(1)の後,コックを開いたままで, 容器A内を67°C, 容器B内を17°℃に保っ た。このとき,①容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ②容器B内に存 在する液体の水の物質量[mol] を求めよ。 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 [14 京都府医大 改]

なぜ窒素の質量を求めるのに、 6.8×10^-4 に80/100をかけるのですか？

101105 Paa 水9L4に て1る要すの父量 [タコを求める. 20°2、 空気と接する たたし、20°2、1.01x 100 Palにおける、気付の水への後附及を 6.816-7 m,/2 (室)おまび1.4163m1k (酸車)。 空の目 を室 r070と 207%とする ellk (酸)。 ラ . 167a _toy 40 2)= u0609 [タコ 6.8× koy 4u 2) 00601 [9コ Lo0