教えてください😭😭

112 炭素の原子量 天然の炭素には,WC と 8Cの2種類の同位体が存在し、それぞれの存在比は」 98.9% と 1.1%である。 炭素の原子量を小数第 2 位まで求めよ。ただし, 8C と 8C の相対質量はそれ ぞれ 12, 18 とする。 還 に 原了時[同位の本 jp

解き方教えてください。🙇🏻‍♀️ 2枚目演習問題問題1答えです

注習1 P182 oo 次の問いに符えよ。 (⑪) 酸素の3種類の同位体CFO。 0, 0) からできる酸素分子0。 か の ( )暫、 (⑫ 鋼には “Cu原子 (相対質量 62.9) と 5Cu原子 (相対質量 64.9) の 2 種類の同位体が存 在する。銅の原子量を 63.5 としたとき, “Cu と “%Cu の存在比【%] を整教で求めよ。 Cu: Cu=[ 1%:【 )% 、 @ 塩素の同位体の存在比を 35C1 (相対質量 35.0) : "CI (相対質量 370)=3 : 1 とする。 このとき, 相対質量 72.0 の塩素分子Cb は, すべての塩素分子の何 % を占めるか。 こさ 1w

解き方教えてください。🙇🏻‍♀️

注習1 P182 oo 次の問いに符えよ。 (⑪) 酸素の3種類の同位体CFO。 0, 0) からできる酸素分子0。 か の ( )暫、 (⑫ 鋼には “Cu原子 (相対質量 62.9) と 5Cu原子 (相対質量 64.9) の 2 種類の同位体が存 在する。銅の原子量を 63.5 としたとき, “Cu と “%Cu の存在比【%] を整教で求めよ。 Cu: Cu=[ 1%:【 )% 、 @ 塩素の同位体の存在比を 35C1 (相対質量 35.0) : "CI (相対質量 370)=3 : 1 とする。 このとき, 相対質量 72.0 の塩素分子Cb は, すべての塩素分子の何 % を占めるか。 こさ 1w

問3教えてください

のほかに HOが10%混 っている。天 て れるエタレンは何 % 存在するか 有効数字 2 桁で答えよ。ただし, 天人の峡子は『C とENQのみが存在するとして よい。 ハ 甘 水素原子には'H. 守の2種類 酸素原子には OO』O の 3 種類が存在する このとき, 水の分子は何種類存在することになるか』

有効数字にしたら 12の(1)の問題は0.5mol 12の(5)の問題は7.0mol になりませんか？ なぜ答えは0.500molと7.00molに なるんですか？ 有効数字は計算の中で有効数字の 最も少ない桁に合わせるのでは 無いのですか？ 教えてください。

H) 2、.0m0t 2設生 プム NaCE には,。 人個の場46も物オインが本まま4とるダダ6 (2) 0.25mol の水 HzO には, 何個の酸素原子が含まれるか。 3) 4.0molのメタン CH。 には, 何個の水素原子が含まれるか。 男 次の各問いに答えよ。ただし、 気体の体積は標稚状態におけるものとする。 _6 時 11.2L は何 mol か。 (2) 酸素 5.6L は何 mol か。 3) アンモニア 2.5mol は何L が。 (4) 肉素 0.300mol は何し か。 78.4L の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 細)次の各問いに 答えよ。 和 25g のグルコースを水 100 g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2②) 5.0%の硫酸水溶液 200g に溶けている硫酸の質量は何 g か。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mL にした水溶液の濃度は何 mol/L か。 (4) 0.10mol/L の塩酸 100mL に溶けている塩化水素の物質量は何 mol か。 | プロセス ・ドリルの解答 | 回(ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 加(オ) 分子量 (カ) 式量 回(キ) アボガドロ定数 。困(ク) モル質量 (ケ) g/mol (ユ) 質量パーセント濃度 (サ) モル濃度 回(1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (④⑫ 16 罰①) 27 (②) 17 (3) 62 ⑬⑭ 56 (⑤5) 111 (6⑥) 160 還1) 0.50mol (2) 10mol (3) 2.5mol 回(1) 9.0x1083個 (2) 1.8X10只個 (3) 2.4x108個 加①) 2.0g ⑫) 2.5X107g (3) 0.25mol (④ 1.5mol 国①) 1.2X10?!個 (2) 1.5X102個 ⑬) 9.6x102!個 男①) 0. 500mol (2) 0.25mol (3) 56L (4 6.72L (5) 7.00mol 還① 20% (⑫) 10g (3) 2.0molL (④⑭ 1.0X10-2mol (原子量) =1.0 He=4.0 C=12 N=14 0=16 Al=27 CI=3 0 っ sm3535中⑥a過40) 三 テコ Ag=108 Fe三56 Cu=63.5

答え教えて下さい。

T 物質量と化学変化 Y 物質量 ⑯.50一55〉 * 〈《キーワード) 原子量, 分子量, 式量. 同位体組成と物質, 物質量 (mo) アポカドロ補数. ル質時(gmo) とモル体積(moi), モル濃度 (mon) と質量バーセント渡度 [1 次の[に適当な数値を入れ, 下の各問いに も答えよ。 原子1 個の質量は極めて小さい。このため, 質量数12 の帳素原子 『C の質量を基准 00この値をーー としで 他の原子の相対的な質量を表す数値を用いる。これを 原子の相対質量という。例えば, "C 原子 1 個の質量は 2.0X10 2gであり. アルミニゥ っろ原子1 個の質量は 45X10-つg なので. アルミニゥ ム原子の相対質量は ]でぁ る。 また, ベリリウム原子 1 個の質量は “C 原子 1 個の質量の ]倍なので. ベリ リウム原子の相対質量は 9.0 である。 : ー訪 気量数 12 の炭素原子の場合。 12 g 中に 6.0X102 個もの原子が含まれている。 この粒子の数をアボガドロ数といい, この数の粒子の集団を 1 mol と表す。また. 60X 102/mol をアボガドロ定数という。したがって, "C 原子の場合, 1mol は leで あり,。 05molは町了 5 である。また, 他の原子についても, 相対質量にg単位をつ 放の中には。 原子が 6.0X102個含まれている。例えば, 相対質量が32 の硫黄原 ちり。この中には“| 個の硫次原子が含まれている。 は, PC(存在比 98.936) とその同位体 “C(存在比 107%) ぞれ 12.00, 18.00 とすると, 炭素原子の平均相対質 F電原子量または単に原子量という。

解き方が全然わかりません。 おしえてください。

(④ 天然には 35C1 と 87O1 の 2 種類の塩素原子が存在し。その比は約3 。1 である。37@ls'ぐ表 る塩素分子の存在比を分数 (全体を 1+ とする) で表しなさい。 ⑤) 天然に存在する水素原子には HL, 2H の 2 種類が, 酸素原子には 16O」 17O. 18O の 3 する。 これらの原子で構成される水分子のうち, 質量数の合計が 2 7

化学基礎です。 （3）の解き方が分かりません。 解説お願いします。

2 0隊te 〕 に適切な数字を入れよ。小数第1位まで 同位体 相対質量 | 存在贅(%)| 示せ sl 359 | 758 ) / (ウ) に適幼な豆字を入れよ。また 相 2 6 2 対質量の異なる塩素分子の相対質量を示 し, 〕 | その存在比を整数で表せ。ただし, ここでは "%C1 と "CI の存在比を 3 : 1 とする。 例えば, 相対質量 , ぁ, c, の分子が ゅ:*:ア:るの比で存在するとき, J/ 2:の:c:のニー:ォ:ア: をのように示せ。 存在比〔 } (③) 白金は, 原子番号 78 で, おもに四種類の同位体が存在する。同位体の存在此の多い 如番に並べると, 存在比 34 % の同位体の中性子の数は 117 個, 存在此 33 9% では116 個である。 存在比が三番目の同位体の中性子の数は 118 個,四番目では 120 個とする と, 四番月の同位体の存在比は何 % か。整数値で答えよ。ただし, これら四種類以外 の同位体の存在比は 1 % 以下であるため, 計算上無視してもよいものとし, 白金の原 子量は 195.08 とする。 〔 )%

印を付けた問題が分かりません。 数研出版の化学基礎の教科書132ページの問題集です。 答えが、37.5%と197です。

訓 同位体 (1) 酸素の 3 種類の同位体(“O, "O, “WO)からできる酸素分子 0。ぉ は人 (2) 銅には “Cu 原子(相対質量 62.9) と “Cu 原子(相対質量 94の2衝 あ: が存在する。銅の原子量を 63.5 としたとき, Cu と革Cu の存在比[g うり財 で求めよ。 ]a (ttdtの存在比を SC人相対 35.0) : YCI(相対質量370) する。このとき, 相対質量 72.0 の塩素分子 Clz は, ての を占めるか。 庁 物質量と原子時・分子時 (1) 硝酸マグネシウム 74g に含まれる酸素原子は何個か。 (2) ある金属 M の酸化物 MOz には, 質量パーセントでMが 60%含まれてぃぇ この金属 M の原子量を求めよ。 6 (3) 原子 個の質量の平均が 3.28 X 10~-Pg である元素の原子量を,整反で表め」 (4) 標準状態での体積が 672L で質量が 21.3g の気体がある。この気体の7g 求めよ。

（2）の問題がよくわからないので教えてください。

買 水素と酸秦の交定同位体としては、芋 と 宮 (存在比はをれぞれ 99.988596, 0.0T15%) パO。 TO, NO(在 在比はそれぞれ.99.7579%, 0.03896, 0.20592) がそれぞれ挙げられる。?是 は重水素とよばれ、 一般にD と表される。 { 氷分子ほ水系原子と酸素原子あみら構成される ので、これらは異なる同位体を含水分巴が存在角る。 ⑰ 四なる同位体をあった水分子は何種類考えられるか。 ②2) 最も多く存在する水分子の分子式は HO である。3 番目および 4 番目に多く存在する水分子はそ れぞれ価 み。 水素は 且 と D を用いて、酸素は質量数を明示して分子式で表せ。また、 それぞれの存在比を小数第 4 位 時852の