⑴のイ、オ、キがよくわかりません。

125. 〈緩衝溶液とpH> (改) 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数Ka は 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L)? とす る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] [ァ mol/L, [CH3COO] が mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pHはオとなる。 次に, 水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が mol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度 [H+] はク mol/L, pHはケとなる。 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは メコとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 〔14 札幌医大 〕 記 (2) (1) の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大 改] (3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を200mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mL を加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。 [A]と[B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ A: (ア) 2.0×10 -6 (イ) 4.0×10 -6 (ウ) 3.0×10 -4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 -3 B: (ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ) 10.0 〔早稲田大〕

⑴はどうして1枚目のような式になりますか?私は2枚目のように解きました。絶対屈折率をかければ光路差になるので

例題 91 絶対屈折率1.5の油膜が水面に広がっ ている。 この油膜に真上から波長 6.0×10mの単色光を当て, その反射 光を観察する。 空気の絶対屈折率は1.0, 水の絶対屈折率は1.3とする。 (1)この光の油膜中での波長はいくらか。 空気 (1.0) 油 (1.5) 水 (1.3) (2) 油膜の表面での反射は固定端反射と同じであり、裏面(水との 境界)での反射は自由端反射と同じである。 この光の反射光が強 め合う最小の油膜の厚さはいくらか。 (1)屈折率 1.5の油膜中における光の波長は 6.0×10-7 λ'=- = 1.5 1.5 =4.0×10-7 〔m〕 図のよ に置かれ 薄膜に, αで入り る。 経 光と (1) (2) い (2) 屈折率の小さな空気から屈折率の大きな油へ進む光の反射では,固定端 反射と同じ反射が起こり, 反射の際に半波長分のずれ (π〔rad〕 だけ位相 のずれ)が生じる。一方, 屈折率の大きな油から屈折率の小さな水へ進む 光の反射では,自由端反射と同じ反射が起こる。このように、固定端反射 が1回ある場合の干渉条件は, 強め合い(光路差)=m+1)入 弱め合い : (光路差) = m入 , となる。ここで,入は真空中の波長は整数である。 油膜の表面で反射した光と、裏面で反射した光の光路差は油膜の厚さを dとして, 2×1.5×dとなり,反射による位相のずれを考慮して,反射光 が強め合う条件は, 2x1.5xd=6.0×10-7x (m+ n+1/2)(m=0,1,2, ...) d=2.0 × 10-¹× (m+) dの最小値 do は, m = 0 とおいて do = 2.0×107× 2 =1.0 × 10-7 (m) (1)

この問題の解き方を教えてください！

4 次の考察は、この生徒が実験Ⅰ・Ⅱの結果にもとづいてまとめた実験報告 に当てはまる語句の組合せと 書の一部である。文章中の イ . して最も適当なものを、下の①~④のうちから一つ選べ。 13 考察 同じ濃度の1の強酸と1個の弱酸の各水溶液については、強酸の方 が弱酸よりも電離度は大きい。 また, 同じ価数の強酸と弱酸をそれぞれ同 じ物質量ずつ中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量をそれぞれ [mol], n2[mol] とすると, イ。 また、同じ物質量の1個の酸と 2価の酸を中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量を,それぞれ [mol], [mol] とすると, ウ 0 イ ② 1600 ① とは等しい とは等しい ③ の方がよりも大きい ウ nn は等しい れはnの2倍である nnは等しい ④ の方がれよりも大きい ればの2倍である

この問題の解き方を教えてください！

問3 実験Ⅱで用いた強酸Xと弱酸Yは、次に示す酸(a~e)のいずれかであっ た。強酸Xと弱酸Yの組合せとして最も適当なものを、下の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 12 a 硝酸 価 HNO3 20 b シュウ酸 H2C2O または (COOH)2 3 C 硫酸 H2SO4 強酸X 弱酸 Y b ① ② ③ ④ ⑤ a a b b C C a C a ⑥ C b

59の1番は暗記ですか？

(ア)の解答群 原子半径 原子量 (3) 原子番号 (4) 電気陰性度 59 (イ)~ (オ)の ① 直線 平面正三角 ③平面正四角 ④ 正四面体 解答群 ⑤ 三角錐 折れ線 (20 東京理科大 改) 思考 化学 論述 グラフ 59. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句 100 (ア) (1) を入れ,下の問いに答えよ。 A 10 (a) 0412 50 分子からできている物質では, 状態変化を HFH2Te (d- おこす温度は分子間力に大きく依存している。 分子間力のうち, すべての分子に働く弱い引 力を ( A ) とよぶ。 14~17族の水素化合物 の分子量 (分子の質量の相対値) と沸点の関係 BA を図に示す。 14族の水素化合物のように, 構 造のよく似ている分子では, (A)と沸点の間様 に一定の傾向がある。 0 AsH3 沸点 NH3 SbH3 H2Se H2S HI -50 (°C) SnH4 -100 (イ) GeH4 (エ) SiH4 HCI - 150- (ウ) ┳━┳ T 2 20 20 40 60 80 100 120 ) 分子量(分子の質量の相対値)ra (1) 図中の (ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。) (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点はHCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (d) (4) HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 思考 (広島工業大 改) 60. 結晶と化学結合 ■次の(ア)~(カ)の結晶について,下の各問いに答えよ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) 塩化アンモニウム (ウ) ヨウ化カリウム sa 素

1番はなんでbrの質量が大きいとわかるんですか？3番はなんでCL2とHCLが分子でなclがイオン結合で結合してるのがわかるんですか？

発展例題 4 沸点の高低 化学 問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に,共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合 > 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 解答 緑が いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の質 (1) 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量 (分子量) ま Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが,HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 1階が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 (3) Cl2 HCIは分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。(小) べすべ。 NaCl, イオン結合を形成するため。

漸化式がなぜこのように変形されるのかこの解説ではよくわからないので丁寧に教えていただきたいです。3番と4番です

*(3) a1=1, an+1=-2an+1 *(4) a1=1,2an+1-an+2=0 an (3) 漸化式を変形すると 1-1/23=-2(07-13) an+1 bn=an- とすると bn+1=-2bm 3 よって, 数列 {b,} は公比 -2の等比数列で,初項は 1 1 2 b1=aュー =1- 3 3 3 2 数列{6} の一般項は bu = (-2)"-1 したがって, 数列{an} の一般項は, an=bn+ +より an= (-2)"-1. 1 + 3 (4) 漸化式を変形すると -2=1/2(an+2) an+1+2= b = a +2 とすると +1 bab = よって, 数列{bm} は は公比 の等比数列で,初項は b1=a1+2=1+2=3 1 "-1 数列{6} の一般項は bn=3= 2 したがって, 数列{a}の一般項は,am=b"-2より 1\n1 a = 30 -2 答 詳解

物理基礎です (１)ではひとつの物体としてみれたのに、（2）では、人と板で分けて考えてるのですか？

天井に取りつけたなめらかな滑車に軽い m とする。 ひもをかけひもの一端は人を乗せた板につなぐ。 板に乗っている人の質量を m1 [kg], 62 滑車につるした板上の人のつりあい 板の質量を m2 [kg], 重力加速度の大きさをg[m/s] とする。 ただし, itted qua (1) 図1のように板に乗っている人と別の人が、つり下げた ひもの端を大きさ T1 [N] の力で静かに引くと床から板が 離れた状態で静止した。 Tiをmi, m2, g を用いて表せ。 (2) 図2のように板に乗っている人が, 自分でひもを大きさ T2 [N] の力で静かに引いたところ床から板が離れた状態で 静止した。 人が板から受ける垂直抗力の大きさを N2 [N] とする。 T2 および N2 を m1, m2, g を用いてそれぞれ表 [17 金沢医大 改] 55 せ。 図 1 図2 基

振り返りシートの1を教えて欲しいです、

単元課題 なぜ日本は、戦争が終わって20年弱でオリンピックを開くことができたのだろう。 教科書 P264-265 1 占領と改革の始まり めあてポツダム宣言の受諾・ 敗戦が日本に何をもたらしたのか知る。 課題① 戦後の日本について、 まとめよう。 くだれに占領された? > マッカーサー [アメリカを中心とした連合国の軍隊 <どのような占領政策を実施した?> 民主化の政策 ● 治安維持法を廃止して(②自由な政治活動 ●女性の(③参政権)を認める。 ●労働組合の結成を奨励する。 非軍事化の政策 ●軍隊を(④解散した)。 ● 戦争を指導した軍人や政治家を(⑤逮捕した)。 )を認める ● 戦争をおしすすめる立場にあった人を、⑥戦争指導者・協力者を公職追放。 ●戦争指導者を(⑦極東国際軍事裁判で裁く。 <日本の領土は、 どうなった?> ⑧ 日本の領土は、本州、北海道、九州、四国と周辺の小島に 限られ、それまでもっていた植民地を手放した。

1.0×10のマイナス2乗より大きいというのは何故言えるのでしょうか？ 水素イオン濃度を c×α×価数で求めた時、例えばαの値を1より小さい0.1にしたら小さくなるのではないでしょうか？

22 酸・塩基と水素イオン濃度 29酸と塩基に関する記述として正し ウム: から一つ選べ。 ① 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 濃度や温度によって変化 ( ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 ④ 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 +++SOF) er0.0 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと, 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 本 5 最も HSO4H++HSOF(1) [H]=1.0×120 [2005 本試 改] 合