これはどうやって解けば、良いですか？

84 | 酢酸水溶液と塩酸の希釈 次の文章を読み, 以下の問 1 問3 に答えよ。答の数値は有効数字 2 桁で記せ。必 要があれば, 以下の数値をた用いよ。 酢酸の電離定数 = 2.0X10-*mol/L 水のイオン積 =1.0X10"(mol/L)* 72.=1.41。721 =4.58、7401 =2.00 に あまり湾度が小さくない酢酸水溶液の水素イオン濃度を求める場合は,酢区の電 度をとすると, @ぐ1 という近似を用いた公式を用いることができる。 しかし, 酢酸の濃度が小さくなるに従って酢酸の電離度が大きくなっていくので, 濃度が小さ い酢酸水溶液の場合は。この近似を用いた公式を用いることはできない。 あまり濃度が小さくない塩酸の水素イオン濃度を求める場合は、水の電離で生じた 水素イオンは無視することができる。たとえばぼ, 1.0X10-* mol/L の塩酸の水素イオ ン剖度は1.0X10~+ mol/L (pH 三1.00) である。しかし, この塩酸を希釈して, 1.0X10~*mol/L の塩酸にした場合水素イオン濃度は 1.0X10*molL (pH = 8.00) にはならない。もし, こうなったとすると,酸を希釈したら塩基になっ たことになる。つまり, 極端に濃度が小さい塩酸の場合は, 水の電離で生じた水素イ オンを無視することができない。 癌1 1.0x10 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。- 問2 問1の酢酸水溶液を 10* 本に帯した間隊の水表オン寺度を求めよ。 間3 1.0X10~!mol/L の塩酸を 10" 倍に希釈した塩酸の水素イオン届度を求めよ。

⑴は分かったんですけど、⑵と⑶が全然分かりません。

諾較 [電離度] 電苑度について, 次の問いに答えよ。 (1) 50x10-2molL の酢酸の水素イオン濃度を求めよ (電離度 0.02) 。 (2) 010molL の酢酸中の水素イオン濃度は 0.0010mol/L であった。 酢酸の 電離度を求めよ。 (3) 010mol/L のアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ (電離度 001)。

⑴は分かったんですけど、⑵と⑶が全然分かりません。

[電離度] 電郊度について, 次の問いに答えよ。 (1) 50x10~2molL の諸酸の水素イオン濃度を求めよ (電離度 0.02) 。 (2) 010mol/L の酢酸中の水素イオン濃度は 0.0010mol/L であった。 酢酸の 電離度を求めよ。 (3) 010mol/ルL のアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ (電離度001) 。 8

全然理解できません。誰か教えてください。

訪「電区度] 電離度について, 次の問いに答えよ。 (1) 50x10~?molL の馬酸の水素イオン濃度を求めよ (電離度 0.02) 。 (2) 010mol/L の酢酸中の水素イオン濃度は 0.0010mol/L であった。 酢酸の 電苑度を求めよ。 (3) 010mol/L のアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ(電欧度001)。

全然理解できません。誰か教えてください。

[電苑度] 電苑度について, 次の問いに答えよ。 (1) 50x10~?mol/L の罰酸の水素イオン濃度を求めよ(電苑度002)。 (2) 010mol/L の酢酸中の水素イオン濃度は 0.0010mol/L であった。 酢酸の 電離度を求めよ。 (3) 010mol/L のアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ(電離度 001)。

全然理解できません。誰か教えてください。

[電苑度] 電離度について, 次の問いに答えよ。 (1) 50x10-?mol/L の酢酸の水素イオン濃度を求めよ(電離度 002) 。 (2) 010molL の酢中の水素イオン濃度は 00010molL であった。 酢酸の 電苑度を求めよ。 (3) 010molルL のアンモニア水の水本化物イオン濃度を求めよ (電離度 0.01)。

助けていただけると嬉しいです😭

ネシウムは| + PH 1と MeT 2H・> Memx+Hu >友記する。 この展記は科の水二イオンの半 ・ 抽Nは寺全電離し。 本本の電了度は 0.043 でぁる。 次の名間いに。 理論上と うなるか答えよ。 1 ド つ時和と者にそれぞれマクネンウムを反応きせた。 反応の涼しきを比較せよ。 (⑫ 水素イオン濃度がとも に 5.0 x10 3mol /| の酢酸と塩酸の各溶液を 10 倍にうすめで店マグネシ ウムと反応させた。反応の激しさはどちらが激しいかを比較せよ。 |

2の1.2.3をお願いします 2枚目が答えです

H の計算 次の座液の水素イオン濃度と pH を求めよ/ ただ し/ 強酸および強者基の電共度は 1.0 とし。混合する前後で浴液の体積の総量に変化はないものとする。 (①) 0.10mol/L の塩酸30mL に/ 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを 加え。 さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。 (⑫) 010mol/L の塩酸30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液30mLを 加えた浴液。 (3) 0.10mol/L の硫酸 20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 加えた溶液。

説明付きで教えて欲しいです。

[15】 ① 濃度0.10molL の水酸化ナトリウム水溶液中の水素イオン濃度を求めよ。 ② ①のpH を求めよ。

次の問題がどうしても解けません（ ; ; ） 解説と答えを教えてください！ （I）濃度C mol/l、電解度A、2価の水素イオン濃度を求めよ （2）濃度C'mol/l、電解度B、I価の塩基の水素イオン濃度を求めよ （3）濃度C" mol/l、2価、ｐH＝3．0の酸の... 続きを読む