解説お願いします！答えは6です

をステンレス皿にのせて9 回加熱

急ぎです💦 間違えている所があったら教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

る CO- 8 2 四 ーー 較(、ー 坦未 いい fC ( に の Pe 上/o 3 ーー 陸 0 」目(/4 |欄 AA ココ 2 マグネシウム 1 時 ゆ 炭酸ナトリウム 1 CC Na005 6 ツ i 硫化鉄 防 本 時 - トリウム 考化バリウム 村(な 6 gt 蘭 (の 較 バリウム *瑞 久 20< (8 。 人マグネシウム 区 We0 を化アンモース na

問2の3が分かりません誰か教えて下さい

2020 年度 化学1 後期課題 問題用紙 2020/11/24 12:30 配布11/27 12 : 30 提由純切 (厳守) 注意 1 : 問題文を良く読み、解答はすべて解答用紙に記入すること。 解用紙のみ提田 すること。 注意S ・計算問題については、式・答・単位を明記し、有効数字を正しく処理すること 、物理量としての正しい表記・取扱をキ行うこと (厳守)。 注意3 : 必要があれば次の救値を用いること。また、これ以外で必要な数値については、問題用紙に されている友値を用いるこ H=100- C=1I20- N=1l40- O=160- S=321- Cl=355- 民=390- 1I=1269- 問1、 氏険物第1類 (本化性固体) である塩素酸カリウム KOは熱分解によって酸素 O, と塩化カリウム CI を生成する以下の問題に答えなさい。 (名完答6 点) 塩素酸カリウムの熱分解を表す化学反応式を書きなさい。 ①に関与する3成分のモル質量を求めなさい。 未酸カ リウム3.141 g から得られる標準状態における酸素の体積を求めなさい。 ③で得られた酸素を305 *C で780.00 mmHg 条件下におくとき、体積はいくらか求めなさい。 2るつ22*Cの実験室で30.10 g の塩素酸カリウムから 300.0 mL の酸素を得るには装置内の圧力は どの程度になるか求めなさい。 9の8 問2市販されている濃塩酸HCI は、362 wt%で18 gimL であった。以下の問いに答えなさい。 千完答6 点) 濃塩酸の容量モル濃度を求めなさい。 濃塩酸の質量モル濃度を求めなさい。 3.0 wt%の希塩酸HCI を 18.00L 調製するに必要な濃塩酸の重さ を求めなさい。 ヽ 125 molL の希塩酸を 250.00 mL 調製するには、何 mL の濃塩酸を計り取り 250.00 mL まで 蒸留水を加えて希釈・調製すれば良いか求めなさい。 濃塩酸が飽和溶液であると仮定すると、溶解度を求めなさい。 @ @@6@6@6 問3. 市販されている濃硫酸 LSO。は、98.0 wt%で 1.84 gimL であった。以下の問いに答えなさい。 作完答6 点) 濃硫酸の容量モル渡度を求めなさい。 測大酸の質量モル濃度を求めなさい。 濃硫酸のモル分率を求めなさい。 3.0 wt%の希硫酸 HiSO,を 18.00L 調製するに必要な濃硫酸の重さを求めなさい。 125 mol人L の希硫酸を 250.00 mL 調製するには、何mL の濃大酸を計り取り 25000mしまで 蒸留水を加えて希釈・調製すれば良いか求めなさい。 @@@6@6@6 問4. 硝酸カリウム KNO。について以下の問いについて答えなさい。 (名完管 5 点) ① 硝酸カリウムの 60 *C における溶解度は 10921 g/100g-HO である。60 Cにおける硝酸カリウム の飽和溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 ② 60*Cにおける硝酸カリウム飽和溶液 10 g 中の硝酸カリウムと水の物質量 (モル数) をそれぞれ 求めなさい。

化学変化の問題が全く分かりません。 テストは明後日…どうやって覚えたらいいですか💦 基礎から分からなくて😢😢

か か がくはんのうしを 。 こた 2年 組 番( 人:必 ょ 交條数媒肛WAksu。 このときってい6寺0 7ル7バッ ト0入村秒識LC、 てDBu人KEK 1) 鉄と硫 い おう の硫化 みず でん き ぶんかい (2) 水の電気 (5) 素ナトリウムの規分解 さん かぎん ねつぶんかい (4) 評化銀の熱分解 たん そ ねんしよう (5) 炭素の すいそ ねんしよう (6) 水素の燃 6 (7) メタンガスの燃焼 いる (8) マグネシウムの燃焼 とどう 。 きんか (9) 銅の酸化

化学の計算の解説をお願いします！ 答えは5番です。

= マラカイトはクジャク石とよばれ 緑色の魚の銘石である。マフカイ トの王 / ′ 成分は, (GE(e19 OH~からなるイオン結晶である。 とのイオン結卓中の, Cu : COE "の物質量肌は 2 : 1 で 熱分解すると, CuO, CO。 HkO のみが生 じる。粘晶を分解して生じる CuO の質量は。熱分解して生じた物質全体の質 量の何% か。最も適当な数値を。 次の⑪-⑥のうちから一つ選べ。 | 7 |I% 0 9 @s @⑨ 5 @⑨67 (@ヶ

(3)(8)を教えて下さい

[4| の二を読み。問1 問8に答えよ。 人 へキサン(CeHiy) を熱分解してエチ レンを作り, エチレ ンを重合するこ Ekょ りポりエチレンを得た。へヘキサン, エチレー ポリエチレンの燃焼熱(生成す。 水は液体とする)は, それぞれ 4163 kJ/mol, 1411 kJ/mol, 46500 KJ/kg でぁb. エチレン, 水 (液体) の生成熱は それぞれ- 52 kJ/mol, 286 kJ/mol であぁる。 則 中ラジ エチレンが, 完全燃焼するときの熱化学方程式をそれぞれ記 SS 問 2 未 (液体)がその成分元素の単体から生成するときの熱化学方程式を記せ。 問 3 へキサンの熱分解ではエチレンと水素のみが生成すると仮定する。 この反 応の熱化学方程式を記せ。 問 4 問3の反応の化学平衡を考えたとき, エチレン生成には. 以下のいずれの 条件が有利となるか。 番号で答えよ。 ① 高温 高圧 ② 高温低圧 。③ 低温高圧 '④ 低温,低圧 問 5 エチレン1kg が完全燃焼するときの燃焼熱(kl/kg]、エチレン 1 kg がそ の成分元素の単体から生成するときの生成熱(ki/kg〕 を, 小数点以下四捨五 入して整数で答えよ ときの反応熱 (kj/ke) を ン生成の化学反応は, 以下と lk 以下

明日化学反応式のテストがあります。 このプリントそのまま出るそうです。 マグネシウムの燃焼から下(炭素の燃焼以外)の化学反応式の数合わせ(?)が全くわからないです。 大変かもしれませんが一つ一つ説明していただきたいです...🤧

修学区反応式マスターしよう方金部で9個太 元科書Pワイ会 ロ柄化銀の熱分解 品炭酸水素ナトリウムの府分解 口水の電気分解 0 ロロマグネシウムの燃焼 ロメタンの燃焼 品岳化銅の選元 品芝の酸化 覚えるのに使ってねり 小テストはごのまま出るょ。 2

science➰ 問3だけ教えてください！！計算方法が分かりません 見づらくて申し訳ありません

/少/ 火の実験について, 問いに答えなさい。 天宮熱のたときの変化を調べるために。右の図のような装置を用いて。 次の の③の手願で実験を行った。 の 居克倒がそれぞれ100g, 2.00g, 3.00g入った試験管へーCを用意した。 ② 慌のようただ和試験答え一Cどをそれぞれじゅうぶんに加熱して, 酸化銀をすべて反応 さぞた。 その麻, 最匠に発生した気体は捨てて, その後に気体を集めた。 ② 郊替生じどゅうぶる竣めてみから, 試験管んへてCに残った物質の質量を測定して, そ みの娠果を生にまとめた。 .問1 この実験のように, 1種類の物質が 2 種類以 酸化銀の質量g) | f 上の物質に分かれる化学変化を何といいますか, 試験管に残った物質の質量(g) | 0.93 1.86 2.79 書きなさい。 問2 ②で発生した気体は何ですか, 書きなさい。また, この気体を発生させる別の方法を, アーエから選びなさい。 - ア 亜外にうすい塩酸を加える。 イ 塩化テアンモニウムに水酸化カルシンウムを加えて加熱する。 ウ 炭酸水素オトリッウムを加熱する。 ェ 二酸化マンガンにうすい過酸化水素水を加える。 賠3 酸化銀を3.50g入れた試験管を用意して同様に加熱すると, 加熱が不 じゅうぶんだったため試験管に残っ た物質の質量が3.29gに なった。 反応せずた試験答に残った酸化銀の質量は何ぃですか, 求めなさい。 3 v シ し ーッ2でKO と v(

(1)と(5)がどうして△と✕なのか理由と答えを教えてほしいです！

【 1 】右の図のような原子のモデルを使って, .いろいろな化学変化を表し | 炭素原子 』 ⑥酸素原才 たい。次の問いに答えなさい。 @鉄原子 @硫黄原子 イ人や 炭素と酸素が化合して二酸化炭素ができる反応を, 図の原子のモデ | 〇水素原子 ルを使って表しなさい。 *+ @@づプラ @ぐ@@ (2 炭素と酸素が化合して二酸化譜素ができる反応を, 化学反応式で表しなさい。 G』 の= Q0= 3 ) 鉄と硫黄が化合して硫化鉄ができる反応を, 図の原子のモデルを使って表しなさい。 ⑨1⑨5ぐ⑥③⑤ イ)) 鉄と硫黄が化合して硫化鉄ができる反応を, 化学反応式で表しなさい。 Fe 5 Fa 5 57 水の電気分解を, 図の原子のモデルを使って表しなさい。 8 1旨 6 )/ 水の電気分解を, 化学反応式で表しなさい。 2 日=O ロ。 oOっ 7 )) 酸化銀の熱分解を, 化学反応式で表しなさい。 2A9xのっ ぐA510>

この表の①って炭酸水素ナトリウムとステンレス皿の質量じゃないんですか？そう考えると、お皿の質量が変わるんですが、、

34 ーー 1編 化寺化と原子・分チ 54.| 「談酸水素ナトリウムの熱分解] - 交の①ご④の手順で実験を行った ー洒生トリの分 素は, その結果をまとめたものである。あとの問いに答えな (実験) テンレス相ご ツや ステンレス析に談酸水素ナトリウムの粉末 30g をとり, ス をはかった。 ミゥガスパーナーで加熱し, その後 の ①における炭酸水素ナトリウムの粉末をかきまぜながらガスパーナ 十分に冷まし. ステンレス想ごと全体の質量をはかった。 ェ ざ@の操作を全体の質量が一定になるまでくり返し, その質量を記録した 還 ーー③と 同様のこと ④ ①における炭酸水素ナトリッムの質量を 60g, 90g, 120gにし, ① 0際模 をそれぞれ別のステンレス凪を使って行った。 と全体の質量 |素ナトリウムの質星rg) | 30 | 60 | 90 | 120 | ⑩における全体の質是[ gJ 229四|固268環|園250調語SIS 4 | ⑳における全体の質量[gz) 218 | sl | zss | zz4 (3) | 加熱によって全体に質量が減ったのは 2種類の物質が 気中に逃げたためである。この 2 種類の物質を, それぞれ化 学式で答えよ。 M ] (2) 実験の結果をもるとに,. 炭酸水素ナトリッムの質量と. 加熱 によって減った質量の関係を表すグラフを. 右の図にかけ。 (3 肉水素ナトリウムの質量を 18.0g にして実験を行ったと ころ, ①における質量は 37.8g だった。③で一定になったと り 5 10 きの全体の質量は何 g になるか求めよ。 炭酸水素ナトリ ウムの質量 〔g]