これを図で解いてくれませんか

260. ヘスの法則 次の熱化学方程式の反応熱Qの値を,下の~を CH4+H20(気)=CO+3H2+QkJ られた熱 2H2+O2=2H20(気)+484kJ の法調を める。 エネル 2C0+02=2C02+566kJ CH4+202=CO2+2H20(気)+803kJ 事分子 勇るの ルギ

化学基礎の反応熱の実験のところです。 多いのですが空欄のとこを教えてください😥😥 お願いします🙇‍♀️

電子天びん,メスシリンダー(100mL), サーモカップ(300mL 3), 温度計(50℃), ガラス株、東 目 的 化学変化に伴う反応熱を調べ,ヘスの法則を確認する。 準 備 さじ,薬包紙 |0.60mol/L 塩酸 HCI, 0.50mol/L 水酸化ナトリウム NaOH, NaOH(粒状),純水 廃液の回収実験1は酸·塩基。 (注 意)(1) サーモカップ·温度計 ガラス棒に吸収される熱は小さいので, 無視する。 (2) 水酸化ナトリウム(粒状)は潮解性があるので, 素早くはかり取z (3) 液温の測定は反応終了後の最高温度を読み取る。 【予 習) 1 反応熱の種類を挙げて説明せよ。 2 比熱c[J/(gK)]の物質m[g]の温度を[℃]から℃]に変化させる熱量Q(I Q= [J]で表される。 3 水酸化ナトリウム(固体) 2.0g は mol である。また, 0.50mol/L 水酸化ナトリウ ム溶液100mL 中には mol の NaOH が含まれる。 (実 験) 1 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱 サーモカップに純水200mL を入れ, 水温 [℃]を測る。これに, 水酸化ナトリウムの体20g を溶かし,液温な[℃]を測り, 温度変化4t[℃]を求めよ。 温度計 ガラス棒 NAOH/ |2.0g 2. 純水 200mL 2 水酸化ナトリウム溶液と塩酸の中和熱 サーモカップに0.50mol/L 水酸化ナトリウム溶液100mL を入れ,液温か(C」を開る これに,0.60mol/L 塩酸を100mL 加えてかき混ぜ, 液温な[℃]を測り, 温度変化41[℃]を求めよ 3 水酸化ナトリウム (固体)と塩酸の反応熱 サーモカップに純水100mL と0.60mol/L 塩酸100mL を入れ, 液温が[℃]を測る。これに, 水種 化ナトリウムの固体2.0gを溶かし、 液温な[℃]を測り,温度変化4t[℃]を求めよ。 0

赤本の問題で解説がなく困ってます。至急お願いします🙇‍♀️ 答)X1 -2.05 IX 1.20

8[ se | 本本中 6. にW% | "エター-そ@ 1 | 0g | 生明 避導記病の (とゴル=) xyコリ再上の没可時 そ0) つ!| 0E | 各愛受契 簡8疾の (ZZ) 9)生表中の麗可堂 コッメッ "エモンーテコ】 | ge ] ロロ目|人加MM を時コ回列らまう 県 | EE |-| EE | 購の6 E辻交 TK 至導YY平全て [3] 4y ツ朋責喝の必吾 デー叶キミィのーー"マコ町3 00 る 秋地の黄融 ~セニママ呈や軍区錠守 イエニ々ららぃ*%容明亜ツつ 婁31外琉北痛加強内導上マ摂っ 2S平上交夫 T 6

熱化学の問題です。 (1)の結果は、水酸化ナトリウムの溶解熱は42kJ/molでした。 (2)はどのように計算すればいいか教えて下さい。

268の(3)なのですが3枚目の写真の式で解こうとしたのですが炭素の昇華熱をどう考えたらいいのかがわかりません、立式から教えていただけるとありがたいです

12. 物質の変化と熱・光 757 N 297. 結合エネルギー較表とそれに関する次の記述を読み, 空本 還 |打エルキ| 人 (イ)に当てはまる る整数値。(ゅ)( <適語を入れよ。 結合 ー(ZmeD | ie おいて, 反応物と生成物がすべて気体分子のとき, | 496 | 4 反応熱を結合エネルギーから求めることができる。 1アラに405 | 表から求めたアンモニアテ (気体)の生成熱は( ア )ki/molであ ビービーニー ) り,水分子(気体)の生成熱は(マイ )Ki/mol となる。 2 』 ー方, 水分子(溢体)の生成熱は 286kJ/mol であり。 気体の水分 、 手の生成雷との間には大きな隔たりがある。この差はおもに水の( ウ )鍼が原因であ 2 (17 北里大 改) 1 268 . エネルギー図と結合エネルギー画図のエネル C(旨負)+2Hb+20。 ギーの関係を利用して, 次の各問いに答えよ。 (1) ヌメタンの生成熱は何 kJ/mol か。 ⑫) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何 kJ/mol か。 メタン分子中の C一日の結合エネルギーは 何困/mol か。 整数値で答えよ。ただし, 水素 4 分考申の ローH の結合エネルギーは 486困/mol 炭素(黒負)の昇華熱は 721 kJ/mol である。 人 269. 橋子エネルギー男次のを読み (ア)には適切な語句, (イ), (ウ) には和有効数字 3 桁の数値、(エ)。(オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について, 下の熱化学方程直をもとに考え る。①④球から。 NaCI(固) の( ア )エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Nar (気) が水和してNaTaq となる反応を⑦②式に示した。この反応熱Oは( イ ) 司/mol となる。 GL(気)の結合エネルギーを 244kj/mol とすると, Na(気)の第 1 イオ ン公エネルギーは( ウ )kj/molとなる。以上から, 下記の選択肢の中で,。 エネルギ ー的に最$不安定な状態は( エ )で, 最も安定な状態は( オ )である。 熱化学方程式 選択肢 。 NaCI(園) Na+ (気) CI-(気)一788kJ (a CI(気)e-=C(気)二354kj Na(厨) + Cl(気) =NaCI(加41 572kj Ma ーtご日 8915kJ 2Hz0O(液)二C(黒鉛)二0 で 2HzO (液)+CO> 省r愉 き軒志 ) NaTaq+CI-aq ) Na(気)二CI(気) の Nat(気) +Cに(気) ) ) ⑧ NaCl(固) e) NaCl(気) 清く っ に寺 (固) 三Na(気) 一107kj ニニNa+aqエCagー4.0kj @@ @ @@

これってエネルギー図にしたらどう書けばいいんですか？教えてください！

(7) アンモニア, 一酸化窒素, 水 (気) の生成熱は,。 それぞれ 46 kJ/mol, 一90 kJ/mol, 242 kJ/mol である。 アンモニア 4 mol が酸素と反応して, 一酸化窒素と水 (気) が生じる反応の反応熱を求めよ。 【 kJ] ゅRW9

エネルギー図の書き方を教えてください。

\う/ 前 っ よの反応熱のの値を。 の⑨。 260 へヘスの法則 次の熱化学方答 CHu+ 0(気)=C0+3HzTC と 2Hbキ0。デ2HO(気) 十484品 Q 2CO寺0。三2C0十 566 k] 間 Re OS 剛和NE ーー AR CE

熱が常に一定の割合で外部へ逃げているところまでは分かりましたが、なぜ、グラフの延長が答えが分からないので教えてください

。。 しがつの9 BE 角が終わって熱がまったく逃げなければ, 温度はもっと上昇したと考えられる。 この温度は, 図のように下降する直線を 混合した瞬間まで延長 長して求められる"。 蘭ソノから, 30C と読み取れる。 フフ づ峡部 20 ua、 を 3 時間!み0一大 っ EEKメレビ の 記 ⑳この, MVNO:

この問題の(2)と(3)が理解できません…。 詳しく言うと、(2)も(3)も3枚目の画像にある仕組みが理解できなくて困っています。どうして56m³が56×10³になるのでしょうか？？

756. 混合気体の発熱量。 体積比で水素 H。 50% とメタン CH。 50 % の混合気体が標準状 潤で112m? ある。次の熱化学方程式を利用して, 下の各問いに答えよ。 9 由+ラ0一HzO (液)二286k] CH+20。テCOs十2HzO (液)十891kj 0) この混合気体をすべて燃焼さきせるために必要な松素は, 標準状態で何 m' か。 (2) この混合気体をすべて燃焼きせると, 何加 の熱量が得られるか: (3) この混合気体をすべて燃焼きせると, 何kg の水が生しるか。