(3)番で答えが5:1ではなく、4:1になるのはなぜですか？ 　誰か教えてください！🙇

5 化学変化と質量の割合 ① 図1のように, 2.0 gの銅の粉末を30秒間ずつ何回か加熱し,1 回ごとに加熱後の物質の質量をはかった。図2 は、その値と合計の加熱時間との関係をグラフ に表したものである。 (1) 記述 3回目の加熱のあと,質量 図2 が一定の値から増加しなくなった理 由を簡単に書け。 (2)この実験で, 2.0gの銅すべてと 加熱後の質量〔g〕 2.4 2.2 化合した物質の質量は何gか。 B 2.04 図 1 ステンレス皿 ol ガス バーナー 0 銅の粉末 TT (3) 化学変化した銅と,銅と反応した 物質の質量の比を求めよ。 (4) 1回目の加熱のあと, 化学変化していない銅の質量は何gか。 1回目2回目3回目 4回目 5回目 30 60 90 120 150 合計の加熱時間 〔秒〕 [問] /. (

教えてください！

(3) マグネシウム、鉄および銅の粉末からなる混合物がある。 この混合物1.00gを十分な塩酸と反応させると、 発生した 気体は1.013×105 Pa、 0℃で224mLで、 溶けないで残った ものの質量は0.60gであった。 混合物中の鉄の質量百分率を 有効数字2桁で求めよ。 (原子量Mg = 24、 Fe=56、Cu=64) Mg + 2HCl→MgCl2 + H2 Fe + 2HCl →FeCl2 + H2

【至急💦】化学変化と原子分子 単元 3回目の加熱のあと、質量が変化しなくなった理由 模範解答は全ての銅が酸素と結びついたから ですが、写真のような回答でも大丈夫でしょうか、？分かる方教えて欲しいです😭 （1）のものです

5 化学変化と質量の割合 ① 図1のように, 2.0gの銅の粉末を, 30 秒間ずつ何回か加熱 し、1回ごとに加熱後の物質の質量をはかっ た。 図2は、その値と合計の加熱時間との関 係をグラフに表したものである。 (1) 記述 3回目の加熱のあと、質 (3) 銅の質量と結びついた酸素の質量 図2 量が一定の値から増加しなくなっ 加 2.4 た理由を簡単に書け。 (2) 2.0gの銅と完全に結びついた酸 素の質量は何gか。 図加熱後の物質の質量 [g] の比を最も簡単な整数比で答えよ。 2.2 2.0% 図 1 ステンレス皿 ガス バーナー 銅の粉末 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 30 60 90 120 150 合計の加熱時間 〔秒〕 15 (1) 銅と酸素が >>3 過不足なく反応 したため。 (2) 0.5g (3)銅: 酸素= 4:1 (4X 0189

（７）の化学反応式の過不足の問題を、計算で出す方法を教えてください。

<実験2> ① 図2のように、 黒色の酸化銀 5.8g をステンレス皿全体に広げ て加熱した。 (2) ステンレス皿の酸化銀をよく冷やしてから質量をはかった。 (3) ① ② の操作を質量の変化がなくなるまでくり返した。 4 加熱した回数と加熱後の物質の質量の変化の結果をまとめて表 に示した。 03gへった。 表 加熱した回数(回) 0 1 加熱後の物質の質量(g) 5.8 5.6 2 3 4 5 5.5 5.4 5.4 5.4 図2 酸化銀 AL イ食塩水を加熱する。 I ミョウバンの水溶液を冷やす。 ステンレス皿 (5) <実験2>のように, 1種類の物質が2種類以上の物質になる化学変化を、次のア~エから1つ選び, 記号を書きなさい｡ ア 炭素粉末を燃焼させる。 ウ水に大きな電圧をかける。 (6) 酸化銀を加熱したとき加熱後の物質の質量が減少したのはなぜか, 書きなさい｡ ガスバーナー (7) 2回加熱した後の物質の質量 5.5gの中に, 反応していない酸化銀は何gふくまれているか, 求めな

化学 なぜこの5番の問題の化学反応式は2NaHCo3+O2にはしないのですか？ 加熱って+O2するんじゃないんですか？

(4/ 103 / C203 ノルミーソムAIの粉末を混合して点火すると、鉄Fe と酸化アルミ ニウム Al2O3 が生じる。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、分解して炭酸ナトリウム Na2CO3と水H2O と二酸化炭素CO2 を生じる。 [400] [[[][][ D419bb lett If/1../TTT) 34+10=10HS + M 2H2O+O2 (3) 2H2O2 (4) Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3 (5) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 解説 化学反応式では, 反応物と生成物を化学式で正し の各原子の数が等しくなるように係数をつける。 (3) の酸化 →

化学基礎の過不足のある反応の問題です。 （2）で、反応したアルミニウムの質量を求める式がどうしてその式になるのかわかりません。教えていただきたいです。

112. アルミニウムの純度 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末2.0gに 思考 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何mol か。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。

NH4Clが弱塩基の塩の意味がわかりません。NH4は弱塩基でClは強酸だから打ち消しあって酸性になるのではないんですか？ そして、解答に化学反応式が1本しか書いてなかったのですが、塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムの化学反応式がないのは何故ですか？

太郎君は,塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した粉末中に含まれる塩化 アンモニウムの割合を,中和反応を利用して調べようと思い、以下の実験を行った。 実験Ⅰ塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した白色粉末 1.00gをはかり NaOH 取った。 実験Ⅱ混合物に濃い水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると,気体が発生した。 この発生した気体をすべて 0.200mol/Lの希硫酸 30.0mLに吸収させた。 実験Ⅲ吸収後の溶液中に残った硫酸を過不足なく中和するために, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が60.0mL必要だった。 問1 実験ⅡIの下線部の気体として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 QNH4Cℓ + NaOH→NaCl+H2O+ONH3 13 弱塩基の塩強塩基 強塩基の塩 ① 塩 素 ② 塩化水素 ④ 水酸化ナトリウム ンモニア 弱塩基 ③ 塩化ナトリウム な硫酸は何mol か。 最

モル沸点上昇はどうして考えないのでしょうか？？💦

a 349 アルミニウムと亜鉛 原子番号が13で、 周期表 13 族に属するアルミニウムや, 原子番号が30で,周期表 滋賀医大・改 (A) 族に属する亜鉛の単体は, 酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応してそれぞ れ塩をつくる。 このような性質を (B) という。 アルミニウムの粉末と酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物に点火すると,多量の反応熱によっ て高温になり, 溶けた単体の鉄が遊離する。 このように, 単体のアルミニウムを使って 金属酸化物から金属を得る方法を ]法という。 また, アルミニウムの単体は,原 料鉱石である (D) | から酸化アルミニウムをつくり,次に, 加熱して融解させた (E) に酸化アルミニウムを溶かし、炭素を電極として溶融塩電解して製造する。 (1) 亜鉛は,電池の負極や合金の原料に用いられるほか, 鋼板をトタンにして鉄の腐食 を防ぐのに用いられる。 (1) に適切な語句や数を入れよ。 (2) アルミニウムや亜鉛の酸化物は,酸の水溶液と強塩基の水溶液に反応する。 ① 酸化アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液との反応を化学反応式で示せ。 (2) ①の反応で生成する塩の名称を書け。 (3) 下線部(ア)の陽極および陰極での変化を,電子e を含むイオン反応式で示せ。 1758 (4) 記述 下線部(イ)において, トタンは表面に傷がついても腐食しにくい。 それはなぜか。 (5) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を100gの水に溶かした水溶液の沸点は、質量パーセ ント濃度が 2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。 硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 . 分子量 式量 Zn (NO3)2=189 H2O=18 グルコース C6H12O6=180 21 典型金属元素

5番が分かりません 途中式や説明など入れて教えていただければ幸いです。

〔実験 Ⅱ ] (1) TI I ARSE 図2のような装置を用意し, 酸化銅の粉末 4.0gに炭素の 粉末を0~0.75gまで 0.15gずつ混ぜて加熱した。 (2 加熱後に試験管に残った固体をすべて取り出し,質量を測 定した。 せい ③ このとき発生した気体を石灰水に通すと白くにごったこと から,発生した気体は二酸化炭素であることがわかった。 〔結果〕 加えた炭素の粉末の質量〔g〕 加熱後の試験管に残った固体の質量〔g〕 10.15 0 915 3.60 4.00 4 酸化銅と炭素の粉末を混ぜて加熱したときに起 こる反応を化学反応式で書きなさい。 ply of Cs 2 latlo₂ 0.4 3 実験ⅡIの結果から, 加えた炭素の粉末の質量と 〔g〕 2.00 発生した二酸化炭素の質量の関係を表すグラフを, 解答用紙にかきなさい。 A 25 5 実験ⅡIの結果から考えて、 酸化銅 8.0g と炭素粉 末0.45gを混ぜて,二酸化炭素が発生しなくなる まで加熱したとき, 加熱後の試験管に残った個体 の質量は何gになるか, 求めなさい。 8 0.45 a 2 (u Of c → 2 Cu + CO₂ 18+0.45 0.30 3.20 32 32- 4 +0.45 - 1²/²² +0.25 + €) 発生した二酸化炭素の質量 素 3.75 1.50 1.00 4 図2 20.45 3.35 0.65 0.50 0 0 E) X 0.0 一酸化銅と炭素の粉末 試験管 IB ビーカー 石灰水 0.60 0.75 3.50 3.65 10.20 0.40 0.60 加えた炭素の粉末の質量 〔g〕 Expres 2165 s godt

中3 理科です 教えてください😭

Lv.4 12 82 1000g 図1は, マグネシウムの粉末と銅の粉 末をそれぞれ加熱したときの, 加熱する 前の金属の質量と加熱してできた酸化 物の質量との関係を表したグラフであ る。 加熱してできた酸化物の質量 図1 2.0 た 1.0 5.48 マグネシウム 0 ・銅・ 次の(1) (2)の問いに答えなさい。 (1) マグネシウムの粉末と銅の粉末の 混合物 2.0g をステンレス皿全体にう すく広げて十分に加熱したところ, 酸化物の質量が 3.0gになった。 このとき, 加熱する前の混合物 2.0g に含まれていた銅の粉末は何gか。 最も適当なもの を,次のアから力までの中から選んで、そのかな符号を書きなさい。 ア 0.4g イ 0.6g ウ 0.8g I 1.0g オ 1.2g 力 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 [g] 加熱する前の金属の質量 〔g〕