混合物の沸点が高くなるのはなぜでしょうか？例えば水と食塩水なら濃度が高くなるほど沸点が高くなると、この写真の参考書に書いてありました。水と水より沸点が低い物質との混合物でも沸点は高くなるのでしょうか？

2 混合物の融点・沸点 1. 混合物の融点・沸点 食塩水と純粋な水の沸点を比 べてみると, 標準大気圧 (1.01×10Pa p.89 ) のもとで 水の沸点は100℃であるのに対して, 食塩水の沸点は 100℃よりも高くなる。 食塩水をさらに沸騰させている と。 水分が減少して濃度が濃くなるので, 沸点がさらに 高くなる(p.137) (図1)。 このように, 混合物は, 融点 凝固点ともいう)・沸点 のほか密度 溶解性などの性質が, 構成成分の割合によ って異なる。 したがって, 物質の融点・沸点などを測定 することにより, その物質が純物質か混合物かの見当を つけることができることが多い。 温度 (℃) 104 103 102 101 100 -2 -3 -4 -6 -7 水の沸点 |水の凝固点 | 沸点 凝固点 0 2 4 6 8 10 12 塩化ナトリウム水溶液の濃度(%) 塩化ナトリウム水溶液の濃度が濃くなる ほど、沸点は高くなり, 凝固点は低くなる。 図1 塩化ナトリウム水溶液の濃度と 凝固点 沸点の変化

この問題で、エステル化したとき、2価カルボン酸の両方がエステル化することを前提にしていますが、片方のカルボキシ基のみエステル化される場合は考え無いんですか？

218 (1) C8H14O4 COOH H COOH (2) (A) HOOC HOOC H H H (3) Aは分子間の他に分子内でも水素結合を形成し, 分子間 でのみ水素結合するBよりも分子間力が弱いから。 解説 (1) 2価カルボン酸 A, B に H2 を付加させて, 生成したCをエ ステル化してEが生成した。 化合物Eの組成式はC4H2O2 (式量87) ステルなので, 酸素原子Oは4個以上になり, 分子式は C8H 14 O 4 (分 で,分子量は 200以下である。 また, 2価カルボン酸から生じたエ ※② 子量 174) である。 2(-COOH) →→→→ 2(-COOC2H5) (2)Eのもつ2つの(-COOC2H5)を除くと,残りは C2H4 とわかる。こ こから反応を逆に考えていくと,次のようにA,Bが決定される。 H. COOH II C. HOOC \H B フマル酸 H\ COOH C || HCOOH A マレイン酸 C-C 126 化学重要問題集 H2 付加 CH2-COOH C2H5OH CH2-COOC2H5 CH2-COOH エステル化 CH2-COOC2H5 コハク酸 E H2 付加 H 加熱 (B) C 11 H D 無水マレイン酸 CH3 219 (1) (A) CH3-CH2-CH-CH2 (B) CH3CH2-CH2-CH-CH3 OH OH CH3 CH3 (C) CH3-CH-CH-CH3 (D) CH3-C-CH2-CH3 OH OH マレイン酸 133 融点(℃) 溶解度 (g/100g水) 79 C, H.Oのみから では, なく偶の数は (b 218. <異性体と構造決定> 化合物AとBは,炭素、水素、酸素からなる2価カルボン酸である。化合物AとBは 立体異性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1molの化合物AとBそれぞれに, 白金触媒存在下で1molの水素 H2 を付加させると 同一の化合物Cが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 Dが生成したが,化合物Bでは分子内での脱水反応が起こりにくかった。化合物Cと十 分量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物Eが生成した。 化合物の分 子量は200 以下で,その組成式はC4H7O2であった。

(11)がわからないです

答えよ。 11 融点が高い物質はどちらか。 マレイン酸 フマル酸 O=C OH O H>C=C<H C-OH H O-HO H マレイン酸 H-C-C O=C_OH (11)ともに同じ分子量で, カルボキシ基 COOH があり、水素結合がは たらく。 マレイン酸はCOOH が隣接しており,分子内で水素結合 がはたらくが,フマル酸は分子間でのみ水素結合がはたらく。 OC-OH ここは分子内 -O-H... ( 2 ) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 H HỌC Ó H フマル酸 43 (1) (ア) H2O (イ) HF (NH3 (エ) HF (オ) H2O (カ)NH3 (キ) 低く (ク) 高い (ケ) 自由電子 CH3 > CH3CH2-CH-CH3 > CH3-C-CH3 [17 早稲田大, 17 日本女子大〕 ③3 化学結合と結晶 21 CH3 CH3 (理由) 枝分かれが少ない分子ほど, 分子の表面積が大き くなり, ファンデルワールス力が強くはたらくから。 (3) 1分子の水素結合の数が, フッ化水素よりも水の方が多 いから。 解説 (1) 14~17族元素の水素化合物の分 100+ マレイン酸の融点は約133℃ フマル酸は200℃で昇華す ので,融点はフマル酸の方 高い。 はたらく水素結合の べてが分子間ではたらく方 融点が高くなる。 *2 : :11

なぜこの問題の答えは⑤なんですか？

問3 結晶に関する正しい記述の組み合わせはどれか。 最も適切なものを,下の選択肢から1つ 選びなさい。 ア.イオン結晶は,結晶をつくるイオン結合が強いため融点が高く硬いが、強い衝撃が加わる と一定方向に割れる。また、すべてのイオン結晶はイオンでできているため水溶性である。 イ.金属結晶は,結晶をつくる金属結合の特性によりどの結晶も光沢があり展性や延性を持 つ。また,融点や硬さも非常に多様である。 ウ.共有結合結晶は,結晶をつくる原子全体が共有結合で強く結びついているため,融点が 非常に高く非常に硬い。 また、結晶内を動く価電子がなくすべての結晶は電気を導かない。 エ.分子結晶は,結晶をつくる分子間力が弱いので融点が低く柔らかい。 また、無極性の分 子からなる分子結晶には昇華するものがある。 ①ア,イ ②アウ ③ア,エ (5) イ,エ ウエ 6 ④イウ

ｙが分かりません 教えてください！

し袋の中心部にエタノールの粒子 がなかった。 (3) 次の文章は、実験後のSさんたちと先生の会話である。あとの①,②の問いに答えなさ 先生:この実験の結果から、何か新たな疑問はありますか。 Sさん 液体のエタノールがすべて気体になったとき、体積が何倍になるのか知りたい す。 先生: わかりました。 それでは、次の資料を見てください。 資料 エタノール 融点 - 115°C ・沸点 78℃ ・液体のエタノールの密度 0.79g/cm (1気圧20℃のとき) . 先生: 1気圧のもとで, 20℃の液体のエタノール1cm²を加熱して すべて気 たとき,その質量は何gですか。 Sさん: 資料にある数値から計算すると, xgです。 先生:そうですね。 それでは,この液体のエタノールが,すべて気体になったと の体積は何倍になるか, 計算してみましょう。 ただし、気体になったエタノ 温度は一定で,気体のエタノールの密度を0.0016g/cm² とします。 Sさん:はい。 液体のエタノールがすべて気体になったとき、 その体積は y 倍になります。 液体から気体に かわると体積がとても大きくなるのですね。 生そのとおりです。 ところで, Tさんは、何か疑問に 思うことはありますか。 “さん: はい。 私は、 エタノールが固体になるか、調べてみ たいです。 生 なるほど。 図4のように、 液体窒素 (液体になった 2022年 千葉県 (35) 図 4

全て分かりません… 答えを教えてください…🥲

3) 次の (1)~(4) の結晶について、下の各問いに答えよ。 (1) 多数の原子どうしが価電子を共有することで形成された結晶。 (2) 多数の陽イオンと陰イオンが、 ( ① ) によって規則正しく配列することで形成された結晶。 (3) 多数の金属原子が、その価電子である ( ② ) によって結びつき形成された結晶。 (4) 多数の分子が分子間力で引き合い形成された結晶。 (1) ~ (4) の結晶の種類として, 適当なものを次の語群から選び,記号で答えよ。 間 1 分子結晶 ウ共有結合の結晶 [語群] アイオン結晶 イ 金属結晶 問2 文中の ( ① ), ( ② )に当てはまる適当な語を答えよ。 問3 問4 問1 (1) (1) ~ (4) の結晶に該当する物質を次の語群から選び, 記号で答えよ。 [語群] ア 塩化カルシウム ウ ドライアイス イダイヤモンド (1) ~ (4) の結晶の性質として適当なものを次の記述から選び, 記号で答えよ。 ア 非常に硬く、融点が高い。 ウ 属性や延性をもつ。 問2① 問3 (1) 問4 (1) (内容) (1) グラフの縦軸 (2) 0, (2) 5 (2) (2) (3) 4) 右のグラフを見て,次の各問いに答えよ。 (1)このグラフの縦軸は,何の値を示したものか。 また,その内容を40字以内で説明せよ。 (2)図中に,口,○,◎印で示された同族元素の名称をそれぞれ答えよ。 (3) 教科担当記入欄 提出締切 イ 結晶は電気を通さないが, 水溶液は電気を通す。 やわらかく, 昇華しやすい。 (3) 10 0 提出日 エマグネシウム Anthony 15 5 10 原子番号 15 20

この問題で、蒸発時は吸熱するエネルギーの値が大きくなるから、負の値が大きくなって、蒸発熱は融解熱より小さくなると思ったのですが、絶対値で大きさを比較するということでしょうか？

4 物質の三態に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを 次の①~④のうちから一つ選べ。 5 主に冬季にみられる霜は, H2O の昇華(凝華) である。 H2Oの融点は、高圧ほど低くなる。 T ③ CO2の三重点の圧力は大気圧 1.0×10 Paより高い。 ④ 水の蒸発熱は,氷の融解熱より小さい。

中１理科の問題です。 教えてください🙇

3 [物質の状態] 右の表は, 5種類の 物質A~Eの融点、沸点, 20℃におけ る密度をまとめたものである。 これにつ いて次の問いに答えなさい。 □(1) A~Eから, 20℃で気体で 物質 融点 〔℃〕 沸点 〔℃〕 - 114.5 - 218.4 ABCDE 0 54 - 38.9 78.3 - 183.0 100.0 174.0 356.7 ウ銅エ 水 密度 0.789 0.000133 1.00 1.46 13.55 あるものを1つ選び,記号で答えなさい。 □ (2) A~Eから, 20℃で固体, 60℃で液体であるものを1つ選び,記号で答え なさい。 □ (3) 物質 E であると考えられる物質を次のア~エから1つ選び, 記号で答えな さい。 ア鉄イ水銀ウ 銅 (1) (2) (3)

答えはオです。なぜそうなるのか教えて頂けますか？

14 右の表は,いろいろな物質の融点と沸点を示したものであ表 る。温度が20℃のとき、エタノールと同様に液体である物質と して最も適当なものを, ア~オから1つ選びなさい。 〈沖縄〉 アイウ ア H|| オ 物質名 酸素 塩化ナトリウム メントール 0.鉄 水銀 NO 融点 [℃] 沸点[℃] - 218 -183 801 43 1535 - 39 1413 217 2750 357

（2）のイはなんで沸騰なんですか？ 蒸発ではないんですか？

S 16 第1編・物質の構成と化学結合 応用例題 3 三態の変化と温度 図は、一定圧力のもとで純物質に熱を加えて, 固体の状態Aから気体の状態Fにしたときの温度 変化を表す。 (1) a, b の温度をそれぞれ何というか。 (2) アイで起こる現象をそれぞれ何というか｡ (3) AB, BC, CD, DE, EF では,物質はそれぞ れどのような状態にあるか。 ③液体 ②固体 ④気体と液体 ① 気体 (4) この純物質が水であるとすると, a, bの温度は1気圧 (1.013×10°Pa) では何℃か。 ⑤ 液体と固体 木 温度 8.8 95 b a A トーアー B C 16 加熱時間 指針 加熱する(熱エネルギーを与える) と, 粒子の熱運動が激しくなり、温度が上昇する。 ただし,融点では熱エネルギーは粒子の配列を崩すのに使われるため、 すべての固体 が融解するまで温度は上がらない。 また。 沸点でも粒子間の結合を切るのに熱エネル ギーが使われるため, すべての液体が蒸発するまで温度は一定に保たれる。 解答 (1) a: 融点 b: 沸点 (2) ア: 融解イ: 沸騰 (3) AB: 2 BC: 5 CD: 3 DE:4 EF: (4) a: 0°C b: 100°C DE