水素の酸化数は+1じゃないんですか？

13 ~ 16 酸化物が水と反応したときに生じ, 化合物中にOHを含むものを 15 ⑤ 水酸化物というが, その中で強塩基となる酸化物は18 ① アルカリ金属由来のものである。また, 122 アルカリ土 類金属の酸化物も同様に水と反応して水酸化物を生成するが,これらの中には,水への溶解 度が低いものもある。 さらに, アルカリ土類金属であるカルシウムの水素化合物 CaH, は水 と反応すると CaH2 +2H2O→Ca(OH)2 +2H2 の反応により、水素と 16 ④ 水酸化物を生成する。 -17 上にあげたカルシウムの水素化合物を例にとると, カルシウムの酸化数が+2であることよ -(+2) 2 り、水素の酸化数は -=-1であるから、④-1である。

④の（1）どやってわかるんですか？

5 次の(a)~(f)の塩について, 下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH₂Cl Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質 (酸性・中性・塩基性) を記せ。 (2) それぞれの塩を正塩 酸性塩 (水素塩)塩基性塩に分類せよ。 ・ 答 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム、二酸化硫黄,酸化カルシウム CO2 Nazo Cad (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) ① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→NaCl + H2O ②H+ + OHH2O (3)塩 — ② - (1) H2SO4 +2NH3 (NH4) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + Ha ( 3 ) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2+6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 Lc=0.030 mol/L - 6.0 1000 (4) 1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx- 10 1000 ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d)塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩･･・ (a), (c) 塩基性塩･･・(f)

④（1）どうやって分かるんですか？🙇🏻‍♀️💦 答えは下に載ってます

④ 次の(a)~(f)の塩について,下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH4CI Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性・塩基性)を記せ。 (2) それぞれの塩を,正塩酸性塩 (水素塩)・塩基性塩に分類せよ。 ⑤ 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム, 二酸化硫黄, 酸化カルシウム Cado (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) 答① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→ NaCl + H2O ② H+ + OH → H2O (3) 塩 ② (1) H2SO4 + 2NH3 (NH4 ) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + H2C (3) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2 +6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 - (4)1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx 10 1000 6.0 1000 .Lc=0.030 mol/L ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d) 塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩・･･ (a), (c) 塩基性塩･･・(f) 5 N₂0

どうしても理科1中和などが分かりません。教えてください。

図Ⅰ 実験Ⅰ. 右の図I のような装置を用意し、④をそれぞれ装置に入れて電流を流 すと,,,○には電流が流れ、両極から気体が発生した。 0, 日には電流が流 れず,気体も発生しなかった。 A, 8,0をそれぞれ装置に入れたときに陽極から発 生した気体を調べると,を入れたときに陽極から発生した気体は酸素であり, を入れたときを入れたときに陽極から発生した気体は,いずれも塩素であるこ とがわかった。 実験ⅡI. 右の図ⅡIのように、緑色の pH試験紙を、電流を流しやすくするために硝 酸カリウム水溶液でしめらせてガラス板の上に置き,両端をクリップでとめて電源 装置につないだ。 実験Ⅲ. Aをピーカーに 10.0cm3 とり, BTB溶液を1~2滴加えてガラス棒で よくかき混ぜながら、8を少しずつ加えていった。 を 2.0cm3加えるごとに, できた水溶液の色を調べた。下の表は, その結果をまとめたものである。 8を合 計 8.0cm3加えたときにできた水溶液のpHの値は,ちょうど7であった。 加えたの体積の合計[cm²] 2.0 4.0 6.0 18.0 10.0 できた水溶液の色 青色 青色 青色緑色黄色 操作の石灰石を加える 操作 スライドガラスに一滴とり 水を蒸発させる 操作 フェノールフタレイン溶液を1~2滴加える PH試験紙の上にと口を滴ずつつけると,をつけたところの pH試験紙の色は赤色に変化したが,○をつ けたところの色は緑色のまま変化しなかった。 次に、電源装置から電圧を加え, 時間の経過とともにPH試験紙がどのように変化するかを観察した。 電源装置 ①と②に操作をおこなったとき。 ことがわかり ガラス板 PH試験紙 ほうの水溶液の種類が ゴム栓 陰極 ほうの水溶液の種類が ©をつけたところ 電源装置 [問]実験で、④を入れたときに装置の陰極から発生した気体は何か。その名称を書け。 (2023 香川) 水素 [問2] , がそれぞれどの水溶液であるかを調べるためには, 実験Iに加えてどのような操作をおこなえば よいか。 次の操作 ~操作のうち最も適当なものを一つ選び、操作をおこなったときの変化とそのことから わかる水溶液の種類について,あとの文の下線を補って簡単に書け。 + であることがわかる。 電流計 ⑧ をつけた ところ である [3] 次の文は、実験ⅡIで電圧を加えたときのpH試験紙の変化について述べようとしたものである。 文中の 2つの【 ] 内にあてはまる言葉を、①から一つ,⑦②から一つ, それぞれ選んで、その記号を書け。 電圧を加えてしばらくすると, pH試験紙に をつけて赤色に変化したところが[陽極陰極に向かっ て移動した。このことから, PH試験紙の色を赤色に変化させるイオンは〔2+の電気の電気を帯びてい ると考えられる。 〔4〕 実験Ⅰと実験ⅡIの結果から、○の水溶液の種類との溶質が水溶液中で電離していることがわかる。 ○の溶質の電離を表す式を、化学式を用いて書け。 [5] 実験において,日を2.0cmずつ加えてできる水溶液中には何種類かのイオンが含まれている。 を 合計 6.0cm² 加えて水溶液の色が青色のままであるとき、この水溶液に含まれているイオンのうち、数が最も多 いイオンは何か。 その名称を書け。 水酸化物イオン

化学基礎・pH,水素イオン濃度を使った問題 問1についてです。 問題文の「硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1である」というところから硝酸と硫酸の濃度が一致するという考え方をするのがなぜなのかわかりませんでした。どのようなプロセスでこの考え方を出していますか？ お願いします。

3120 40 48 12 酸性雨 8分 次の文章を読み、 問い (間1・2)に答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Re 80,101 S=32, Ca=40 通常の雨のpHの値は5,6程度である。 しかしながら、近年このpHの値を下回る雨, すなわち酸性 雨による被害が世界各地で報告されている。 このような酸性雨は,おもに化石燃料の燃焼により生じ た窒素酸化物や硫黄酸化物が大気中で二酸化窒素や三酸化硫黄へと変化し,それぞれが雨滴に取りこま れて生じる硝酸や硫酸が原因とされている。欧米では森林が立ち枯れしたり、土壌・河川・湖沼の酸性 化によって動植物が死滅しており, 人体への影響も懸念されている。 日本では、欧米ほどの大きな被害 は出ていないが,大理石でできた彫刻や銅像といった文化財,あるいは身近なところでは繊維製品へ の被害が報告されてきている。 1.0×10-3 2 * 3 問1 下線部(a)について, ある地域の雨水はpH 3.0 で、 含まれる硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1 である。この雨水1L中に含まれる硝酸の質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし、雨水には硝酸と硫酸のみが溶けており、いずれも完全に電離しているものとする。 ①2.1×10~3 ②3.2×10~3 ③2.1×10 ④3.2×10-2 ⑤ 6.3×10-2 6.7 /硝+硫=雨中の[H1] 問2 下線部(b)について, 大理石の主成分である炭酸カルシウム CaCO は, 水素イオンH+と次のよ うに反応する。 (100g/mmoℓ) 2.5×10ml 5.0x1050 _CaCO + 2H+ Ca²+ + CO2+H2O. 1.0×10~4 同じく炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩でできた台地 1.0km² pH4.0 の雨が降水量 5.0mmだ け降ったとする。 このとき, この台地から溶け出す炭酸カルシウムの質量は何kgか。 有効数字2桁 で次の形式で表すとき, 1 2 に当てはまる数字を,下の①~ ⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じものをくり返し選んでもよい。 なお, 雨水に含まれる水素イオンはすべて炭酸カルシウ ムの溶出に使われるものとし、 雨水には強酸のみが溶けており完全に電離しているものとする。 また, 降水量とは,降った雨水がすべて地表にたまったと仮定したときの水深を表す。 12 kg ① 1 ②2 ③3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧8 99 00 ☆雨の体積を求めてから [H+]を求め、その後CaCO3のmol, gを求めていく。/CaCO3=1 146. エッチング 金属の鉄は鉄鉱石から得られており その中の -Fili 7+ + 2 Itt att bet 11001cm 1.0x10²cm =/m 1.0×10cm-l 10x10 cut = (km²=²" *

教えてください

8+0# # * * No.2 答えなさい 。 ○文は、 実験結果について、こうへいさん、 かつみさん、先生が交わした会話の一部である。 次の各問い DOSTPAB かつみさん こうへいさん 先生 かつみさん こうへいさん マグネシウムと銅が化合する酸素の質量にも違いがあるね。 図2の結果から、マグネシ ウムの質量と化合する酸素の質量の比は、 aくらいになるよ。 図2の結果を見ると、銅の質量と化合する酸素の質量の比は、4:1くらいですか。 そうですね。 でも実は実際に実験すると、そうならないことがあります。 実験結果が4:1 にならない原因はいくつか考えられますが、その一つとして銅を保管している間に空気 が影響したことが考えられます。 それは、保管している間に銅の粉末が b ということですね。 私は4:1にならなかったのは、 銅が内部まで完全に反応せずに残ってしまったからだと 思います。 RECS 文中のaに当てはまるものを、次のア~エから選び､記号をかけ。 また、 bに当てはまる文を、簡潔 に書け ア 3:5 イ 2:5 マグネシウムの酸化を表す化学反応式をかけ。 銅の質量と化合する酸素の質量の比が4:1であるとすると、 銅 2.00gを加熱し完全に反応させたと き、生じる酸化物は何gであると考えられるか、書きなさい。 ウ 3:2 I 2:1 下線部のとおり、銅が内部まで完全に反応せずに残ってしまったことのみが､ 銅の質量と化合する酸 素の質量の比が4:1にならなかった原因であるとする。 この場合、 銅 1.00gを加熱したとき、できた酸 一化物の質量が1.15gだったとき、反応せずに残っている銅の質量は何gか。 ■同じ質量の酸素と反応する、マグネシウムと銅の質量の比を最も簡単な整数比で表せ。

塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていって、しだいに中和が起きなくなるのは何故ですか？

BTB溶液を加えておく CI H 黄色 酸性 (Na (OH) CI 中和が 起こって いる H 「塩が できる 塩酸 |黄色 酸性 水素イオンH+が残っている Na (OH) 中和が 起こって いる 塩が できる 塩 Na 緑色 中性 Na (OH) Na 中和は 起こって いない (H2O) Na.. 図57 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったときのようす (上) とそのモデル (下) (強)酸性 (弱)酸性 中性 H2O) (H2O) 塩は できない ・塩化 ナトリウム 水溶液 青色 Na (OH 塩 中和は 起こって いない アルカリ性 水酸化物イオン OH - が残っている (H2O) 塩は できない CI (Na) Na OH Na 水 H2O) (弱) アルカリ |青色 LINTON アルカリ性 (弱) アルカリ かきこみ OH Na CI (C Na Na OH Na H2O) H2O) た 水 C 10

（オ）の解説がよくわかりません。わかりやすく説明お願いします🙏

応用問題 (原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5,K=39, Ca=40) ◆=上位科目 X 122 酸, 酸化物, 塩■ 次の記述のうち誤りを含むものを1つ選べ。 Q (イ) ブレンステッド・ローリーの定義によれば, アンモニウムイオンは水と反応するとき 9 (ア) 非金属元素の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 NHH2O→NH3+H2O…..オキソニウムイオン ⑥気を与える [H*] 酢酸 に酸としてはたらく。 ○(ウ)弱酸である酢酸の電離度は、その濃度が薄くなるほど大きくなる。 降り異なる度のエキス) x (エ) 強酸と強塩基からなる塩は、水溶液中で水と反応する。 ○ (オ) CO3²はHCO3 より塩基性が強い。 第電離 H2CO32H+ + HCO3- 第二電離 2H+ + Co ・電離度 くなる =x大きく て守る [ 自治医大 ]

(3)9.3 (5)9.5 (3)と(5)の解き方がわかりません。 わかる人お願いします(＞人＜;)

2. 次の文を読み, (1)~(5) の問に答えよ。 アンモニアは水溶液中で電離によって生じたイオンと,電離していない分子が次 式のように平衡状態になっている。 NH3 + H2O ← NH + + OHT アンモニアに関する以下の実験を行った。 実験1:0.10mol/Lのアンモニア水を調製した。 これを水溶液Xとした。 実験2:500mLの水溶液 X と 0.10 mol/Lの塩化アンモニウム水溶液500mL を 混合し,水溶液Y を調製した。 実験3 :水溶液Yに 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加え, 水溶液 Zを調製した。 なお,アンモニアの電離定数は K = 2.0×10mol/L, 水のイオン積は Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 水酸化ナトリウムの電離度は1とし,また, アンモニアの電離度αの値は小さく, 1-α≒1と近似できるものとする。 (1) cmol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度をαとする。 α を c, Kb を 用いて解答欄に記せ。 (2) 実験1について,水溶液 X中の(i) アンモニアの電離度はいくらか,また, (i) 水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁でそれぞれ解答欄に記せ。 (3) 実験2について 水溶液YのpHはいくらか｡ 小数第1位まで解答欄に記せ。 (4) 水溶液 Yに(i) 少量の強酸, (ii) 少量の強塩基を加えたときに起こる反応をイオ ン反応式でそれぞれ解答欄に記せ。 (5) 実験3について 水溶液ZのpHはおよそいくらか。 小数第1位まで解答欄 に記せ。

解の 4.5×（Xの原子量）÷（XOの原子量） は何を意味しているのですか？ その理由も合わせて教えて欲しいです！

4 原子量の算出 以下の金属Xの原子量を求めなさい。 例 ある金属 X 2.7g を酸素と反応させると酸化物 XO が 4.5g 得られた。 解 金属 X の原子量をxとすると, 酸化物4.5g 中の金属X の質量は, X の原子量 x よってx=24 XOの式量=4.5× x+16 (1) ある金属 X 1.8g を酸素と反応させると酸化物X2O3 が 3.4g得られた。 4.5X -=2.7 (2) ある金属 X 13.5g を酸素と反応させると、酸化物X2O が 14.5g 得られた。