教えてください お願いいたします🥺

(テア) (3) を。 惑の水夫表の性質上折芝お82生生生 といの (テ) 薄い水浴浅は苦味があり、 手につくとぬるぬるする。 (イ) 赤いサ トマス紙を青色に変える。 (ウ) BB溶液を黄色に変える。 (エ〉 フェラールフタレイ ン浴液を赤色に変える。 (オ) マグネジシウムょを浴かし、 水素を発生させる。 酸性 : | 塩基性 : N りら ちらとして性い 2. 次の各反応において. 下線部の水は, ブレンステッドの定義における酸・塩基のど ているか、。 (PI12.113) CO ②) HSOr 寺 指Oo 一 sog- + EEO G③) BCOs_ 士 EEO 一 ELCO。 寺。 OH 3 ① ② Sd の人RA た 、 祭っ

弱酸の遊離ってなぜ弱酸の塩に強酸を加えないと出来ないんですか。弱酸と弱酸でも強酸と強酸でもできるような気がするのですが…(弱塩基の遊離についても同じです)それと1枚目の画像のページでは酢酸ナトリウムは正塩である(酸性塩ではない)と書いてあるのに、2枚目のページでは酢酸ナトリ... 続きを読む

枯量性塩の化学式は, 2種類の陰イオンをアルファベッ ト順(に並べて玄で, 人0の1 ブー lk近い方 の陰イオンから順に読む。 (CC 記 @塩の水溶液の性質 正塩,酸性塩,塩基性塩という塩の2 分類は, 実際に その塩の水溶液が示す液性とは必ずしもゃ一致しない。 例えば, 硫酸水素ナ トリウムNaHSO。 と炭酸水素ナト 9 ウム NaHCO。はともに酸性塩である * NaHSO。 の水溶液 は酸性を示し, NaHCO。 の水溶液は塩基性をボす。 : また, 酢酸ナトリウムCH。COONaは正塩であるが, 水溶液 は塩基性を 示す。正塩の水溶液の性質は, その塩をつくる酸・塩基の強弱によって決 まる (表$。このことを, 観察実験⑬で確かめてみよう。 一9] 次の塩の水溶液は, 酸性, 塩基性,中性のいずれを示すか。 CaCl。 ②NazSO。 (3③NHINO。 (④⑳Na。CO。 (5) (CH。COO)。Ca ⑯NaHSO。 一っ Nar + HSO。,。HSO。 を全 H 二 SO*-のように電離するため。 140 2編2章 酸と塩基 ntべべ

高校で、塩基による加水分解が、けん化と習いましたが、加水分解と酸、塩基の中和反応が同時に起こっているのがけん化というのも、高校レベルの話でしょうか。加水分解と酸、塩基の中和反応が同時に起こっているのがけん化というのは、少し発展した大学レベルの内容でしょうか。

大学一年生です。化学が苦手なのですが、大学の課題として大学レベルのけん化と、高校レベルのけん化の違いについて考えてくることと、出されています。漠然とした問題で何を書けばいいのか分かりません。化学が苦手なのですが、塩基による加水分解がけん化とか、加水分解と酸、塩基の中和反応が... 続きを読む

計算の仕方を教えてください🙏🥺

103. 酸・塩基の電離 ①) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。このとき, 酢酸の電了度を0.0052とすると, この水溶 液中に含まれる酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 (⑫) 1.0 molのアンモニアを含む水溶液がある。このとき, アンモニアの電豚度を0.0042とすると, 電 離により何イオンが何mol 生じているか。 (3) 0.0010 molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。水酸化カルシウムは強塩基であり, 電玄 度を1.0とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生しているか。

（2）の問題、分かる方どなたか教えてください！ 途中式もあると助かります🙇‍♀️🙏

男1G| (1) 25Cで, 0050mol/L の酢酸水浴流中の水素イオン HT+の濃度は 1.0 x 10-!mol/L である。この酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2) 25でで, 0.10mol/L の酢酸水溶液の介離度は 0.016 である。この水溶液 中の水素イオン H* の濃度は何 mol/L か。

ウとエを教えてください

回 次の空欄を埋めよ。 ①) 酸のH* と塩基の OH- が反応して 7[ ポ ]が生じる反応を中和と (②) 中和によってできる酸の陰イオンと塩基の陽イオンからなる化合物を いう。 酸 + 塩基 一 Ga ) (ビ

(6)の電離式を教えてください。

1 em ) 次の酸・塩基の電苑の式を完較 Q① HI ー・> 還議 ② HNO。 ③ H。S0。 ④⑭ NaOH (⑤) Ca(OH)。 ⑥ NH。 + HO 〔 叶 軸

DNAとRNAとATPの違いを教えてください。

教科書見てもいまいちよくわかりません💦 お願いします🙇‍♀️

ただい、 解穫 1 決の問いに答えなさい。 (1 ) 次の表の空机①ー⑳に当てはまる物質名、 および化学式を書きなさい。 には十分に: に 物質名 化学式 物質名 酸| 1価 | 電化素 C ① ) |瘍| +価 | 水酸化ナトリウム 硝酸 〔@} 基 L@}) CHsCOOH 2価 | 確酸 C@) 2価 | 水酸化マグネシウム L@} HECOタs (⑧)}) シュウ酸 (CooBDs LC@}) 3価 | リン酸 HPOx 3価 | 水酸化鉄(四) (⑫) 強酸3つ、および強者基4つをそれぞれ化学式と物質名で書きなさい。 (3) 次の物質の電離式を書き、価数を記しなさい。 KO イィ BEPOx ウ BCOs ェ Ca(OR> (4) 次の文中の ( ) に適当な語句を入れよ。 酸の性質は ( ア ) イオンによるものであり、 同じ濃度の酸で、電了度の大きい酸と小さ い本を比較すると、電誰度の ( イ ) い酸の方が酸性が強い。 一般に、酸・塩基の強弱は、同じ渡度における( ウ ) の大小によって比べることができ、 塩化水素、硫酸のよう ( ウ ) が1に近い酸を ( エ )、酢酸のよう (ウ )が 小さい酸を ( オ ) という。 (5) 次の水素イオン濃度 H*〕 または水酸化物イオン濃度 【OH 〕 を求めよ。 0.2molL の塩酸 (完全電区) 0.1 molL の硫酸水深液 (完全電苺) 0.02 molL の水酸化ナトリウム (完全電苑) 0.001 mo のアンモニア水 (電際度 0.01) 0.2 moL の水酸化マグネシウム (電座度 0.01) 旧隊Siへ +