1枚目の問題では、塩酸の水素イオンを考えないで平衡時のモル濃度の変化を考えていたのですが、2枚目の問題では1段目の反応の水素イオンも2段目のところで合わせて考えています。この違いはなんですか？あと塩酸の水素イオン濃度を考えないのはどうしてなんでしょうか？

総 合 | 問 題 1.00 348.硫酸の中和エンタルピー 硫酸は2価の酸であり, 希硫酸中では,硫酸の一段階目の電離反応 ①はほぼ完 全に進行する。 0.89 0.80 0.60 H2SO4 → H++HSO4…① (0.40- 率 一方,二段階目の硫酸水素イオン HSO4の電離反 応②は完全には進行しない。 0.20 0.00 - + HSO4-1 H++SO4²-... ② [U-HA HSO4- SO42 0 20 40 60 -YVNaOH [mL] 80 ☆ビーカーに 0.080mol/Lの希硫酸を40mL入れ,ゆっくりかき混ぜ、水溶液の温度を 測定しながらビュレットから0.080mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。 このときの混合液中の硫酸水素イオン HSO4と硫酸イオン SO4の存在比率を図に示 す。 ☆合 実験の結果, 温度はVNaOH=40mL で0.54℃, VNaOH=80mLでは0.76℃上昇した。 た だし,水溶液1mLの温度を1℃上昇させるには溶液の組成によらず 4.2J の熱量が必 要で,熱の出入りは,次の熱化学方程式で示す Q1 Q2 によるものだけとする。 H+aq+OH-aq → H2O (液) HSO-aq → H+aq+SO-aq AH=-Q[kJ] ▲H2=-Q2[kJ] ...3 …④ (1) VNaOH=0mLでの水素イオン濃度 [mol/L] を 有効数字2桁で求めよ。 (2)QQ 有効数字2桁で求めよ。 349. 海水の濃縮図に示すように、陰イオン 換膜 350. 実用! とができ 放電容量 正極活物 Li-xCo 極では, 正木 実用 つくら Li₁- ① まう。 2500g まで (1) m010 3(2) (3) (4) 行 (21 京都大 )

途中式ってこれで問題ないですか？💦

3次方程式 x3+ (2α²-1)xー(5a-4a)x+3a²-4a=0 (αは実数) が実数の 2重解をもつとき, αの値を求めよ。 [類 20 自治医大 ]

アではmol分率を求めようと思ったのですがわからずこたえは温度の比でやっていてよくわからないことになってしまいました。わかりやすく教えていただきたいです🙇

準 76. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると, 容器の上部に体積 50mLの空間 (以下, ヘッドスペー スという)が残った (右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10 Pa) にして, 密封した。 この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は アPaになる。 なお, 窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 8.1×10-2mol 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける, 0℃, 1.0×105 Pa に換算した気体 の体積) は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧を 〔Pa] として, ヘ ッドスペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n [mol] とn2 〔mol] は, を用いて表すと n = xp n2=ウ xp ルー である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧力はエ Paであ る。 したがって, 35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は Paである。 HOM 問い ア~オ に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa・L/(K・mol) 〔15 京都大 ]

①から⑥までのphの値を式付きでお願いしたいです！

(2)pHが2番目に大きい水溶液を 8 の解答群 ① 0.050mol/Lの希硝酸 ② 0.10mol/Lの希塩酸 mol/L 8 の解答群から一つ選びなさい。」 えている <)) ③ 0.20mol/Lのフッ化水素酸 (電離度 0.10)の酸化数の変化量 ④ 0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液 ⑥ 0.50mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.0060)

これらの問題で質問なのですが、（1）以外は計算が合っているのですが最後の有効数字（？）のところで間違ってしまいました。 有効数字の考え方、やり方を教えていただきたいです。プラスして（3）の計算の仕方を教えていただきたいです。

類題 1 117g 58.5g/mol = 2.00 mol 2.00mol の NaCl は, 2.00 mol の Na+と2.00molのCl の合計 4.00molのイオンからなるので, 陽イオンと陰イオンの数の合計は, 6.0×102/mol×4.00mol=2.4×1024 次の問いに答えよ。 答 2.4×1024 個 (アボガドロ定数 6.0×1023/mol, H=1.0,C=12,16,Na=23,S=32) ダイヤモンド 0.20g に含まれる炭素原子の数は何個か。 二酸化炭素分子 3.0×102 個の質量は何gか。 炭素原子1個の質量は何gか。 (4) 水36gに含まれる水素原子の数, 酸素原子の数は, それぞれ何個か。 硫酸ナトリウム 71gに含まれるナトリウムイオンの数, 硫酸イオ ンの数は,それぞれ何個か。 106 第2編 物質の変化 35

化学の無機物質の問題です。 1枚目が問題で、2枚目が回答なのですが、なぜ100分の98をするのかが分かりません💦 どなたか教えて欲しいです！ ちなみに、7月の進研模試の問題です。

2S 問3 硫酸は硫黄を原料にして、次の化学反応式 ①〜③ で示される方法で工業的に製造さ れる。 SO S + O2 → - SO2 ① nkg 2SO2 + O2 - → 2SO3 (2 SO3 + H2O → H2SO4- ③ 40 硫黄 8.0 kg がすべて硫酸に変化したとすると,質量パーセント濃度が98%の濃硫 酸は何kg得られるか。 有効数字2桁で答えよ。

APの式(四角で囲ってる部分)はどうやって出しているのか教えて欲しいです。また、PがAに限りなく近づく時θ→+0の意味がわかんないです。自分は、θは小さくなるからθ→-0だと思いました。 至急教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

□ 106 半径αの円0の周上に動点Pと定点Aがある。 Aにおける接線上に AQ=AP であるような点Qを直線 OA に関してPと同じ側にとる。PがA PQ に限りなく近づくとき, の極限値を求めよ。 ただし, AP は∠AOP AP (0<∠AOP < 基)に対する弧 AP の長さを表す。 1 1

化学チェックアンド演習233 マーカーを引いた部分が分かりません💦

233. ビニロン 3分 ポリビニルアルコールをホ ルムアルデヒドの水溶液で処理すると, ヒドロキシ Roo 基の一部がアセタール化されて, ビニロンが得られ る。ヒドロキシ基の50%がアセタール化される場 合,ポリビニルアルコール 88g から得られるビニ ロンは何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 H=1.0, C=12,=16 ② 94 ③ 96 ① 91 100 ⑥ 102 ④ 98 885 = 1.0 mm 0. C 12x2=24 H 4 0 16 -CH-CH2-CH-CH 2 -CH-CH 2 -CH-CH2-・・・ OH OH OH OH ポリビニルアルコール ホルムアルデヒドの水溶液 H H -CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-*** CH21 CHO OH OH ビニロン

波線のところ教えてください

99 (1)125mL (2) 0.080mol/L (1) Mg が残っている間は,加えた塩酸の体積と発生する水素の体積は比 例する。 したがって,過不足なく反応する塩酸の体積を [mL) と すると 44.8mLX. x (mL) =112mL x=125mL ~500ml (2) M ALAL

波線のところご分かりません、解説お願いします

9.0mg× 2H H2O RCU 2.0 - = 9.0mg× 18 よって,もとの化合物中の炭素は, HO ⑤式に④式 」物, ここで,b=d=1 とする。 ④式より α=3, ③式より c =2 和水と 95 9.0mL Cu G 1:50 2H 記列 生じた水の量より, もとの化合物中の水素の量、さらに炭素の量を求め る。SO 水 9.0mg 中の水素の質量は,Cが HMS 1 炭素と 化合物 HMS H ときに生 =1.0mg と二酸化 5.8mg-1.0mg=4.8mg=4.8×10-³g *0=xS+ ((J) x X10-305-(1)x & − 1). 2) + ( [ J 生じる。 炭素原子 1 molから二酸化炭素1molが生じるから,生じる二酸化炭素は -3 4.8×10 g=4.0×10 mol 0.02012 g/mol よって, その体積は, Ja.8=102.0X8-10 H SO101 100.0% 22.4L/mol×4.0×10mol=8.96×10-L ≒9.0mL -0.1:8.a.s BaSO 200 (S)