（イ）と（ウ）は、どちらも強酸、強塩基からできているので、中性だと思いました。 なぜちがうのですか？

149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~ (カ) の各物質を水に溶かしたとき,その 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素十人以上) (ウ) 硫酸水素ナトリ 15

AとDの［H＋］を比べる時に解説の文に強塩基は弱塩基よりも電離度が大きいと書いているので、すなわち、水素イオン濃度が大きいということになり、D＞Aになると思いました。けれど、答えにはA>Dと書いていました。 どういうことなのか教えてください。

41. 酸塩基の水溶液 次の(A)(D) の各水溶液について,下の各問いに答えよ。 (A) 0.10mol/L アンモニア水 (C) 0.10mol/L 酢酸水溶液 (B)0.10mol/L 塩酸 (D) 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (1) 水酸化物イオン濃度の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 (2) 水素イオン指数 pH の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 ②B>C> A > D③C>B>D> A ①A> D>B>C ④ D>A>C>B ⑤ A=D>B=COON⑥ B=C>A=D OHRRIONAKA HON (20 改)

理科で電子はマイナスからプラスに流れるとならいましたが、陽子と中性子はどうなのですか？

4は強酸と強塩基なのになぜ液性が酸性なのでしょうか？

したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても答え 162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の0.1mol/Lの水溶液を同体積混合 よ。 (1) HNO3 と KOH (3) CH3COOH と NaOH (2)HCIとNH3 (4) H2SO4 と NaOH (2) 正塩 酸性 解答 (1) 正塩 中性 (3) 正塩 塩基性 (4) 酸性塩 酸性 2777 大きく変化し ベストフィットHO 塩の分類は化学式を見て決め, 液性はもとになる酸と塩基の強弱で決まる。 解説 正塩 (1) HNO3 + KOH [] ar 強酸 強塩基 具は十川 KNO3 + H2O 溶液は中性 Cは中 pH=7 塩 (2) HCI + NH3 NH4C 強酸 弱塩基 溶液は酸性 正塩 (3) CH3COOH + NaOH CH3COONa+ H₂O ***(S) 弱酸 強塩基 ノール 溶液は塩基性 酸性塩 (4) H2SO4 + NaOH 強酸 → NaHSO4 + H2O (1) 強塩基 溶液は酸性 ( HSO4 H+ + SO- 大 酸性

化合物において、 酸素原子 O の酸化数は-2となるため H₂O の酸素原子の酸化数が-2となるのは分かるのですが、 CO₂の酸素原子の酸化数がなぜ-2になるのか謎です。 O の酸化数が-2なら、O₂の酸化数は-2×2で-4とはならないのですか？？

酸化数は原子1個当たりの数値を書く ・酸化数の決め方 表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が, 酸化数を表す。 規則 例 ① 単体 H2 O2 Cl2 Fe 原子の酸化数は0 とする 0 0 0 0 ② 単原子イオン 酸化数はイオンの電荷に等しい 3 化合物 Na+ K+ Ca2+ AI3+ Cl' S2- +1 +2 +3 -1 -2 H2O CO2 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は2 +1 -2 -2 例外: H2O2 Op.171 +1-1 参考 NaH -1 過酸化物では0の 酸化数は -1 金属の水素化物では Hの酸化数は-1 第3章 4 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は 0 SO2 +4-2 (+4)+(-2)×2=0 酸化数の総和が0なので. ⑤5 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は, その イオンの電荷に等しい Sの酸化数が +4 と決まる NH+ -3+1 (-3)+(+1)×4=+1 酸化数の総和が+1なので. Nの酸化数が-3 と決まる HNO3 +1+5-2 (+1)+(+5)+(-2)×3=0 酸化数の総和が0なので, Nの酸化数が+5 と決まる SO2- +6-2 (+6)+(-2)×4=-2 酸化数の総和が-2なので, Sの酸化数が +6 と決まる 第3章 酸化還元反応 163

(1)です💦 なんで左辺、2NaOHに2がついてるんですか？

[168] [塩の液性] 次の(1)~(4)の溶液の組み合わせを,それぞれ1個のビーカーに 混ぜあわせたとき, 混合溶液の状態はどうなるか, (ア)~(オ)のうちから一つ選 べ。 (1) 0.1mol/L NaOH 20mLと0.05mol/L H2SO4 20mL (2)0.1mol/L-NaOH 20mLと0.1mol/L CH3COOH 20mL (3) 0.1mol/L Ca (OH)220mL と 0.1mol/L HCI 20mL (4) 0.1mol/L NH320mL と0.05mol/L H2SO420mL (ア) 中和が完了して,溶液は酸性になる。 (イ) 中和が完了して,溶液は塩基性になる。 (ウ) 中和が完了して,溶液は中性になる。 (エ) 中和が完了せず, 溶液は酸性になる。 (オ) 中和が完了せず, 溶液は塩基性になる。 (HO) 108M ((S)

ここの問題が解説見ても理解出来ませんでした💦 解き方を教えて欲しいです。

162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の0.1mol/Lの水溶液を同体積混合 したときに生成する塩の種類を答えよ。また,水溶液の液性についても答え よ。 (1) HNO3 と KOHH (2) HCI とNH3 (3) CH3COOHとNaOH (4) H2SO4 と NaOH

この問題で、eはカリウムですが、なぜ同じく酸化力のない酸と反応するbとdと違って希塩酸に反応しないという扱いになっているのでしょうか？

陽 Cu Cu e 陰 Cu2+ Cu2+ 陽 Cuがイオンになってe を出す。 陰 Cu2+ を受け取る。 192 [イオン化傾向] 次の①~⑤の文中の金属 A~Eは白金,カリウム,銀, アルミニウム、鉄のいずれかである。 下の問いに答えよ。 ① 常温の水と激しく反応するのはEだけである。 ②A~Dを希塩酸に入れたとき反応するのはB, Dである。 ③AとDを中性の電解質水溶液に浸し、導線でつなぐとDが負極になる。 THOD のイオンを含む水溶液にBを入れたとき,Dが析出する。 ⑤ 金属Cは王水にのみ溶ける。 (1) 上記の①~⑤ から A~Eに該当する金属を答えよ。 HP+ OS: W HOOH OHS 4 OHS HOA (2)①~⑤の反応の中で,同じ気体が発生するものを選べ。また,発生する 気体の化学式を答えよ。 解答 (1) A: 銀 B: アルミニウム C: 白金 ベストフィット D : 鉄 E: カリウム イオン化傾向が大きい金属ほど反応性が高い。 (2) ①と② 発生する気体 H2 解説 Li K Ca Na 常温で水と反応 Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb 酸と反応 (H2) CuHg Ag Pt Au 酸化剤と反応 $,08 (1)表を書いてみる。 OH (c) (a) 常温の水と反応 (b) 希 HCI と反応 Dが負極 AX Bx CX D × EC × (d) D+ 負極 D>A 析出 B>D (e) 王水と反応 × 一〇 ○ ┃┃ 表の条件をイオン化傾向にあてはめて金属を決定 Li Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au E B>D D>A (2) 1335 第3章 物質の変化 H2 発生 ① ② NO, NO2, SO2 気体発生 発生 なし (5)

解き方もお願いします！

水 (C) Cu2+ と Zn' + 以外に金属硫化物を形成する金属イオンとしてMn2+, Fe2+, Cd²+, Pb2+が挙げられる。 以下の文章Ⅰ) ~M) から, これらのイオンから生成 した金属硫化物について溶解度積の大きさの順序を答えなさい。 解答は以下の (A) 空欄オークに入る化合物を解答群から選びなさい。 I) Pb2+ および Cd+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, [HOLD [H] [2H] Q [2H10 酸性,中性,塩基性のいずれにおいても金属硫化物の生成が見られた。 I) Mn²+ および Fe2+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, and day at 金属硫化物は酸性のときは生成せず, 中性から塩基性のときに生成した。 3+3 Nom) 01 に比べて DE Ⅲ) MnS は FeSに比べて高いpH領域で生成した。 2.H Ⅳ) 金属イオン濃度が0.10mol/LのCd+ 水溶液と Pb2+水溶液に硫化水素を 飽和するまで吹き込んで生成した金属硫化物の沈殿の物質量は PbSより CdS の方が小さかった。

・高一化学基礎 (3)(4)のような問題を解くときに初めに考えなきゃいけないことはなんですか？ 解き方のプロセスを教えてほしいですよろしくお願いします🙇

次の(a)~(e)の化合物について,下の各問いに答えよ。 (b) 酢酸ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウ (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (e) 炭酸水素ナトリウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 Nomo. 03- (2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び, 記号で記せ。 水溶液が酸性を示すものをすべて選び、 その理由を反応式を用いて説明せ 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び、 その理由を反応式を用いて説 思考 (08 山形一 且