(2)、(4)、(5)の計算過程を教えてください🙏

下記の化合物1のようなアルキン (液体) に対して、臭素 (液体) を反応させて化合物 2のようなジブロモアルケンを合成する場合は、 臭素を加えすぎないことが重要である。 臭素を過剰に加えるとさらに反応して、化合物3のようなテトラブロモアルカンが生じて しまう。 これに関して、以下の問題に答えなさい。ただし計算にあたっては以下の数値を使用し なさい。 原子量:C=12.0 H=1.0 Br=80.0 臭素の密度:3. 12 g/mL (1)化合物1、化合物2、 化合物3の IUPAC 名を書きなさい。 (2)化合物1を1.64 gはかりとり、臭素と反応させて化合物2を合成したい。 化合物1す べてを反応させて化合物2とし、さらに化合物3を生成させないためには、 化合物 1 と同じ分子数の臭素を加える必要がある。この場合は臭素を何mLはかって加えればよ いか求めなさい (注:臭素は毒性が極めて強いので天秤で質量をはかるのではなく、 ドラフトチェンバー中で注射器で体積をはかって加える)。 (3) 上記(2)の反応の反応機構を書きなさい。 (4)上記(2)で反応が完全に進行したとすると、 化合物2は何g生成すると考えられるか求 めなさい。 (5) 化合物1を1.64 gはかりとり、今度は過剰の臭素と反応させて化合物3を合成したと する。反応が完全に進行したとすると、 化合物3は何 g 生成すると考えられるか求め なさい。 (6) 上記(5)の反応の反応機構を書きなさい。 Br 1当量 Br2 Br 化合物2 化合物1 Br Br 過剰量 Br2 Br Br 化合物3

【2】の問1は気体の状態方程式を使って何molかを出したあとにアボガトロ定数をかけて数を出したのですが、やり方あっていますか？

り必要なものを用いて表せ。 【2】 []問」(あ) (い) 6種類の気体が表に示した内容積の, 変形しない密閉容器に, 27°℃でそれぞれの圧力 で入っている。 必要であれば,次の原子量を用いよ。 H=1.0, He=4.0, C=12, O=16 気体定数 8.3×103 (Pa·L/(mol·K)) (う) (ス) 記号 (お) 内容積(L) 気体の名称 圧力(×105Pa) ア 4.5 水素 3.0 門 イ 3.0 ヘリウム 2.0 ウ 4.0 メタン 2.5 エ 2.0 エチレン 1.5 オ 3.0 酸素 3.5 カ 2.0 プロパン 2.0 上表について次の問1~間4について答えよ。 ただし,問1~3は大きい順 (例: ア>イ>ウ>……) で答えること。 問1 容器内の気体の分子数が多い順に記号で答えよ。 問2 容器内の気体の密度が大きい順に記号で答えよ。 問3 おのおのの気体の全量をそれぞれ容積が等しい別の容器に移したとき, 中に」入 っている気体の密度が大きい順に記号で答えよ。 問4 エチレンの入っている記号エの容器に,さらに記号アに入っている水素の全量を 加え,温度を127℃に保った。このときの圧力を有効習字2桁で答えよ。なおエチレン と水素は反応しないものとする)

(2)をお願いします。

6 89. 単分子膜 し、正確に 250mL の溶液にした。 この溶液 0.100 mL を水面に滴下したところ,シク ロヘキサンが蒸発し,ステアリン酸分子が水面に拡がり,分子が1層に並んだ面積 26.4 cm? の膜(単分子膜)をつくった。 ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度はいくらか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15 cm° とすると, アボガ ドロ定数はいくらになるか。 ● 0.0142gのステアリン酸(分子式 ClaHasO2)をシクロヘキサンに溶か 【大阪工大)

化学反応の平行状態の移動がどちらに進むかの問題について質問です。 この問題の（4）では、容積が一定だと濃度は変化しないので平衡移動はしないと書かれています。 ですが、容積が一定でHeが増えることによって、圧力が増加して平衡移動が起こる。と考えることはできないのでしょうか？

入試攻略 への必須問題 次の(*)式の平衡状態に対して,下の(1)~(6)を行うと, 左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 Ne(気)+ 3He (気) → 2NH。 (気) + 92kJ (*) (1) 温度を上げる。 OMS (2) Ne の濃度を大きくする。 (3) 圧力を上げて圧縮する。 (5) 全圧を一定にして, He を加える。 (4) 容積を一定にして、He を加える。 (6) 触媒を加える。 気玉 解説(1) 吸熱方向, つまり左に進みます。 の反応 (2) Ne の濃度を小さくする方向,つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向(1+3→2), つまり右に進みます。 Ne のmol t He の mol NHsの mol (4) 容積が一定なので, He を加えても Ne, Ha, NH。の濃度はすべて変化しま せん。つまり, 平衡状態のままです。 (3) 圧49 ま S さ や半う場 ぼくが入っても、 [N], [H], [NHは 変化していません H2 N2 He を 加える () 触媒を V で NH。 -He (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら,容積を増大させなければいけませ ん。つまり,膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり,気体分子数を増やす方向, (3)とは逆の左に進みます。 P P (3) 温S下S H2 N2 V He を 加える ピストンを上に移動 させないと,内田が 同じになりません -He NH3 (6) 触媒を加えても, 両方向とも速度が上がり,平衡は移動しません。触媒は と連反応の進 (5)左 (4)平衡は移動しない 平衡状態に達するまでの時間を短縮する役割にすぎません。 答え(1) 左 (2) 右 (3) 右 J (6) 平衡は移動しない

こののワークの名前がわかる人がいらっしゃれば教えてください！ 化学です！

1 状画変化一7 1 状態変化 憲気圧 (×10°Pa) 1013 圧力 [Pa) 22010 エタノール 物質の三態変化とそのエネルギー 800 固体 漫体 O 0 1.01310 気体 『C) 607810 気体 400 三重点 回体 液体 満点 200| 点(oC)。 100 374 融解曲。 水のは新 度rC) 状態重化をしている間は、温度は一軍。 熱工ネルギーが状態変化に使われている。 融点 議気圧曲線 温度でC) 連体の講気圧=外圧のとき が発生する ●5 講騰 液面にかかる圧力と液体の熱気 圧が等しいとき液体の内部から指が発 生する現像。 外圧(地画を理す 圧力に じい 連体の曲気 液体と気体 開体 体と連体 加熱時間(加えた熱工ネルギー) ●1 融解熱 固体が融解して液体になるときに吸収する熱量。 ●2 発熱 液体が気体になるときに吸収する熱量。 ●3 融点,講点と物質の構造 共有結合の結品 原子 WARMING UPウォーミングアップ )に適当な語旬を入れよ。 分子結品 次の文中の( イオン結晶 陽イオンと陰イオン 原子と自由電子 金国結品 |物質の三想 物質の状態には固係体、激体、気体の三つの状態が知られてい る。物質の構成較子が自由に動き、特定の形や体積をもたない 状態が(ア)である。構成粒子がその位置を変えないため、一定 の形,体積をもつ状態が(イ)である。また。構成較子が位置を 入れかわる程度に動き、一定の形はもたないが一定の体積をも つ状態が(ウ)である。 2物質の状態変化 分子 構成粒子 結合の種類 共有結合 >> イオン結合 塩化ナトリウム (01,1413) 金属軸合 > 分子間力 『ウ書 (114, 184) 7 気体 二酸化ケイ素 (融点、講点)(150,20) ) 開体 (92,212) 例維体 蒸気圧 ●1 気液平衛 単位時間あたりに液体表面から悪発する分子数=液体中に入ってく る気体分子の数 (見かけ上、熱発が止まって見える。) 次の状態変化をそれぞれ何というか。 の 高発 () 融解 ●2 和議気圧(藤気圧)気液平衝のとき、黒気の示す圧力。 熱気圧は温度一定 ならば一定。 体積が変化しても 一定。 ●3 蒸気圧曲線 蒸気圧は温度によっ て変化する。蒸気圧と温度の関係 を表すグラフを基気圧曲線という。 7 激体→気体 ) 固体→液体 周体→気体 物 昇華 最縮 議気圧一定 黒気圧一定 気体→液体 液体一固体 凝園 気体の体構増 回気液平衡 密閉容器中に獲体を入れると、彼体の表面から分子が飛び出 す(ア)が起こり、気体になる。しばらくすると、単位時間に (ア)する分子数と、液体中に入ってくる気体の分子数が等しく なる。このとき、見かけ上は(ア)が(イ)。この状態を(ウ)とい 液体 滑体 熱発 ●4 状態図 ある温度と圧力において 物質がどのような状態にあるかを 表した図を状態図という。 () 止まって見える 平働または気液 平衡 う。

この問題の3問とも解き方が分からないので教えてください！

85.物質量·濃度と文字式●アボガドロ定数を NA[/mol]として, 次の各問いに答えよ。 (1) 密度d[g/cm°]の,ある金属1 cm° 中にはn個の原子が含まれていた。この金属の 原子量を求めよ。 (2) 分子量Mの気体の質量が w[g〕であるとき, この気体の標準状態における体積は何 Lか。また,この気体の分子数は何個か。 (3) 分子量Mの物質 w[g] を水に溶解させて体積をひ[mL] とした。この水溶液のモル 濃度[mol/L)はいくらか。 12 水 そ 工ず め量 の 0

3×10の23乗個の酸素分子の物質量って何molですか？？ (1mol中の分子数は6.02×10の23乗個) 教えてください🙇‍♀️

2/3ktはどこからきたんですか？

VM×10-3 *…10 VAM 量という。 アボガドロ定数を 6.0×103/mol, 気体定数を 8.3J/(mol-K) として、 次の各 プ回セス間に答えよ。 I 圧力 1.0×10Pa の気体0.10m°を, 温度一定のままで0.050m°に圧縮すると, 圧力は Process いくらになるか。 体積0.30m°の気体を圧力一定のままで127℃にすると,体積はいくらになるか。 2.0×10Paで体積 0.30mの気体は87C, 体積0.40m°になると, 圧力はいくらか。 ;圧力2.0×105 Pa, 体積 5.0×10-3m°の気体が0.20mol ある。この気体の温度は何Kか。 ; 27℃. 1.0×10Pa の状態で,体積1.0cmに含まれる空気の分子数はいくらか。 g 127℃のヘリウム分子の平均運動エネルギーは何Jか。ただし,ボルツマン定数を 28.2 cm 昌度を 00 1.38×10-23J/K とする。 TAns. 1 2.0×10°Pa 6 が存 20.40m 1.8×105Pa 46.0×10°K 5 2.4×109個 6 8.28×10-21J

(2),(3),(4)の答えの出し方が理解できません

分子量と物質量 水 H:Oについて, 次の問いに答えよ。た だし,アボガドロ定数を 6.0×10"/mol とする。 (2) 1.0g中の分子数 (4) 1.0g中の酸素原子の数 (1) 1.0mol の質量 (3) 1.0 mol 中の水素原子の数

このbの答えがなぜ8.5gになるのか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

PROBLEMS Write the answer on the line to the left. Show all your work in the space provided. 3. Assume the reaction represented by the following equation goes all the way to completion: N + 3H っ 2NHs 4 mol a. If 6 mol of Hz are consumed, how many moles of NH are produced? 8.5 9 b. How many grams are in a sample of NH that contains 3.0 メ 10" molecules?