これの答えを無くしてしまって、解いてもらえませんか？

11 ネット上の売買 (p.28~p.29) 社会の目: さまざまなネット上の売買 組番名前 次の文は、インターネット上で, 売買をするサービスの特徴である。 最も関係のあるサービスの種類を1つ選んで記号で答えなさい。 サービスの種類: a. ネットショッピング b. フリマサイト c. ネットオークション (1) フリーマーケットのようにユーザ間で売買 商取引が行えるサービス (2) インターネット上に商店をかまえて消費者に商品を販売する。 (3) サイトへの出品者が販売価格を設定する。 (4) さまざまな専門店が一つのサイト内に出店している形態がある。 (5) 複数の利用者が競い合う中で, 最高額を入札した利用者が商品を落札する。 (6) オークション (競売) のようにユーザ間で売買・商取引が行えるサービス (7) 実店舗をもつ商店が独自に開設したオンラインショップがある。 フリマサイトやオークションサイトで商 科学の目 : フリマサイト, オークションサイトでの個人情報保護 品を売買する際は、 商品発送のために相手に自身の住所を伝える必要があるが, 知らない個人に住所などの個 人情報を知られたくないときのために, どのようなサービスを提供しているサイトがあるか書きなさい。 危険な商品 インターネットを利用すると, 危険ドラッグや不正転売などの危険な商品に出くわす可能性 がある。 それぞれの具体例をまとめなさい。 ネット上の売買における注意点 文中の(1)~ (7) に適切な語句を入れなさい。 ●取引相手の確認 (ネットショッピングの場合) 案内メール, ネットでの信頼性, 店のトップページ, 運営会社名, 所在地 連絡先, (1) に基づく表記 (個人との取引の場合) 振り込み指定銀行/郵便局口座, 名前, (2), 住所 (私書箱), 固定電話番号 サイトの確認 鍵 (錠) マークの表示, (3) で始まる URL, Web サイトのプロパティ, (4) の有効期限とアドレス ●代金支払い方法 料金後から決済 (銀行・コンビニ支払い), (5) 決済など (代金先払いは要注意) ●データ類の保存 相手から届いたメール, 銀行振り込み時の控え, 購入申し込み時の (6) をデータとして保存 ●商品の内容 違法性がないか, Web サイトで売買が (7) でないか

科学です 〇ついてるところ教えてください 回答答えしか載ってなくて困ってるので お願いします

2 原子番号1から20までの元素のみで出来た単体や化合物がある。 これらが常温常圧で 存在するとして次の問いに答えよ。 必要なら以下の原子量を参考にせよ。 [元素の原子量〕 H 1.008 He 4.003 Li 6.941 Be 9. 012 B 10.81 C12.01 N 14.01 ○ 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg24.31 A1 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 C135.45 A-r 39.95 K 39.10 Ca 40.08. (1)原子量は12C=12を基準とする元素の相対質量である。 炭素の原子量がちょうど12では ない理由を記せ。 (2)同素体の存在がよく知られている元素のうち固体であるものを3つ、元素名(元素記号で はなく)で記せ。 (3)次の各項目に該当する気体を2つずつ分子式で記せ。 (あ) 分子中の電子の総数がネオンと等しい気体。 (い) 2 原子分子で電子の総数がアルゴンと等しい気体。 (う) 窒素より重く、 酸素より軽い気体。 (え) 3原子分子で窒素分子の1.5倍以上の重さを持ち、 加圧すると液化しやすく、水に溶 けると酸性を示す無色の気体。 (4)気体の単体で最も重いものと2番目に重いものを分子式で記せ。 (5)最も陽性の強い元素と最も陰性の強い元素から成る塩の名称を記せ。 3 次の文中の【 】内に適当な数値を記入し,文を完成せよ。 水素原子には主に'H (=H) (原子量1.00) 2H (=D) (原子量2.00)の2種類の同位体が、 酸素原子には160 170 180の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比が偏っているた め、水素と酸素の原子量はそれぞれ1および16に近い値となる。 一方、塩素原子には35C1 (原子量35.0) 37C1 (原子量37.0)の2種類の同位体が存在する。 (1) いま塩素の原子量を35.5とすると 35C1の存在比は 【ア】%となり、また塩素分子に は質量の異なる3種類の分子が存在するが、 このうち最も重い分子の分子量は【イ】 である。 (2) 塩素 C120.200mol と 'Hのみからなる水素H20.200molを反応させて生じる塩化水素は質 量の異なる2種類の塩化水素分子からなり、その平均分子量は【ウ】である。 (3) 塩素C120.200mol 'Hのみからなる水素 0.100mol 2Hのみからなる重水素D.20.100mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は【 エ 】である。

1. 2.2% 2. 13.6 3. 29% 答えしかなくて、解き方が全く分からないです、、

で 演習10 【電気化学計算】 いずれも1,000mol/Lの濃度をもつ, NaCl (ag), CuSO」 (ag), NaCl (aq) の各水溶液 500mLの入った容器 A, B, Cを下図のような回路につなぎ一定電流を流した。 れた 白金 炭素 白金、 粗鋼 Na+ Cl¯ H2O A Cu2+ H2O B SO2- 白金、 として 炭素 10.00gであった。Na+ CI- Cl¯ HOの それぞれ A 電流計 可変抵抗器 れた電気 は [ C 整 られる。こ 不 できる。 5.00 には 時 8 (8) 鉛蓄電池 西大) その結果, B の一方の電極は 6.35g重くなり,他方は 6.50g軽くなった。 また,Cの陰 極では標準状態で3360mLの気体が発生した。 B槽中のCuの濃度は0.010mol/L 減少 した。なお、粗銅の不純物は亜鉛と銀で粗銅中に均一に分散しており, Agは放電反応を全 くしなかったと考え,また,溶液の体積は常に一定とする。 次の問いに答えよ。(原子量は H=1.0, 0=16, S = 32, Cu=63.5, Zn = 65.4) 炭素を極および防として電 問1 粗銅中の銀の質量%を有効数字2桁で求めよ。では、生したただちに JOS\om 0.10) 問2発生する気体がすべて溶液中から出ていくとすれば、AでのpHはいくら(小数第1 位) になるか。 水のイオン積K= [H+] [OH] = 1.00×10-14 (mol/L)2. log102=0.30 と する。 問3鉛蓄電池の硫酸 (密度1.26 (g/mL)) は、最初35質量%で500mLであった。 反応後 立 間 の質量%を有効数字2桁で求めよ。

化学基礎のイオン半径についてです。 「同族原子では原子番号が大きくなるほどイオン半径が小さくなる」とあり、「原子番号が大きくなるにつれて原子核中の正電荷が増加し電子を引きつけるため」と理由がありますが、 原子番号が大きくなるにつれて正電荷が増加すると共に電子も増加する→... 続きを読む

2014年度岐阜大学の問題です 解説をお願いします🙇‍♂️

次の人を見 字2桁で示せ。 Ⅰ群 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mLとし, ゴム栓をして25℃ 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 に保った。一定時間ごとに反応溶液 5.00 mL を取り出し, 0.200 mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液で中和滴定を行い, 下表の結果を得た。 反応時間 0 min における滴定は反応が進行 しないうちに素早く行った。また,反応時間∞min の値は,3日後に酢酸メチルがほぼ完全 に消失した時の滴定値である。なお,この酢酸メチルの加水分解反応による体積変化は無視 できるものとする。 (A)強酸 (B) 弱酸 (C) 強塩基(大 (D) 弱塩基 Ⅱ群 (E) 強酸性 (F) 弱酸性 (G) 強塩基性 (H) 弱塩基性 (Ⅰ) 中性 群 (JJ) 酸性 (K) 塩基性 反応時間 [min] 20 10 20 60 40 200 80 ∞ 水酸化ナトリウム水 11.9 13.4 14.7 17.1 18.9 20.5 25.5 27.5 溶液の滴下量 [mL] 1. 酢酸メチルの加水分解の反応を化学反応式で示せ。 2. 加水分解の反応に,水でなく,希塩酸を用いた理由は何か。 10字以内で説明せよ。 問3.この実験において, 滴定を行うときの指示薬として最も適切なものを,次の(A)~(E) から選び, 記号で答えよ。 (A) フェノールフタレイン (C) メチルレッド (E) 過マンガン酸カリウム (B) メチルオレンジ (D) プロモチモールブルー (BTB) 問5. 最初にガラス容器内に入れた塩酸中の塩化水素の物質量[mol] を求めよ。 6. 反応時間 ∞min における酢酸の濃度 [mol/L] を求めよ。 問7. 酢酸メチルの加水分解率が、ある一定の時間内では反応時間と直線関係にあるとした とき、表中の最も適切な値を用いて, 酢酸メチルが50%加水分解される反応時間 [min] を 求めよ。 なお、答のみでなく, 計算過程も示して答えよ。 RE 問8. この加水分解反応において, 酢酸メチルの初濃度を ao [mol/L], 反応時間 [min] にお ける酢酸メチルの濃度を α [mol/L], また, 反応時間 [min] における水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量をx[mL] とするとき,濃度比を x を用いて表せ。 ai 問9.この加水分解の速度は,一定温度では酢酸メチルの濃度に比例することがわかってい る。 したがって, 問8 の α α を用いると次の関係式が成り立つ。 4. 次の文は3での指示薬を選んだ理由について述べたものである。ア イに はⅠ群から,ウにはⅡ群から,またエにはⅢ群から適する語句を選び, それぞれ 記号で答えよ。 この実験の反応は、 アである酢酸とイである水酸化ナトリウムの中和を含み, 過不足なく中和したとき溶液はウになるので、指示薬は変色域がエ側にあるも のを用いる。 kt = 2.30log100 at ここでは反応速度定数とよばれ、 酢酸メチルの濃度に無関係に定まる定数である。 =40min の値をもとに, 25℃における酢酸メチルの加水分解反応の反応速度定数 k[min] を求めよ。 ただし, 必要であれば, 10g102=0.301, log103=0.477, 10g107=0.845 を用いよ。 4

有機化学について ピロールのもつ全てのp軌道を図示せよと問題にあるのですが、これは具体的にどのようなものを図示すればいいのでしょうか？ また、別の問題で6π系の分子軌道を図示せよとあるのですが、これは何を図示すればいいのでしょうか？ よく分からず困っています。基本的な内... 続きを読む

問題を解いてみましたが合ってるか採点して欲しいです。間違っていたら正しい答えも教えてください。

化学 (1) 2025 レポート課題 問1aとbの組、および、cとdの組が、それぞれ、同一分子、エナンチオマー、 ジアステレオマー、 構造異性体のいずれであるか記せ。 a H OH H3COC "CH3 HOH2C COOH HOOC COCH3 b HO' CH2OH H3C H H3C C COOH CIC-NH2 H H H CH3 C HOOC H H2N CI 問2 フィッシャー投影図で表したe の分子が、 ①~④のいずれであるか記せ。 ① COOH Br H Br CI e H CI H. H H- -CI Br -H OHC COOH OHC COOH CHO (2) H Br OHC 36 36 COOH CI H H H Br. CI COOH OHC aとbはエナンチオマー cとdはジアステレオマー elt 問3 ② (1) 次の分子が、 * の不斉炭素に関して、 R 配置であるか、 S配置であるか記せ。 ア CH2OCH3 イ CH2NH2 ウ * * NO2 H3C-0 *CH2OH 7 CH2OH C6H5 CH2CH2CH3 C COOH NC * COCH3 (2) 次の分子が、二重結合に関して、 Z配置であるか、 E 配置であるか記せ。 ア R H イ オ Br COOH F3C NO2 H2N CH3 ウ H S H3C F E R

（5）の解説をお願いします🙏 答え0.4ｇ

確認テスト 化学変化 I 4 図1のように、銅の粉末をステンレス皿全体にうすく広げ、十 分に加熱し、加熱前の銅の質量と加熱後の化合物の質量との関係 を調べる実験を行った。図2は、銅の質量を変えて実験し、結果 をグラフに表したものである。 次の問いに答えなさい。 図 1 銅の粉末 ステンレス皿 5 (1) 図2を参考にして、加熱前の銅の質量と、銅と結びついた酸 素の質量の関係を表すグラフを図3にかきなさい。 (2)銅を加熱したときの化学変化を、化学反応式で表しなさい。 (3) 銅原子8個と酸素分子 10 個が反応するとき、銅原子をすべ て反応させると、酸素分子は何個余るか、または何個不足する か、求めなさい。 (4)この実験で、ステンレス皿のかわりに、 鉄の皿を使うことは 適さない。これはなぜか。 (5)2.4gの銅の粉末についても同様の実験を行ったが、加熱が 十分でなかったため、加熱後の物質の質量は2.9gであった。 反応せずに残った銅の質量は何gか、求めなさい。 図2 化合物の質量g 2.5 化 2.0 1.5 1.0 (g) 0.5 0 図3 1.0 0.8 酸素の質量 g (g) 0.2 0.6 0.4 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 銅の質量(g) 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1. 銅の質量(g)

【化学基礎】(3)(4)について教えてください！

思考実験 001 -lou- 156 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり,器具 Xに入れて水を加え, 全量を 100mL した。 このうすめた水溶液 20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち,9.00×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。次の各問いに答えよ。 11 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 ③ うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度は1.0g/cmとし 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

エチレンの混成軌道を図示せよ。という問題で、調べたらこれがでてきて、書いてみたのですが合っていますか？

(4) I H H 00 H