一枚目→解説 二枚目→問題 (6)の解説が分かるようで分かりません...😅 図なので分かりやすく説明してくださる人いたら、お願いします🙇‍♀️🙏

ー9ー2タデル2 ののみ ) 気体(窒素) (6) 実験息の反応後, 1 種類の再 体積を が6L 残っていた。 反応前の水素の yL, 反応による窒素の変化量を 一々し とする と, (3)と同様にして, <=ニ1(L) また』 水素 と酸素が 2 : 1 の体積比で反応し, 補仁中の 窒素と酸素の体積比が 4 : 1であるととから, っ数(6 >ー)ー6 ッニ8) よって, 反応前の容素と水素の体積は. 窒素 : 8ニッーテ8-5=3(L〕 水素 :ッ=5(L〕

(2)の解説の表の中の変化量が、マイナスからプラスになっている理由がよく分かりません... 誰か解説お願いします🙇‍♀️🙏

(東大寺村 [回] 交の文章を読んで あとの間 これを化学反応式! 論素と水素に触媒を加え 応しアンモニアができる< あり、 気体については, [同じ温度, 同じ圧力のとき, 同じ体積中 らず同じ数の分子が含まれる」 という性質をもっている。 それを。 モデルで表 Too_ [oo | eo|、oo ・同じ温度, 同じ圧力に: っかる。下の問いにおいても気体の体積は同じ温度。 同じ圧力 1であるとし, 水が生成する場合。 分子数の比に対応して 定されたものと 39 ある条件で窒素 10し と水素 10L を反応させた 反応が止まった。 [実験』】 実験1 と別の条件で。 窒素と水素合わせて 8L を反応させたところ、素、水系、。アンモニア ころ, 気体の全体積が17し になったとこ の混合気体ができた。 [琴験和】 実験の混合気体に水 8 そののち 気体部分のみ を別の密閉容器に。 えた。 残った気体部分 を集めたところ (1) アンモニアト ンモニウムが下業的 に生産されてい 〔 ] 【 ] 〔 (⑫⑰ 実験1に (3) 実験にお (⑮⑲ 実験にお|

中学2年生の理科は、最初に何を習いますか？？ 例)数学の中学1年生▷▷正負の数

理科の化学式の問題です。 小さい文字の2や3などの付け方や、文字の各順番が分かりません... 回答と一緒に解き方を教えてください🙇‍♀️

つ 次の物質の化学式をそれぞれ答えよ。 @S@@e@@@@ 炭酸水素ナトリウム 銀 水酸化ナトリウム 硫化鉄 炭酸カルシウム 炭酸ナトリウム 塩化マグネシウム

答えが0.48グラムなんですが、計算方法を教えて下さい😫🙇 (3)の問題です

明有0で OO 〔{〔{〔〔 2.50gを加 加熱した でできた 酸化鋼 EN スン1 熱した酸化銅の粉末 熱し, 右図のように小 天人 ヵカーの上に置いた< 大きいピーミト生還半 カーをかぶせ, 酸化銅が熱いう 小さいビーカ ぁに水素を吹き込んだこころ, 酸化銅の一部は赤色の銅に変化し, 天きいいビーカー ーの内側に水滴がついた。 反応後, ステンレス皿正の | 半務の質量をはかったところ, 2.38gであった< i) 実験①の銅と酸素の反応を, 化学反応式で表しなさい。 』 実験@において, 酸化された物質と選 | | な 元きれた物質の組み合わせとして正しい ーー 人 るのは右のアーエのどれですかが。 実験@の変化により生じた銅は何g イ ウ | ですか。ただし, 酸化鍋において, 化合 鋼 水素 る ぅ している銅と酸素の質量の比は4 : 1とす

答えは1.2グラムです。 計算方法を教えて下さい😫🙇

5 40gの銅を加熱して, 酸化銅5.0gをつくろうとした。 しかし, 加熱後の質量は4.7gにしかならなかった。この理由を, 銅の一部 が酸化銅に変わらずに銅のままで残ったためと考えると, 酸化銅に 変わらずに残った銅は何gであったと考えられますか。 (大阪)

答えが1.6グラムなんですが、計算方法を教えて下さい🙇😫

回較い、 章の したところ, 酸化鋼が5.0g生じた: 計乏に実験を行い酸化鋼が8.0g生じたとき, 鍋と結合した陣地 は何gであると考えられるか。その値を書きなさい。 失代0

質量保存の法則は物理変化のときでもなり立つのはなぜですか⁇

モル質量すなわち分子量というのがよくわかりません。

先生が原子と分子ではモデルの書き方が違うといっていたのですが、どういうことですか？ 分子ならひとつひとつは離す必要があり、原子ならくっつけている状態ってなぜなんですか？