高一の化学基礎です 教えてください😭😭

ない Ehi つで 参考 アイソトポマー・ 構成する元素に安定な同位体が含まれるときは, 化学式が同じでも質量が違 う複数の種類の分子がある。 同位体組成の異なる分子 水素原子Hには, 'H(存在比99.9885%), 2H (存在比 0.0115 % )という2種類の安定な同位体があるため, 水素分子H2 は,厳密には THTH,'H'H, 'HHの3種類が存在する。 これら同位体組成の異なる分子を互いに アイソトポマー という。 'H'H, 'H'H,2H²H の存在比は次のようになる。 同じ種類 H-H (相対質量 2.0156) 存在比: ¹H-²H 2H-¹H (相対質量 3.0219) 存在比: 2H-2H 4.0282) 存在比 : (相対質量 99.9885 100 99.9885 100 20.0115 100 × × × Thinking Point M 二酸化炭素 CO2 のアイソトポ マーの例を右に示す。 炭素 C の同位体には 12C, 13Cの2種類が,酸素の同位体には160, 170, 180の3種類がある。 CO2 のアイソトポマーは, 全部で何種類あるだろうか。 99.9885 100 0.0115) ( 10.0115 100 ×2 3種類の アイソトポマー 12C1602 13C160170 CO2のアイソトポマーの例

2の(2)の解き方を 教えてくださいm(_ _)m

が存在する。銅の原子量を63.5としたとき、 で求めよ。 (3) 塩素の同位体の存在比をPCI (相対質量 35.0): CI (相対質量 37.0) 3:1と する。 このとき､ 相対質量 72.0 の塩素分子 Cl2 は, すべての塩素分子の何% 2 物質量と原子量・分子量 (1) 硝酸マグネシウム 74gに含まれる酸素原子は何個か。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 には,質量パーセントでM が 60%含まれている この金属Mの原子量を求めよ｡ (3) 原子1個の質量の平均が3.28×10mgである元素の原子量を,整数で求めよ。 (4) 標準状態での体積が6.72Lで質量が 21.3gの気体がある。この気体の分子量を 求めよ｡ 一恋愛における物理量の大小 ついていて、最も適当な気体を下の(ア)~ (オ)から選べ。 の量が最も大きいもの。 各気体log を比較したとき、 物質量が最ももの。 気体10gを比較したとき, 構成する原 最も大き

（2）の計算が解説を読んでもよく分かりません。 詳しく教えてください。答えは37.5%です。

trons (9) 15 □□ 同位体 天然の塩素原子には 『CI と 『CIの2種類の同位体が存在し,その 存在比は3:1である。 次の問いに答えよ。 同 a ①1 塩素分子 Cl2 には, 質量の異なる何種類の分子が存在するか。 2 塩素分子のうち, 35 CI と 37 CI からなる塩素分子の占める割合 [%] を小数 第1位ま で求めよ。ただし, 35CI 原子と 37 CI 原子の結合のしやすさは等しいものとする。 ***)-(1) <<*>>US= OSO

答え合ってますか？？

10. 次の文の( )に適当な数値,語句を入れよ。 原子の質量は極めて小さい。 '原子1個の質量は1.674×10-24g であり,これをそのまま用い るのは不便である。 そこで,C原子1個の質量を(12)と定め,これを基準とした各原子の 相対質量を用いる。 'C原子1個の質量は1.993×10-23g であるから, 'H原子の相対質量は (1,0078) となる。 多くの元素は2種類以上の同位体の混合物であるから,それぞれの同位体の 相対質量とその存在比を正確に求め、その平均の相対質量を計算し、 それを用いる。 この値をそ の元素の原子量)という。

高校1年 化学基礎 の問題です。 教科書を調べてもよく分かりません。 答え、解き方をわかるところだけでも良いので教えてください。

化学基礎確認テスト 19 1. 次の文中の ( に適当な語句, 数値を答えよ。 原子1個の質量は極めて小さいので、扱いにくい。 そこで、 ある原子の質量を基準としてそれと比較し た (ア) が用いられる。 原子の (ア) の基準は, 「質量数 (イ)の(ウ) 原子1個の質量を (エ) とする」 と定められている。 自然界に存在する多くの元素には, (ア) が異なる (=質量数が異なる) いくつかの (オ) が存在し, それらが一定の割合 (存在比)で混合している。 そこで, 各元素を構成する (オ) の (ア) とその存在比 から求めた平均値を、その元素の (カ) という。 x (ア) 相対質量 (カ) (株)同位体 原子量 x 11 a a 2.12C原子1個の質量は1.99×10-23g, また,ある原子 X 1個の質量は4.48 × 10~23g である。 Xの相対質量 を有効数字3桁で求めよ。 0.214 0.44. 69 日 (イ) 188 19880 17 9 2 3. 天然のホウ素は, 質量数 10 の同位体 (相対質量 10.0) が 19.9% と質量数11の同位体 (相対質量 11.0) が 80.1%が混在している。 ホウ素と原子量を求めよ。 3410:19.9=11:80.1 3.4% 228=801 40.96 (ウ) 439.1 4096 228) 01 8 uni PROPUS WINDOW 4,480 1702 (エ) 228,0 4. カリウムは, 原子量が39.10であり, 3K (相対質量38.96) と 41K (相対質量40.96 ) の二つの同位体が 258 自然界で大部分を占めている。 これら以外の同位体は無視できるものとしたとき, "K の存在比は何% か。 有効数字2桁で答えよ。 こ 39.10=38 39.1 38.96 = x 40.96 x38.06 %

化学の問題です。 解説の途中式が分かりません…。教えてください！

(2) 銀原子1000個中に107Agx 〔個〕 あるとすると, 109Ag は 1000-x 〔個〕 存在する。 相対質量と天然存在比にもとづく平均値が Ag の原子量 107.9になるので,次式が成立する。 107× xC 1000 + 109× 1000-x 1000 =107.9 x=550個

(d)の解き方を教えてください

4. 分子形とイオン形の存在比 67 (1) 次の電解質の水溶液のイオン強度を求めよ. (a)2.0×10−2 mol/L MgCl2, (b) 1.0×102mol/L MgSO4, (c) 1.0 × 10-3 mol/L Fe2 (SO4)3, (d)1.0×10−2 mol/L KFe(CN)。 (2) 次の酸または塩基の水溶液の TT + +12

解き方を教えてください！！お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

7 次の各問いについて答えよ。 なお、 解答はすべて有効数字2桁で答えよ。 (1) 12C原子1個の質量が 2.0×10-23g である。 ある原子X1個の質量が 6.6×10-23のとき、 ある原子Xの相対質量を求めよ。 【 思考・判断】 3,638 3.31126 70% 24g 616x104 (2) マグネシウムには、天然に3種類の同位体 24Mg, 25Mg, 26Mg が存在する。 マグネシウ ムの原子量を24.3, 25Mgの存在比を10%とすると、 26Mg の存在比は何%か。 ただし、 各 同位体の相対質量は、それぞれの質量数に等しいものとする。 【 思考・判断】 24,3126,0 = 2.43 + 3 170 216 198 16 2 CO₂ (3) 二酸化炭素 88g 中の炭素原子の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 【思考・判断】 7:1=88:2 8.8×21/24= 3x=88 18:33 288 6 EL (4) ある金属M 11.0g と酸素を反応させると、 酸化物 MO2 17.4g が得られた。 金属Mの原子 量を求めよ。 【 思考・判断】

これの⑷なんですが、なぜH 1H2とH 2H 1は同じ分子であるのに存在比がを2倍にするのですか。　 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

論述 91. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体1H,2H, H の, 炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち3H は放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。 水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「