（2️⃣）で、NH4+ はH2Oに H+ を与えているというとこがよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️

さ F ACCESS | 2 | 基本問題 Jomot 強酸・強塩基の電離度は1とする 基本例題 26 酸塩基の定義 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線部の物質やイオンは酸・塩基の どちらのはたらきをしているか。 (1) HCl + NH3 → NH4+ + Cl (2) NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 解き方 (1) NH3 は HCl から H + を受け取っているので,塩基。 (2) NH4+はH2O に H+を与えているので, 酸。 酸･･･H+を与える。 塩基・・・ H+を受け取る。

化学基礎 中和滴定曲線についてです （1）の実験Aと実験Cの解説をお願いします

3 表に示したA, B,Cの3組の場合に対して,一定量の濃度未知の試料をコニカルビーカー (ま たは三角フラスコ) に入れ,ビュレットから標準溶液を滴下しながら, コニカルビーカー内の溶 液のpHを測定した。 得られた滴定曲線を図 a~fに示す。 以下の問いに答えよ。 ただし,図中 の縦軸はpH,横軸は標準溶液の滴下量 [mL] を表す。 試料 A 水酸化ナトリウム水溶液 20mL 塩酸 B 酢酸水溶液 C アンモニア水 14 pH 7 a C 14 VIEL 7 7 -3.0 0 20 40 20 100 2.0 e 14 b 7 13.0 0.010 mol/L 20mL 水酸化ナトリウム水溶液 0.010 mol/L 20mL 塩酸 0.010 mol/L f 田戦の 14 標準溶液 d [1.0 fast 2 14 7 0 10 20 滴下量 [mL] (1) 実験 A~C に対応する滴定曲線を a ~ fから選び, 記号で答えよ。 A BC C (1) 虫除 A e 12.0 2010 20 0 20 40 14 0 11.0 100 ※標準溶液の pHは2また は12。

NH4Clが弱塩基の塩の意味がわかりません。NH4は弱塩基でClは強酸だから打ち消しあって酸性になるのではないんですか？ そして、解答に化学反応式が1本しか書いてなかったのですが、塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムの化学反応式がないのは何故ですか？

太郎君は,塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した粉末中に含まれる塩化 アンモニウムの割合を,中和反応を利用して調べようと思い、以下の実験を行った。 実験Ⅰ塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した白色粉末 1.00gをはかり NaOH 取った。 実験Ⅱ混合物に濃い水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると,気体が発生した。 この発生した気体をすべて 0.200mol/Lの希硫酸 30.0mLに吸収させた。 実験Ⅲ吸収後の溶液中に残った硫酸を過不足なく中和するために, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が60.0mL必要だった。 問1 実験ⅡIの下線部の気体として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 QNH4Cℓ + NaOH→NaCl+H2O+ONH3 13 弱塩基の塩強塩基 強塩基の塩 ① 塩 素 ② 塩化水素 ④ 水酸化ナトリウム ンモニア 弱塩基 ③ 塩化ナトリウム な硫酸は何mol か。 最

(3)の問題なのですが、硫酸って強酸ですよね？ 矢印が両方向に向いてて、両方向にむく時は弱酸や弱塩基のときでは無いのですか？

日 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し、2段階に電離するものは、2段階の電離を まとめて示せ。 (1) HNO3 (2) CH3COOH (3) H2SO4 (5) NH3 通するものとする。 (4) Ca(OH)2

モル沸点上昇はどうして考えないのでしょうか？？💦

a 349 アルミニウムと亜鉛 原子番号が13で、 周期表 13 族に属するアルミニウムや, 原子番号が30で,周期表 滋賀医大・改 (A) 族に属する亜鉛の単体は, 酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応してそれぞ れ塩をつくる。 このような性質を (B) という。 アルミニウムの粉末と酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物に点火すると,多量の反応熱によっ て高温になり, 溶けた単体の鉄が遊離する。 このように, 単体のアルミニウムを使って 金属酸化物から金属を得る方法を ]法という。 また, アルミニウムの単体は,原 料鉱石である (D) | から酸化アルミニウムをつくり,次に, 加熱して融解させた (E) に酸化アルミニウムを溶かし、炭素を電極として溶融塩電解して製造する。 (1) 亜鉛は,電池の負極や合金の原料に用いられるほか, 鋼板をトタンにして鉄の腐食 を防ぐのに用いられる。 (1) に適切な語句や数を入れよ。 (2) アルミニウムや亜鉛の酸化物は,酸の水溶液と強塩基の水溶液に反応する。 ① 酸化アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液との反応を化学反応式で示せ。 (2) ①の反応で生成する塩の名称を書け。 (3) 下線部(ア)の陽極および陰極での変化を,電子e を含むイオン反応式で示せ。 1758 (4) 記述 下線部(イ)において, トタンは表面に傷がついても腐食しにくい。 それはなぜか。 (5) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を100gの水に溶かした水溶液の沸点は、質量パーセ ント濃度が 2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。 硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 . 分子量 式量 Zn (NO3)2=189 H2O=18 グルコース C6H12O6=180 21 典型金属元素

酸塩基反応について質問です。 画像の(1)について、私は CH₃COOH+NaCl⇄CH₃COONa+HCl だと考え、CH₃COOHとHClのpKaを用いて答えを求めたのですが、解答は CH₃COOH+NaCl⇄ CH₃COONa+H₃O⁺+Cl⁻ となっており、CH₃C... 続きを読む

9. 以下の酸-塩基反応式を完成させなさい.また,それぞれの反応の平衡定数Kを,左 右の酸のpK 値を用いて計算し, どちらに平衡が偏っているか判定しなさい。 なお, pK。 値は表4.1 を参照すること. H2O (1) CH3COOH + NaCl (2) CH3COOH + NaOH (3) CH3COOH + NaHCO3 (4) CH3COOH + H2O H₂O LONa H2O (5) N(CH3)3 + H2O (6) CH3NH3+C1¯ + NaOH H2O

化学基礎です (3)の計算が2枚目の写真のようになる理由を詳しく教えていただきたいです

ニウ 100mL にすると, pHはいくらになるか。 YOHITE (2) 1.0×10mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 とする。 OHS (HO)DO (8) (3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合液の塩酸による二段階滴定で、炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムを混合した時なぜ反応はおきないのでしょうか？わからないので教えてほしいです！ よろしくお願いします。

解説のオの説明がよくわかりません。

リンダーやし ットは、精度 ので中和滴 い。 による膨張・ んでしまう 盛りのついた 乾燥してはい HOUSIN t |------- 4 商下量(ml) 122 I (ア)正しい。一方,金属元素の酸化物には,塩基性酸化物が多い。 (イ) 正しい。 アンモニウムイオンは水分子と反応して, オキソニウムイ オンを生じる。 q0I\lom 01x01 J Tomisor NH4+ + H2O NH3 + H3O+ このときNH4+ は H2O に H+ を与えているので, 酸としてはたらいて いる。 (ウ) 正しい。弱酸の電離度は濃度により異なり,濃度が薄いほど大きい。 弱酸は電離しにくく, 弱酸分子に対して水分子が多い (溶液が薄い) ほど,弱酸分子からH+が奪われて H3O+ を生じる割合が高くなるの である。したがって,酸の強弱を比較するときは濃度を同じにしな くてはいけない。 (エ) 誤り。水と反応しない。 単に電離するだけである。 (オ) 正しい。 2価の弱酸の電離は2段階で行われる。 H2CO3 H+ + HCO3 (第一電離) HCO3- ⇒ H+ + CO32- (第二電離) 一般に, 2価の弱酸の第二電離は第一電離に比べて電離度が小さい。 したがって、 第二電離により生じる陰イオン (CO²-) のほうが, 第一 電離により生じる陰イオン (HCO3-) よりもH2O からH+を奪う傾向 が強く, 塩基性が強い。 123 (1) (2) 誤り (3) 誤り (1) 純水では[H+]=1.0×10mol/L であるから水1Lのうちの 07030 1.0×10-mol が電離していることになる。また,水 (分子量 18) 1L=1000g の物質量は 1000g 1000 S 18g/mol 18 電離度= 1.0×10mol 1000 18 = ・mol ･mol である。よって, =1.8×10-9 (2) pH=3 より [H+]=1.0×10mol/L HClの濃度は1.0×10mol/L T これを10万倍 (10倍) に薄めると 1.0×10mol/L, [H+]=1.0×10²n 8mol/I 17 7 7 7 3 KEZ ただし (Tom) (65000-1 hả nH−8 1 濃 比較 学子 Lor JOL foni 600

1枚目の写真の式なんですが、4ＯＨ(マイナス)を足すのは何故ですか？また、2枚目の写真でも同じく足すのは何故ですか

・A1と塩酸との反応 0剤: A13+2H+ 5 RAI →→→→ A134 化学: Al + 6HCl AlとNaOH水溶液との反応 O: H₂O + RAI →→→ A13+ +3_e A1³+ + 40H 2 THU + Fill e H₂ # 2A1c13 イオン: 2A1+6H20 + 20H² ft: 2A1+ 6H₂0 + 2NaOH 20H + 3 H₂ + [ALCOHA] 4. 濃硝酸とは反応しない。不動態を形成するから。 H₂ 2 [Al(OH)4] + 3H₂ 2N₁[Al(OH)4] + 3H₂