官能基 下の写真の(2)についてです。 解説では『①〜④の構造より、極性が大きい官能基が存在しない①を色素1と考えて良い』とありました。 極性が小さいほど上に行くのは理解したのですが、 ①〜④のうち、どうやって極性が大きい官能基があるない、を見分けられたのかがわかりま... 続きを読む

問4 次の文を読み、 (1)~(2) に答えよ。 薄層クロマトグラフィーを用いて、 ほうれん草に含まれる色素を分 離する実験を行った。 ジエチルエーテルでほうれん草から色素の混合 物を溶液として取り出した後、その色素混合液を図のAのようにシリ カゲルをコートした薄層プレートのある位置につけた。 その後、 薄層 プレートの下端を展開溶媒に浸すことで、 色素混合物が溶媒とともに シリカゲル上を上に向けて移動するのに伴い、 図のBのように各色 素が分離された。 シリカゲルの表面はシラノール基 (Si-OH) が大量 に存在しており、色素成分はシラノール基と相互作用しながら分離さ れる。 色素は色素混合液をつけた位置から移動した距離 (移動度) が大きいため、シリカゲルとの相互作用が[a]、極性の[b] 成分であると考えられた。 色 素2.3.4は色素1よりも移動度が小さいため、色素と比べてシリカゲルとの相互作用が [c]極性の[ d] 成分であると推測された。 また、ほうれん草の色素には、クロロフィル以 外にβ-カロテン、ルテイン、ネオキサンチン、ビオラキサンチンなどのカロテノイド色素が含まれて いることがわかっている。 色素Ⅰは最も移動度が大きかったことから、[e ] と考えられた。 ① β-カロテン H₂C CH₂ CH₂ CH₁ (1) 文中の[ ] [d] にあてはまる語句の組み合わせとして、 もっとも適当なものを次 の①~④のうちから一つ選べ。 ① a:強く b: 大きい c:弱く d: 小さい a : 強く b: 小さい d: 大きい 3 a: < c: 弱く C:強く c: 強く b 大きい b:小さい d: 小さい ④a: 弱く d: 大きい (2) 文中の[ ]にあてはまるものとして､もっとも適当なものを次の①~④のうちから一つ 9 CH3 CH₂ H.C. CH₁ A HC CH3 B 色素 色素2 色素3 ◯色 4 H₂C CH₂ HO ③ ネオキサンチン HỌC CHA HO CH₂ HO CH₂ c0 CH₂ H&C CH₂ ④ ビオラキサンチン CH3 CO CH3 CH3 CH₂ CH 3 CH3 CH₂ CH3 CH₂ H.C. CHI CH3 HC CHẾ HC- CH 3 HỌ CHÍ OH CH₂ H.C 0 OH LOH H₂C CH₂ 2 AC 濃 考

この問題の解説が60-44=16とあるのですが なぜ硝酸カリウムの質量だけ2倍して60°引いてるのですか？

<実験1> 100gの水を入れた2つのビーカーに, それぞれ硝 酸カリウムと塩化ナトリウムをとかして飽和水溶液をつくっ た。このとき, 水の温度と100gの水にとける物質の質量と の関係を調べ、次の表とグラフにまとめた。 温度 [℃] 硝酸カリウム 〔g〕 塩化ナトリウム 〔g〕 0 10 13.3 22.0 31.6 45.5 63.9 85.2 20 30 40 50 35.7 35.7 35.8 36.0 36.3 36.7 <実験2> 40℃の水200gを入れた2つのビーカーに, それぞ れ硝酸カリウムと塩化ナトリウムを60gずつ入れて完全にと かした水溶液をつくった。 その後、 2つの水溶液をそれぞれ 10℃までゆっくり冷却すると, 硝酸カリウムは固体としてと り出すことができたが, 塩化ナトリウムは固体としてとり出 すことができなかった。 00gの水にとける物質の質量 ⑤5 「こう考える」 水の質量が 「200g」 であることに注意する。 [g] 90 80 70 60 50 40 30 20 10 硝酸カリウム- 塩化ナトリウム 0 0 10 20 30 40 50 6 水の温度 [℃] (1) 10℃まで冷却することでとり出すことができた硝酸カリウムの固体の質量は何gか, 表を参 にして求めなさい。 CO INGIGA

溶液と水溶液の違いを教えてください！ この問題でウを水溶液とかいたんですが、正しくは溶液でした。 水溶液ではだめなのでしょうか？

ア 砂糖 溶かす。 + 水 イウ = 砂糖水

（2）の解説の線を引いている部分はどこから求められるものなのかわからないので教えてほしいです。

**BOX 問5 安息香酸CH COOHは水100gに95℃で6.80g, 0℃で0.190g溶ける。 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) 安息香酸 5.00gを溶かすのに95℃の水は何g必要か。 (2) できた溶液を0℃に冷却したとき析出する安息香酸は何gか。 (3) 4 et (1)-(8)/13 155301841FRON IM のように流

高校化学です。 （6）の式の意味が分かりません。 教えて下さい！🙇‍♀️

問5 下線(b)のゆるやかに温度が低下する理由を 問6 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を,有効数字3桁で求めよ。ただ し、この溶液の密度を1.04g/mL とする。 HT 有効数字3桁で求めよ。

最後に20÷0.8をする理由が分かりません💦 20×0.8だと思いました

図のように、ビーカーに入れた水80cm”にエタノールを加え, ガラ ス棒でよくかき混ぜて、質量パーセント濃度20%のエタノール水溶 液をつくった。このとき加えたエタノールは何cmか, 整数で求めな さい。 ただし,溶質であるエタノールの密度は0.8g/cm 溶媒である水 の密度は1.0g/cm² とする。

凝固点降下のグラフで溶液のグラフの（オ）と書いてあるところでどうして用益の濃度が大きくなると凝固する温度は低下していくのですか？

・温度 凝固点降下度と分子量 t₁ 媒の 固点 凝固点 At 降下度 t2 液の 固点 -溶液の冷却曲線 過冷却 凝固が始まる 過冷却 一凝固が始まる 溶液の凝固点降下度を測定することによって, 溶媒の冷却曲線 この点 の温度 を読む 凝固点は一定 すべて 溶液の濃度が大きくなり 凝固する温度が低下 凝固熱の発生で 温度が急上昇 溶媒および溶液の冷却曲線 すべて凝固 冷却時間・ 200 溶液の濃度は大きくなる。 ベックマン 温度計 凝固点 ベック

誤っているものが3番だと思うのですが1,2番が正しいのかどうかの確認の仕方が分からないので合っているのかわかりません。1,2番の考え方と答えが3番で合っているのか教えてください。よろしくお願いします。

問14 次の記述のうち、誤りを含むものを1つ選べ。 ただし、 希薄溶液の沸点上昇度と凝固点降下度は、一定 質量の溶媒に溶けている溶質粒子 (分子、イオン) の数に比例する。 1 水 1kg にグルコース (ブドウ糖) 0.1mol を溶かした溶液の沸点は、 水 1kg に水酸化ナトリウム 0.05 mol を溶かした溶液の沸点とほぼ等しい。 FJS € 2 水1kgにグルコース 0.1 mol を溶かした溶液の凝固点は、水1kgにグルコース 0.2 mol を溶か INS URNI した溶液の凝固点より高い。 AR TASMA O SA 赤血球を水に入れると､ 細胞膜が半透膜として働くため、水分を失って縮む。 4 半透膜を中央に固定したU字管にデンプンの水溶液と水を半透膜の左右に入れて放置すると、国 液面の高さに差が生じる。。 DRES OO On 5 グルコースの水溶液と水を半透膜で仕切って放置すると、水が半透膜を通ってグルコースの水溶液 側へ移動する。 JEGENSĖS$ck, D¯ & 2all 200 1 /T #tht tilf & fin 10 八々にその定

至急🚨この問題の解説よろしくお願いします🙇

2 5.0% の水酸化ナトリウム水溶液200gの中 には,水酸化ナトリウムは何g含まれるか。 (岐阜) 1年 質量パーセント濃度[%]= 溶質の質量 〔g〕 溶質の質量〔g〕 +溶媒の質量 [g] -X100 80

理科の溶解度の問題です 水5グラムに対して硝酸カリウム1.6グラムが全部溶ける温度は20度くらいなのに結晶が出始める温度も20度なんですがどういうことですか

試験管A,Bに水を5.0gずつとり、Aには硝酸カリウム, Bには食塩をそれぞれ 図1 1.6gずつ入れてよく振り混ぜた後, 図1のようにあたためた。 硝酸カリウムと食塩 がすべて溶けていることを確認した後,試験管をビーカーから出して冷やすと, A では溶けていた硝酸カリウムの一部が結晶となって出てきたが, Bでは食塩の結晶 は出てこなかった。 次の問いに答えなさい。 (鹿児島改) ① 次の文中の a b にあてはまる語を書け。 硝酸カリウムを水に溶かした場合, 硝酸カリウムのように, 溶けている物質を a といい, 水のように, a を溶かす液体を b という。 a( D(溶媒 図2は100gの水に溶ける物質の質量と水の温度の関係を示したものであ 試験管Aで硝酸カリウムの結晶が出始めた温度は, およそ何℃か。 ) 3 180 この実験のように水溶液の温度を下げて結晶をとり出す場合, 硝酸カリウ ムは食塩に比べて結晶をとり出しやすい。 その理由を書け。 大きいから 図2 100 160円 g140 硝酸カリウム/ gの水に溶ける質量〔g〕 水 120 [100] 80 60 食塩 20 40 60 80 水の温度〔℃〕