１つ目の問いはなぜp1v1+p2v2=p(v1+v2)で表さないのですか？またpは変数でvは定数だからp(v1+v2)と表せるのですか？ ２つ目の問いはなぜボイルシャルルの法則で表さないのですか？(pv/T=一定）

例題 44 気体の混合 A 容積 6.0×10mの断熱容器 Aの中には1.5 × 10 Pa, 300Kの単原子分子の理想気体, 容積3.0×10m²の断 熱容器Bの中には4.5 × 10 Pa. 270Kの単原子分子の 理想気体が入っている。 コックを開いて両方の気体を混 合し、十分に時間がたった後の圧力が [Pa] と絶対温度 T [K] を求めよ。 【 センサー 61 全体の体積が不変 (仕事が 0) で断熱のとき, 内部エ ネルギーは保存される。 UA+UB=U 閉じ込めた気体では,物質 量が保存される。 nA+nB=n 112 第Ⅱ部 熱力学 190 1 じ 張 ・+ C (1 (2 (3 解答 Q=0,W=0(どこも押し動かしていないので仕事 より4U0 である。 3 3 3 3 22 PA PBVB= U=nRT = より -PAVA + 22 PaV₁ = 2³2 P(VA + VB) £ Y, 2 (1.5 x 10 ) × (6.0 × 10-3) + (4.5 ×10) x (3.0×10-3) =p(6.0×10-3 +3.0×10-3) ゆえに, p= 2.5×10 結 PAVA PBVB_P(VA + VB) = + RTA RTB ・より DV RT n = RT (1.5×10) x (6.0×10-³) (4.5 x 105) × (3.0×10 ) 300 270 (2.5 ×105) × (6.0 × 10 シ -3 +3.0 × 10 - 3 ) T ゆえに, T = 2.8×102〔K〕

(3)の解説お願いします！ 二枚目の写真が私の使っているワークのやり方なんですけど、「(Ⅲ)(ⅰ)の式を代数式のように加減して(ⅱ)の数量を求める」というところが分かりません。

ZZ19 kJ/mol である。フロパンの生成熱を求めよ。 (3) 二酸化炭素,水,エタノール CaHsOH の生成熱は,それぞれ 394KJ/mol, 286 kJ/mol, 277 1kJ/mol である。 エタノールの燃焼熱を求めよ。 (4) アンモニア, 一酸化窒素, 水(気)の生成熱は,それぞれ 46KJ/mol, -90KJ/mol, 242 kJ/mol である。アンモニア4mol が酸素と反応して,一酸化窒素と水(気)が

1-1の解き方がよく分かりません。

||||||||||問題 1.11atm 下および10atm下で10dm² のアンモニアを0°Cより30℃まで加熱する のに要するエネルギーはいくらか.両者の比を求めよ. 定積の場合はどうなるか. こ の温度範囲ではアンモニアについて Cy = 26.82 JK molで一定とみなしてよい. 1.2 水素のような2原子分子は常温では運動の自由度は5で,Cv = 22 R であるが, 温度が高くなるとH-H 原子間の伸縮振動が励起されるので,CvはGよりも大きく 5 2 5 ~ 1. a

エネルギー図の書き方がわかりません。 エネルギーが高い順に並べるのは分かるのですが、どうやってどれがエネルギーが高いのか判断するのが難しいので教えて欲しいです。 字が汚くてすみません。 補足ですが、授業のノートなので自分で書いたわけではありません。写しただけなので意味が理... 続きを読む

〈例) 水素の燃焼で水蒸気を生じる反応 Ha(偽)の()線の高さ=エネルギーの ※エネルギー図) 242 Bsの巻染すか分 H,(気)+ 50,(気)=H.O(気)+242kJ |286 H20後) 対値で!そして.矢 * 印がf上だったが電船。 °H20() レ下だったらB (経路1)直接水蒸気を生成 H(気),0,(気) (最初の状態) H.O(気) (最後の状態) (経路I)液体の水を経て水蒸気を生成 eエスルギー国の m子の(回2)黒鉛と そ3っ7uないと 17ない!! H.O(液) H.(気)+ 0,(気)=H.0(液)+286k』 [経路Iの熱量242]=[経路IIの熱量286+(-44)] H.O(液)=H.0(気)-44kJ ヤモンド Bヘスの法則の忘用 ヘスの法則を利用すると,測定困難な反応の反応熱を計算で求めることができる。 (例〉C(黒鉛)と O,とから COを生成する反応(CO,を生じる反応が同時に起こるため測定困難) (3) 次の結 なさい。 直接測定できるのはC(黒鉛)と CO の燃焼熱(それぞれ 394kJ/mol, 283kJ/mol) cOだnつく。 はむり。 (cO2だけは願化 使えばいるが) (消去法)熱化学万程式で表ず! 簡単な考え方 自分でれかM ば、省略して C(黒鈴)+ O3-CO2t394hT. C(ほ)-0 170イ化学式を 170文字として 見る。 ok!! CO++0。 Co+02=CO2+ 283 kJ 394= X+283 0-のより C+02= Co2 +394KJ c02 - CO+-a-283KJ 021は3!とが *= / (kJ) -をっけたり左迎と E逆r! エネルギー図法 (4) 次の結 C保始)0a( Ico(後)++の C+士a→ co H。 +2 CrOュ→ Co+f02 C Ctg02= Co + lW kJ 今求nたいのは COを生成する C CI 394KJ 394-283 1 (向) 203KJ CI C(黒発)号02(気)よってCO の生成熱は、 cO2(優) 8 HR2R- H*さをー

以下の熱力学の問題について、教えていただきたいです． 問１：蓋の面積S、外気の圧力をPとする。蓋がΔL上昇した時、外気に行われる仕事は？ 問２：蓋の質量をM、重力加速度をｇとする。蓋の位置エネルギー増分は？ 問３：密閉空気の行う仕事は？ 問４：密閉空気の圧力は？

外気 仕W 事 壁を押し上げて膨張 AU 熱」 Q 密閉された空気

答えと解説をお願いします

結合エネルギーとエネルギー図 次に与えら れた値を用いて下の空欄を埋め、, Ne の結合エ ネルギーQ(kJ/mol]を求めよ。 アンモニア NHs(気)の生成熱:46KJ/mol H2 の結合エネルギー:436kJ/mol H-N結合の結合エネルギー: 391KJ/mol アンモニアの生成熱を表す熱化学方程式を書くと, 各エネルギーについて, エネルギー図をかくと, N(気)+3H(気) そ00)+ ]kJ N2 + He JkJ NH。 したがって, Naの結合エネルギー Q[kJ/mol]は、 ]kJ/mol となる。 3_2 エネルギー

塩素、塩化水素、メタン、アンモニアの熱化学方程式教えてください。

解き方を教えて欲しいです

4 状態変化の熱化学方程式 次の文章の熱化学方程式を書け。 (1) 25℃で水H2O(液) 1mol が25℃の水蒸気H:O (気)になるとき, 44kJの熱を吸収する。 (2) 0℃で氷 Ha0(固) 1mol が0℃の水 H.O(液)になるとき, 6.0kJの熱を吸収する。

(16)です。 これは生成熱ではないのでしょうか。 誰か教えてください🙏

11 9 9 問2 次の熱化学方程式(1)~(6)の反応熱ごとに, 当てはまるものを以下の項目①~ のの中からそれぞれ一つずつ選べ。 同じものを選んでもよい。 (6)は二つ選べ。 (1) NaNO3(固) +aq=NaNO3 aq- 20.5kJ 12 4 12 3 (2) -N(気)+ 小H(気) %3D NH(気) + 46.0kJ 13 2 2 13 2 (3) HCI aq + NaOH aq=D NaCl aq +H.O(液) + 56.5kJ (4) C(黒鉛) + 2Hg(気) 3D CH(気)+74.9kJ 14 14| 3 3 15 15 2 2 (5) CO(気) + -0:(気) %3D CO(気) + 283 kJ 16 (6) C(黒鉛)+O2(気) %3D CO(気)+394 kJ 17 18 16 生成熱と呼べるもの 溶解熱と呼くるもの 17 0 燃焼熱と呼べるもの 中和熱と呼べるもの 18) 2 1

化学の熱化学方程式の分野です。私のような熱化学方程式(まだ熱量は書いていませんが)の書き方では❌になるのでしょうか？なぜ解答のような書き方になるのか知りたいです。

H-SO。(液)+2KOH(固)+aq 95kJ H-SO.aq+2KOH(固) +aq (Q×2)kJ |323kJ HeSO.aq+2KOHaq 【小】 KeSO4aq+2H2O(液) (56×2)kJ (大 エネルギ (小]