半減期による年代測定の仕組みを教えてください！

(6)の問題がわかりません。答えの求め方を教えてもらえると嬉しいです。

18 第1編物質の構成と化学結合 基本例題 4 原子とイオンの構造 18 解説動画 (1) 塩素原子 C1 について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2)塩素原子 CIについて、陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 ノード (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また,陽子,中性子,電子のうち,(1)と (2)の塩素原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているの は,陽子,中性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原 原子番号= 陽子の数=電子の数 子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と 質量数=陽子の数+中性子の数 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最 大数は,K殻2個, L殻8個, M殻18個・・・である。 価電子の数が少ないとそれを 失って陽イオンに, 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答 (1) 35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子: 17, 中性子: (37-17) 20, 電子: 17 (3)同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) C1 (6) 中性子: 20, 電子:18 第1編

化学についてです。 「20℃で1.013×10⁵Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸素と窒素について、次の問いに答えよ。 ただし、20℃で1.013×10⁵Paの酸素と窒素は、水1Lの対してそれぞれ32mL、16mL溶けるものとし、空気は酸素と窒素が体積比1：4で混合... 続きを読む

明後日テストなので教えてください！ なぜ答えが、C、B、D、D、Dになるのかわかんないです！教えてください

(4) 3回目の分裂をした大腸菌, 1.半保存的複製DNAの複製に関する次の文章を読み,以下の各問いに答えよ。 大腸菌を “N が含まれる塩化アンモニウムを窒素源とする培地で何世代も培養し,大腸菌の DNA に 含まれる窒素を IN に置き換えた。この菌をふつうの窒素 IN を含む培地に移し,何回か細胞分裂を行 わせた。 14N を含む培地に移す前の大腸菌, (1) 裂をした大腸菌, (2) 移してから1回目の分裂をした大腸菌, 3' 3' 報とその発現 3' シトシン 3 5' ―チミン 一重ら DNA層 こ 取り出して塩化セシウム溶液に混ぜ、遠心分離した。 下図A〜Gは,予想される DNAの分離パターン (5). 4回目の分裂をした大腸菌から,それぞれ DNA を を示したものである。 ただし,各層のDNAの量は等しく示されている。 2回目の分 (3) 31 ドが (2) (3 遠心力の方向 鎖を 成さ 製に消成 時合をさ 製時 こ合 A B 。 リボースは RNA や は DNA の構成要素て にはヒドロキシ基 (一 キシリボースでは水素 がって① が DNA の ヌクレオチドである より2つリン酸が多い デオキシリボヌクレオ dNTP は,DNAの E F G 問1. 上の図に示された ①~③の各層のDNAには,どの種類のNが含まれるか。 次のア~ウのなかか らそれぞれ選べ。 ア. 14Nのみ イ. 15N のみ ウ.14N と 15Nの両方 NA エ･･･リーディング ①. (3 問2. 下線部(1)~(5)の大腸菌から得られる DNA 層を示す図はどれか。 A〜Gのなかからそれぞれ選べ。 ただし,同じものを何度選んでもよい。 C (1). (2). B で (3). 問3. 下線部(3)~(5)の大腸菌から得られるDNA層の量の比はどうなるか。 それぞれについて①②: ③=1:1:1のように, 最も簡単な整数比で答えよ。 D (4). D (5). D (3). (4). (5). 5章 遺伝情報とその発現 95 85 酵素 C･･･ ⑤ NA ヘリカーゼに て開裂し、部分的に 。次に, DNA の ヌクレオチド鎖 Aポリメラーゼがヨ NAポリメラーゼは み伸長する。 こ クレオチド鎖のうち に合成されるが, ことになる。 連糸 不連続に合成 a ヌクレ

反応エンタルピーは、生成物のエンタルピーの和から反応物のエンタルピーの和を引いたものだと思っていたのですが、この認識は間違いでしょうか？下の写真では引き算の順番が逆になっていて、でもアンモニアの生成エンタルピーは調べてみたら解答の通りだったので混乱しています。どなたか教えて... 続きを読む

279. 結合 - 解答 (ア) 47 (イ) 241 (ウ) 蒸発 解説 式中の物質がすべて気体であれば,反応エンタルピーは次のよ うに表される。 1. (ア) アンモニアの生成エンタルピーx[k]/mol]は次式で表される。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) 生成物の結合エネルギーの総和)…① ①各 よう 12/23N2+1/2 H2NH3 AH=x[k]} N2 H₂ N₂+ ①式から(945×1/23+436×22 ) kJ-(391×3)k] = -46.5kJ したがって、アンモニアの生成エンタルピーは-46.5kJ/mol である。 (イ) 水分子(気体)の生成エンタルピーy[kJ/mol]は次式で表される。 H2+1/2302H2O(気) AH=y[k]] ①式から,y=(436+498×1/2) kJ-(463×2)kJ=-241kJ したがって, 水分子 (気体)の生成エンタルピーは-241kJ/mol である。 (ウ) 気体および液体の水の生成エンタルピーは,それぞれ次のように 表される。 Hat: NH ② H C

1枚目の気体の体積(L)＝　という式は公式なのでしょうか？また、何を表しているのかわからないです。解説お願いします。

78. 気体の体積の比較 解答(ア) OST 001 解説 気体の体積は,気体のモル体積[L/mol] ×物質量[mol]で求め られる。したがって,気体のモル質量を x[g/mol] とすると, 10gの気体 の体積は,次のように表される。 気体の体積[L]=モル体積 [L/mol] x 10 g x [g/mol] モル体積,および質量10gは一定なので,この式から,モル質量 x[g/mol]が小さいほど,気体の体積が大きくなることがわかる。 (ア)~(エ)の気体のモル質量は,次のようになる。 (ア) H2:2.0g/mol (ウ) CH4:16g/mol (イ) N2:28g/mol (エ) C3H8:44g/mol したがって、(ア)のH2 のモル質量が最も小さく, 体積は最も大きい。

化学の問題教えてください お願いします 写真の(3)、(4)、(5)の問題をそれぞれ途中式も含めて教えてください。 よろしくお願いします

〔注意〕 必要があれば,原子量は次の値を用いよ。 H, 1.00; C, 12.0; N, 14.0%; O, 16.0; Si, 28.0 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 気体の質量をw[g], モル質量をM [g/mol] とすれば、その物質量はア [mol]である。気体の圧力 を P〔Pa〕,体積を V〔L〕,温度をT[K],気体定数を R [Pa・L/(K・mol)] とすると,理想気体の状態方程式 よりM=イ [g/mol] が得られる。 つまり、気体の圧力P, 体積V,温度T 質量w を測定すれば,そ の気体の分子量を求めることができる。 以上を踏まえて、常温常圧で液体である純物質Xの分子量を次の 実験から求めた。 小さい穴をあけたアルミニウム箔でふたをした内容積100mL 容器 (図1)を乾燥させ, 室温 (27℃)で質量をはかったところ 49,900gであった。 この容器に約2ml のXを入れ, 容器を図2 のように水に浸して加熱を始めた。 30分加熱すると容器内の液 体が見られなくなり、容器内はXの蒸気で満たされた。 この時 の水温は97℃, 大気圧は1.00 × 105 Paであった。 容器を取り出 して外側に付着した水を乾いた布でよく拭き取り,その容器を室 温 (27℃) まで放冷して再び質量をはかったところ 50.234gであった。 図1 ・小さい穴 -アルミニウム箔 ・内容積100mL の容器 水 図2 Xの蒸気を理想気体とみなし、 気体定数を8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 放冷後に容器内で凝縮した Xの体積は無視できるものとする。 X の蒸気圧は27℃で 0.20×105 Pa, 97℃で2.00×105 Pa である。 (1)空欄とイに適した式を答えよ。 (2) 空気は、窒素と酸素が物質量の比4:1で混合した気体と考えられる。 空気の平均分子量を求め, 小数 第1位まで記せ。 導出過程も記せ。 (3)下線部で物質Xの質量を測定する必要がない理由を50字以内で記せ。 (4) Xの蒸気圧を考慮せずに分子量を求め, 整数値で答えよ。 (5) Xの蒸気圧を考慮して分子量を求め, 整数値で答えよ。 導出過程も記せ。

この問題全部合っていますか？？

1. 混合物の分離 問1. 次の各物質を分類し、 単体は A, 化合物はB, 混合物はCと答えよ。 ① 酸素 ② 空気 (3 塩酸 ④ 塩化水素 (5) 食塩水 問2. 次の混合物を分離するのに適した方法名をあとから選び, 記号で答えよ。 ヨウ素と砂の混合物を加熱して分離。 (2) 高温の溶液を再び冷却して結晶を取り出し分離。 (3) 水性サインペンの色を吸着力の違いで分離。 ④ 茶葉に熱湯を加え, 成分を湯に溶かし分離。 (5) 海水を加熱し, 純水を分離。 アクロマトグラフィー イ再結晶 ウ 昇華法 オ 分留 ろ過 キ抽出 H 蒸留 2. 物質と元素 問1. 次の実験とその結果で確認できる元素を元素記号で記しなさい。 ① 炎色反応を調べると、 赤色を呈した。 2 硝酸銀水溶液を加えると、 白色沈殿を生じた。 3 炎色反応を調べると、 赤紫色を呈した。 (4) 生じた液体が、 白色の硫酸銅(II) 無水塩を青色に変えた。 (5 炎色反応を調べると、 黄色を呈した。 問2. 次の下線の語句が元素、 単体のどちらの意味で用いられているか答えよ。 ① 空気中には、 酸素、窒素などが含まれている。 (2) 負傷者が酸素吸入を受けながら救急車で運ばれていった。 3 カルシウムは骨に多く含まれている。 4) 地殻 (地球の表層) 中には、 酸素が最も多く含まれている。 ⑤ アンモニアは、窒素と水素で構成されている。 1 - 問1 ① A C C ④ B C 1問2 ① ウ イ ア 2 問1 ① Li Cl K キ H2O I ③ Na 2問2 ①単体 ② 単体 ③元素 ④元素 ⑤ 単体

よろしくお願いします🙇‍♀️！ 少し急いでいます！！！ １枚目の写真は合っているか確認して頂きたいです！ 2枚目は分からなくて わかる方がいたらお願いします🙇‍♀️

O ) [問2] 次の各原子の電子式と不対電子, 電子対の数を書け。 原子 炭素 硫黄 アルゴン 電子式 C S :Ar: 不対電子の数 4 2 0 電子対の数 0 2 4

硝酸を製造するオストワルト法を一つの化学反応式で表すにはどうすればいいですか？教えて下さい🙇

L link 硝酸硝酸 HNO。は工業的には次のようにして製造される。 図 21 オストワルト法 Ostwald process 1 白金 Pt を触媒にして, アンモニアと空気を800~900℃に加熱して酸 化する。 触媒 (Pt), 高温 4NH3 + 502 4 NO + 6H2O (57) 2NQ +O2→2NO2 2 一酸化窒素をさらに酸化して二酸化窒素にする。 3 二酸化窒素を水と反応させる。 (58) すべて NO2 にする 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (59)