大至急です！！ (4)についてです！赤丸ついてるとこについてです！ なんでマイナスがついてるんですか？？

107 [質量粒子数・ 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は check! 6.0×102 / molとする。 ( 塩素 11.2L (標準状態)は何gか。 (2) 二酸化炭素 66g は標準状態で何Lか 酸素 O2 224mLには何個の酸素分子が含まれているか。 (4) 水分子1個は何gか。 (5)ナトリウム Na 57.5gには何個のNa 原子が含まれているか。 (6)メタンCH43.0×102個は何gか。 21 = lom i x lom an

大至急です！！ この式の意味が分かりません💦教えて下さい！

06 [物質量と質量・粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 -check// 数は 6.0×10 mol とする。 また, 標準状態における気体1molの体積は22.4L とする。 (2) 酸素 23.0molの質量は何gか。 水素 H22.00mol は標準状態で何Lか。 そのまま計さんOK (4) アンモニア NH3 0.10mol には何個の水素原子が含まれるか。 (3) アンモニア NH3 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca 100g は何molか。 「ヘリウム He 5.6L (標準状態) は何molか。 (7) 水分子 3.6×1024個は何molか。 →構ぞーかく、 (8) 水素原子 3.6×10個を含む水分子は何molか。 (9) メタン CH44.0molに含まれる水素原子は何gか。 窒素 N2 22.4mL (標準状態) は何molか。

大至急です！！(5)の式の意味が分かりません！教えて下さい！！

106「物質量と質量 粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 ●check! 数は6.0×102/mol とする。 また,標準状態における気体1molの体積は22.4L とする。 そのまま計さんOK (1) 酸素 O2 3.0molの質量は何gか。 (2) 水素 H22.00mol は標準状態で何Lか。 log (3) アンモニア NH3 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (4) アンモニア NH3 0.10molには何個の水素原子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca100g は何molか。 →構ぞーかく、 ヘリウム He5.6L (標準状態) は何molか。 (7) 水分子 3.6×1024個は何molか。 (8) 水素原子 3.6×1024個を含む水分子は何molか。 JNE 0.88 lom 2.fx lom Im (9) メタンCH4 4.0 mol に含まれる水素原子は何gか。 0x001=lom (10) 窒素 N2 22.4mL (標準状態)は何molか。

答えの×2ってどこから出てきたんですか？ 他の個数の問題だと×2されていないのですが､､､ 一枚目の鉛筆で書いてある計算式などは関係ないです、分かりにくくてすみません💦

516Lの水素Hzに含まれる水素原子の粒子の個数 2 2,7 6.0/x103 23 0.25mol 23 2.7×6.0×10 N 4.0×

これの答えが0.50なんですけど、最後の0ってなんで書くんですか？また、どういう時に0を書くんですか？

□ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) オ D 次の各粒子の個数を求めよ。

(3)でCa2プラスは、1molなのに3molかけている理由を教えてください。またca2プラスが1mol、Clマイナスが2molになる理由もお願いします

A 粒子の数と物質量 例題 炭素C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×1023 / mol× 物質量 [mol] より, 6.0×1023 / mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+ は何個か。 た,塩化物イオン CIは何個か。 D 例題 銅原子 Cu3.0×1024個は何molか。

物質の性質を示す最小単位の粒子が原子ではなく分子なのは、「性質を示す」最小単位だからですよね？

硝酸トリウムは完全に電離したら 粒が5個になるはずだが 、実際には計算してX個だった ゆえに 、電離度は5分のXで求まる と考えたのですが、答えと違います なぜなのか教えてください🙏 私の答えが0.80で模範解答が0.75です

かられる 10/1 38 5 溶 液 硝酸トリウム Th (NO3)4 を水に溶かして 0.0095mol/kg の水溶液を調製した。 硝酸 トリウムは水中で電離し、 何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 定したところ, 0.0703Kであった。 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 [18 日本女子大] ㊙ 70. 〈凝固点降下〉 グラフ 説明できるように! ビーカーに 100gの水を入れ, 非電解質Zを 温度 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却曲 X線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を1.85K kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって BC D

(3)が解説を読んでも理解できないのでわかりやすくおしえてほしいです！！！

例題 炭素C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 で 解答 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] より 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25molに含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 3 塩化カルシウム CaCl2 3.0molに含まれるカルシウムイオン Ca2+は何個か。 また, 塩化物ィ オン CIは何個か。 例

泥、砂、れきの粒が混ざったものを水路に置き、水の速さを少しずつ速くしていったとき、最も速く動き始めるのが砂なのはどうしてですか？普通、一番軽くて小さい泥のような気がするのですが…泥が一番ながれやすいのではないのでしょうか？