ウが分からないです答えは－13/2

57 1 問4 右の図において, 曲線 ① は関数 y='のグラフ, 曲線②はy= ax' (a < 0)のグラフ 直線③は関数y=mz+nのグラフである。 点Aは曲線 ① と直線 ③ との交点であり、その座標はー2であ る。 点Bは曲線 ② と直線③との交点であり, その座標は (4, -6) である。 点Cは曲線 ① 上の点であり, その座標は点Bの座 [標と等しい。 点 D は曲線 ② 上の点であり、 その座標は点Aのæ 座標と等しい。 また,E, D を通る直線と軸との交点である。 (ア) 曲線②の式y=ax²のaの値として正しいものを次の1~6 の中から1つ選び, その番号を答えなさい。 原点を0とするとき, 次の問いに答えなさい。 OF 3. 1. a=I 5. 4. a=- (i) m の値 4. a=- 1. m = - m=- (i)nの値 1. n=1/31 4 3 8 1/1/201 (イ) 直線③の式y=mz+nの(i)mの値と, (ii)nの値として正しいものを,それぞれ次の1~6の中か ら1つずつ選び, その番号を答えなさい。 n= 5 2.a=-- 53 4. a=I 3 9 5 6. a=- 18 2. m =-- AS0010 I O&SAA 13 3 2.n=1/2 =1/3 5. n = (2) 3. 四角形 ADEC の面積が49となるときの点Eのy座標は- 5. m = - DAO SE 6. m m=-11 m=- きく け n= 6.n=1 23 である。 0 (10)NGA) ROOPA 13295 T (ウ) 次の □ の中の「き」 「く」 「け」 にあてはまる数字をそれぞれ0~9の中から1つずつ選び、そ の数字を答えなさい。 & A

化学反応式の問題です。 （3）の③式の6H+はHNO3が電離したものである。 したがって、両辺に6NO3-を加え、……という所がわかりません。 なんで6NO3-を足すんですか！

0 14 (1) HNO3 + 3H+ + 3e — NO + 2H2O Cu Cu²+ + 2e_ (2) 3Cu + 2HNO3 +6H+ → → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O (3) 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) 反応によって NO が生じるから, Nの酸化数は(+5 →+2) と変化する。 140 と同様の手順で,希硝酸の反応を表すと, (i) HNO3 → NO (ii) HNO3 + 3 e NO (i) HNO3 + 3H+ + 3e_ NO (iv) HNO3 +3H+ + 3e [¯] NO + 2H2O 銅の反応を同様に (i), (ii)の手順で表すと, Cu²+ + 2e¯ → Cu (2) ① 式×2+② 式×3 よりe を消去すると, 3 Cu + 2HNO3 + 6H + 3Cu²+ + 2NO + 4H2O (3) ③式の左辺の 6H+ は HNO3 が電離したものである。 (6NO3は変化していないため, ③ 式には記されてい ない。) したがって,両辺に6NO3を加え, 左辺は6H+と組 み合わせて6HNO3 とし,右辺では3Cu²+ と組み合 わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O 補足 酸化剤としてはたらくとき, 濃硝酸は二酸化窒素 | NO2に希硝酸は一酸化窒素 NOに変化することは覚えておく。 2④式では, Cu3molとHNO3 8 mol の割合で反応するが, 8mol てのはたら (COOH)2 (iii) (COOH)2 (2) ①式+② 式×3 Cr2O72- (3) 両辺に,反応 加えて整理す 143 (1) (a) 4 (2) H2O2 (3) SO₂ (1) 各反応式の 酸化数の変 ① SOz +4 H2O2 -1 酸化数の変 (2) 過酸化水素 H2O2 二酸化硫責 SO2 ③+② H2O: この式の (3) 二酸化硫 SO 硫化水素 H2S ①式+⑤

緑のマーカーの所がなぜそう分かるのか教えていただきたいです

146 1個のさいころを投げるとき, 3の倍数の目が出れば5点 その他の目が出れ ば2点もらえるとする。 これを360回くり返すとき, もらえる得点の合計 X の 平均と標準偏差を求めよ。

数学の問題です。 (1)~(4)の問題が分かりません💦 やり方のご説明をお願いしたいです🙇🏻‍♀️

20 500 以下の自然数のうち,次のような 数の個数を求めよ。 □ (1) 6の倍数 □ (2)9の倍数 BE □ (3)9の倍数でない数 ,02=(Ú) m を求 PN. DE OS=(8)* SL=(80A)R .103E0 (QUA)R □ (4) 6の倍数または9の倍数 (A)

cとdがわかりません。教えてください！ c √1+3e² /2 v0 d √3 ev0² /2g

東京電機大学 (2023) 図のように, 水平面上の点Oから速さvで水平面と角度 60°の方向へ打ち出されたゴルフボールが, 滑らかな水平 面上の点Pで1回だけバウンドした後, 水平面上の点Qにある カップに入った。 ゴルフボールとカップの大きさおよび空気抵 抗は無視でき, ゴルフボールと水平面との反発係数をe, 重力 加速度の大きさをg として, 以下の各問いに答えなさい。 (40点) (A) ゴルフボールが到達する最高点の水平面からの高さを求めなさい。 Vo 60° (B) OP の水平距離を求めなさい。 (C) 点Pでバウンドした直後におけるゴルフボールの速さを求めなさい。 (D) PQ の水平距離を求めなさい。 水平面 P

この式がなぜイコールでつながるかが分かりません。 教えてください

1/1 a(a+2) 2 a に分解する」 という。 [参考] 8401 - 1 a+2 のような分数式の変形を,「部 − 20 +*(E+³E – A$) 分分数 + ³x (ð S

数学IIIの道のりの問題です。 dx/dt=とdy/dt=でなぜそれぞれcosだけの式とsinだけの式ではなく両方含まれているのでしょうか？わかりません。教えてください。よろしくお願いします。

437 座標平面上を運動する点Pの時刻t における座標 (x,y) が, x=estcost, y=estsint で表されるとする。 時刻 t における P の速度をvとするとき, 次の問いに答えよ｡ (1) vを求めよ。 (2) t=0からt=2πまでに,Pが通過する道のりs を求めよ。 第7章

左ページの(イ)(ウ)と右ページを解説してほしいです🙇‍♀️ ※対象者を中学生にしていますが、誰でも大丈夫です。

最短距離特集 ⑦ 2014年神奈川入試 右のは、AC=BC=2cm, ∠ACB=90°の直 角二等辺三角形ABCL CD=2cm 高さ とする三角すいである。 また、 3E、F. GはそれぞれAD. CD, BCの中点である。 このとき、次の問いに答えなさい｡ 4 23 3 cm, この三角すいの表面上に、点BからCDと交わる ように。 点までを引く。 このようなのうち、 長さがも短くなるように引いたの長さを求めなさ この三角すいの体積を求めなさい｡ 119=1010cm (ウ)右の図2のように、この三角すいの線分AF上に 点Pを親分AFと線分 GPが垂直となるようにとる。 このとき、 親分 GPの長さを求めなさい｡ √5 cm A 101 2 # E. 2x2x2x2x - 2√2 2 C 最短距離特集 2015年神奈川入試 6 右の図は,線分ABを直径とする円を底面とし,線分ACを とする円すいであり、点Dは線分BCの中点である。 AB=6cm, AC=10cm のとき、次の問いに答えなさい。 ただし、 率はとする。 (7) この円すいの体積を求めなさい。 この円すいにおいて,2点A, D間の電を求めなさい。 √43 CM この円すいの表面上に、2のように点Aから線分BCと交わる ように,点まで線を引く。 このような線のうち､長さが最も短く なるように引いた線の長さを求めなさい。 262 10 "9 TL X √911 ² 3 = 3√911 Cm³².44 ) ²3.03. 図2 C 108 360

ここの問題の解説と答えを教えてください教えてくださった方フォローいいねベストアンサーします！

(4) 右の図のような△ABCがあり、点D、 Eはそれぞれ辺 AB、 ACの中点である｡ 線分BE と CD の交点をFとするとき､ ABCFAEDF であることを証明しなさい。 2NZT 15208353ERSHI C JUSTOLT $3200 TOUHE -4- B DA C D

問題の下線部a,bで、「4.0mL過マンガン酸カリウムを滴下して、溶液が赤紫色になった」=「過酸化水素がすべて反応した」とならないのに、下線部cでは同じ様に溶液が赤紫色になって、過酸化水素がすべて反応しているのはなぜですか?

114 第3編 物質の変化 1 2 MnO, MnO. MnO, +4H- → MnO MnO2H.O → MnO) +2H,O 4 MnO, + 4H' + 3e → MnO +2HO 中性条件では、中のは非常に少ないので、 小式をHOが反応した形に改める必要がある。 両辺に 40H を加えて整理すると、 MnO + 2H.O +3e (5) MnO +40H 過酸化水素H.O. 還元剤として働くと。 酸素 O H₂O₂ → O2 +2H++20 ······(6) (5) 2+⑥)×3より、 e を消去すると、 2MnO, +3H₂O₂ 2MnO +30+ 2OH + 2H2O ( 両辺に2Kを加えて整理すると 2KMnO, + 3H₂O₂ 2MnO2 +302 + 2KOH+2H2O b. この反応は過酸化水素の分解反応であり, MnO2 はこの反応の触媒として働く。 2H2O→2H²O+O･･･8 (2) ②式より、 中性条件では、 MnO4 H2O2 =2:3(物質量比) で反応するから, MnO と反応した H2O2 の物質量 をx(mol] とおく。 2.0×10-³X -4.0 1000, ∴x=1.20×10-*[mol] (3) 酸性条件で, KMnO が酸化剤として働くとマ ンガン (II)イオン Mn²+ に変化し、 無色の溶液とな る。その半反応式は、 x=2:3 MnO +8H+ +50 → Mn²+4H2O････ ⑨ H2O2 → O2+2H+ +2e...... ⑥ ⑨ x2+⑥×5 より, e を消去すると. 2MnO +5H2O2+6H+→ (2.0×10× 9.6 ⑩0 式より、 酸性条件では、 MnO4 H2O2=25(物質量比) で反応するから, MnOと反応した H2O2 の物質量 をy [mol] とおく。 2Mn²+ +50+8H2O•••••• ⑩0 1000, -) :y=2: E y=4.80×10 *[mol] (4) ⑦ 式の反応で発生したO2 の物質量は, 反応 したH2O2 の物質量と同じ 1.20×10mol MnO4′ と反応しなかった H2O2 の物質量は, 4.80×10 -1.20×10=3.60×10[mol] ⑧式の反応で発生したO2の物質量は, ⑦式で反 応しなかった H2O2 の物質量の1.80×10mol 発生したOの全物質量は 120×10 + 1,80×10-300×10mol (5) (3) より 希釈した過酸化水素水中で 10molの溶質が溶液 10.0mL中に含まれる。 そのモル濃度は、 -4.80×10 「mol/L 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度は、 木で20倍に希釈して実験したことを考すると 4.80×10×20-0.96 [mol/L」 オキシドール1L (1000cmについて考える。 H2O)のモル質量は.34g/mol 溶液の質量 1000×1.02-1020[g] 溶質の質量 0.96×34-32.64[g] 4.80×10'[mol] 1.0×10 (L ) (7) 32.64 (溶室 (溶液) 1020 ×100-3.2% 166 (1) [Fe']: [Fe'] = 5:12 (2)3) 解説 (1) 混合物中の FeSOHOをxmil Fe2 (SO) H2O をy [mol] とおく。 実験Ⅰより, 酸化剤のKMnO は、 酸化剤である。 Fe' とは反応せず 還元剤である Fe”“のみと酸化 還元反応を行う。 MnO +8H'+5e → Mn²+ +4H.O Fe2+ →Fe²+ +e- 実験Ⅰの酸化還元滴定の終点では次の関係が成り 立つ。 (酸化剤の受け取った電子の物質量) ひ = (還元剤の放出した電子eの物質量) . 10.0 50.0 1000 100 (溶液A100mLのうち.10.0mLを使っ 2.00×10-X ×5=xx x=5.00×10 [mol] 実験ⅡⅠより, 十分量の硝酸(酸化剤)を加えたこと で水溶液中の Fe²+ はすべて Fe - に酸化される。 溶液A100mLから生じる Fe*の総物質量は、Fai- が酸化されて生じる 5.00×10mol と Fe (SOHO ymol から生じる2y molの和に等しい。 Fe" に NaOH水溶液を加えて塩基性にすると、 酸化水酸化鉄(II) FeO (OH) を生じ,さらに加熱す ると脱水して、酸化鉄(III) Fe2O を生成する。 +30H -H₂O Fe3+ FeO (OH) Fe:0₁ 各物質の係数比より, Fe1mol から Fe2O(式量 160) が 1mol 生成する。 溶液A 100mLあたりで考えると, Feの物質量 に関して次式が成り立つ。 165 オキシドールの酸化還元滴定> ★★ 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度を調べるために,以下の実験を行った。 答の数値は有効数字2桁で答えよ。 (原子量: H=1.0.0 = 16 ) 市販のオキシドール10.0mLを純水で希釈して正確に200mLとした。 この試料水溶液10.0mLを2.0×10mol/L 過マンガン酸カリウムを用いて滴定し たところ, 溶液中に褐色の沈殿が生成し, 4.0mL滴下したところでKMnO」の赤紫色 がわずかに残る状態となった。 しかし, b KMnO 水溶液の滴下をやめても、 気体の発 生がしばらく続いた。 この試料水溶液10.0mLに希硫酸を加えて酸性にしてから2.0×10mol/L KMnO4 水溶液を用いて滴定したところ, 溶液中に褐色の沈殿が生成することなく, 9.6mL滴 下したところで KMnO の赤紫色がわずかに残る状態となった。 (1) 下線部alonで起こった反応を、化学反応式で示せ。 (2) 下線部a, KMnO」 と反応した過酸化水素の物質量は何molか。 (3) 下線部cで, KMnO〟 と反応した過酸化水素の物質量は何molか。 下線部a, bで発生した気体の物質量は,あわせて何mol か。 (5) この実験で用いたオキシドール中の過酸化水素のモル濃度と質量パーセント濃度 はそれぞれいくらか。 ただし, オキシドールの密度を1.02g/cm²とする。 (近畿大改) (5 =400+ 5.00 > ► 167 (2) Cus 251 352 べる特 存在し の物 (2) O t Cu の物 は1 (i は1 I L₂+ (2) 解 F ( C (1 (L (1 (2