これよく分かりません。わかる方教えてください🙇‍♀️ ベストアンサーします

酸性下 9 MnO4 Mn +7 Mn6q 2+ + 5e Mn T 2+ +2e ~塩基性 MnO4 → Mn Oz MnO4 + MnO₂ MnO4 + 3e, +4H+ → MnOz MnO4+3e +4 MnO4 + Se + H) > Mn²+ Mn Ou + 5e + 8H² = Mn ² + √(4H₂O) 2+ 0 酸化剤 1202 H20272H20 ↑差は広 -1x2 -22 20+20-220 -2 Mn O₂ + 2H₂O H₂O +2 + 2H + + 2H₂O 40H 1202-702 -1x2 ō H202022e 0 -2 H₂02-702+2 +2H+

教えてください🙇🏻

170 [中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験 ①〜⑤を行った。 check! これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ 。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして 100mLの水溶液をつくった。 ② シュウ酸二水和物 ((COOH)22H2O) を正確にはかり取り, メスフラス ③実験②でつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールピペットにより正確 コを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 にはかり取り, 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ, 12.5mL を要した。 ④食酢 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取り 容量100mLの メスフラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 ⑤ 実験 ④でつくった溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mLを要した。 (1)実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 度を決定する。シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 難 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 簡潔に記せ。 (3)この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4)薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 (5)食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。ただし,食酢の密 100g/mLとし、食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 170 質量パーセ ント濃度 溶質の質量 (6)0.100mol/Lの酢酸水溶液 5.00mL を, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f)の中 から選び, 記号で答えよ。 溶液の質量 x 100 14] (a) 12- 10% 8. pH 6 4. 14g(b) 12 PH 10- 8 0642 1422086420 PH 0. 0. 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL] 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL〕 滴下量〔mL〕 14] (d) 14(f) 2 PH 14120864200 14120864200 PH HJ [ 14108642 pH HO 5 10 15 20 0+ 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下量 〔ml〕 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕

教えてください🙇🏻

170 [中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験 ①〜⑤を行った。 check! これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約 0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 . ② シュウ酸二水和物 ((COOH)22H2O) を正確にはかり取り, メスフラス コを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 ③ 実験 ②でつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールピペットにより正確 にはかり取り, 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ, 12.5mL を要した。 ④ 食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り 容量100mLの メスフラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 ⑤ 実験 ④でつくった溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mLを要した。 (1)実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 度を決定する。シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 難 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 簡潔に記せ。 (3)この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4)薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 [170] 質量パーセ ント濃度 溶質の質量 (5)食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。ただし,食酢の密 度は100g/mLとし、食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 (6)0.100mol/Lの酢酸水溶液 500mLを, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f)の中 から選び, 記号で答えよ。 溶液の質量 -x 100 141 (a) PH 141 (b) 12 10- 8. PH 6. PH 4- 2. 141208642 (c) 0 5 10 15 20 0 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕 12 208642 +0 0 14] (e) 14] (f) 滴下量〔ml〕 12. 12 [10] [[[]] 8. PH 8 6 PH 6 4 2. 2. 0+ 5 10 15 20 0 5 10 15 20 0 0 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL] 14] (d) 1411086420 PH 0 5 10 15 20 滴下量 〔mL〕

黄色い線のところが意味が全くわかりません！詳しく教えてください！！！

例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 解 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき 相手の物質から電子 e を受け取る。 まず, MnO4とSO2 の酸化剤・ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①,②)。 MnO4 + 8H+ + 5e7 → Mn²+ + 4H2O ... ① SO2 + 2H2O ← SO42+4H+ + 2e ② 次に,① ×2+②×5によりe を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO4 +5SO2 + 2H2O → 2Mn² + + 5SO² + H+ 両辺に KMnO4 の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて, 2KMnO4 +5SO2 +2H2O〜1 → 2MnSO4 +2H2SO4 + K2SO4

答えの求め方が分かりません。化学基礎です。お願いします。

[標準 13 二酸化炭素の逆滴定0.0500mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH) 2 水溶液 500mL にある量 の二酸化炭素を吸収させると, 二酸化炭素はすべて反応し, 炭酸バリウム BaCO3 の白色沈殿 が生じた。 BaCO3 + H2O 生じた沈殿を取り除き, 未反応の水酸化バリウムを0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, Ba (OH)2 + CO2 35.0mLを要した。 吸収された二酸化炭素は何molか。

至急です！(1)が分からなくて、！ 丸してあるところで、 左辺の式でなんで(COO)に2と-2がつくか分かりません。あと、反応後の酸と塩基の答えが2H2Oになるのかも分かりません💦

155 [シュウ酸の中和反応] 0.10mol/Lのシュウ酸 (COOH)2水溶液と濃度未知 の塩酸がある。 それぞれ 10.0mLをある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で満 定したところ, 中和に要した体積は,それぞれ7.5mLと15.0mLであった。 次の問いに答えよ。 (1) シュウ酸と水酸化ナトリウムが中和するときの反応式を示せ。 (2) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 解答 (1) (COOH)2 + 2NaOH → (2) 0.40mol/L → (COONa)2 + 2H2O 001.0 000円 00.2 10000 Nom 000.0-1 解説 (1) 酸も塩基も電離させて考える。 (COOH)2 (COO)+ (2H+ 2NaOH 2Na+ + 2OHT (COOH)2 + 2NaOH — \COONa), + + (2H2O

示性式はhの数を1個減らしてくっ付ければいいのは分かったのですが名称は簡単に覚える方法などありますか？

338 化合物の示性式と名称 次の表は、炭化水素の水素原子1個を, a~c の原子団で置き換えた 化合物の示性式と名称をまとめたものである。 表の空欄に適する示性式と名称を書け。 a-OH b-CHO C-OCH3 示性式 名称 メン ①示性式 ②名称 ③示性式 ④名称 CH4 CH3OH メタノール ⑤示性式 ⑥名称 ⑦示性式 ⑧名称 ⑨示性式 ⑩ 名称 エタン C2H6

このような問題はどのように官能基を導き出せますか？

337 官能基 次の物質の官能基を, 例にならって化学式で書け。 また、 その官能基の名称を書け。 C6H5SO3Hの官能基 (1) CH3COCH3 (4) CH3NH2 (1)化学式 SO3H (2) CH3COOC2H5 (5) CH3CH2OH 名称 (3) CH3COOH (6) HCHO (2) 化学式 名称 (3) 化学式 名称 (4) 化学式 名称 5) 化学式 名称 (6) 化学式 名称 ル合物の示性式と名称次の表は炭化水素の水素原子1個を 220

化学基礎です。bの計算方法と答えを教えてください

化学基礎 Na2CO3 Hel 問7 炭酸ナトリウム水溶液は塩基性を示し、これに塩酸を加えていくと、次の 式(1) 式 (2) のように, 異なるpHにおいて二段階の中和反応が起こる。 化学基礎 a pH 12~8付近の間で進む反応の反応式 P160 この実験において、第一中和点で用いたフェノールフタレインおよび第 P147 二中和点で用いたメチルオレンジの,それぞれの指示薬の色の変化の組合 として正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 10 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl 0.06 161 (1) フェノールフタレイン メチルオレンジ pH8~4付近の間で進む反応の反応式 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (2) 濃度不明の炭酸ナトリウム水溶液25mL を 0.10mol/Lの塩酸で滴定する 実験を行った。 図1は、 そのときの塩酸の滴下量とpHの関係を表したもの である。 式 (1) の反応の中和点を第一中和点といい, 指示薬にフェノールフタ レインを用いることで判定できる。 また, 式 (2) の反応の中和点を第二中和点 といい, 指示薬にメチルオレンジを用いることで判定できる。 次ページの問 い(ab) に答えよ。 ① 無色から赤色 赤色から黄色 ② 無色から赤色 黄色から赤色 ③ 赤色から無色 赤色から黄色 Na2CO ④ 赤色から無色 黄色から赤色 中和滴定 P156 b 滴定開始から第二中和点までに加えた塩酸の体積は50ml であった。 この実験で用いた炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 mol/L 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 ④ 0.40 ⑤5 0.80 D 14 115 12 I-FAC10- DE pH 6 2 フェノールフタレイン 主中和 メチルオレンジ 0 0 10 20530 40 50 60 70 塩酸の滴下量 〔mL] 図1 塩酸の滴下量とpHの関係 (11 258 (

この式ですがcacl2と2H2Oが作られた時点でHは後2個しか残ってないと思うのですがなぜ赤いところは2ではなく3になるのですか？

143 弱酸・弱塩基の遊離 C 2 H 2co0212100212 解答 (ア) 2NHCl+Ca(OH)2→ CaCl2+2H2O +2NH3 (イ) CaCO3+2HCI CaCl2 + H2O + CO2 (ウ) 2CH3COONa+H2SO4Na2SO4 + 2CH3COOH 解説 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と、作用させる酸と塩基の強弱を考 える。 一般に, 弱酸の塩に強酸を加えると弱酸が遊離し (弱酸の遊離), 弱塩基の