⑵の解説をお願いしたいです。回答見ても分かりません

00000 とき, sin(+8) 199 121(2) O 基本 例題 129 2 直線のなす角 今回の 211 有効 p.207 基本事項」 αは第1象限の角であ るから cosa > 2直線 y=3x+1,y=1/2x+2のなす角0 (0<< 号)を求めよ。 π (2) 直線 y=2x-1 との角をなす直線の傾きを求めよ。 TON CHART & SOLUTION 2直線のなす角 tan の加法定理を利用 p.207 基本事項 2 (1) 2直線とx軸の正の向きとのなす角をα, βとし, 2直線のなす角を図から判断。 tanα, tan β の値を求め, 加法定理を用いて tan (α-β) を計算し, α-βの値を求める。 (2) 求める直線は, 直線 y=2x-1 に対して2本存在する。 この直線と軸の正の向きと のなす角を考える。 解答 (1) 図のように, 2直線とx軸の正 + の向きとのなす角を, それぞれα, y=3x+1 0 Bは第2象限の角であ るから sinβ> 0 sin'a+cos'a=1 β とすると, 求める角 0は ■sinβ+cos'β=1 a 0 y=1/2x+22 0=α-β B a tanα=3, tanβ=- 1 であるから 10 ax tana-tan β tan0=tan(α-β)= 0<B< であるから 0 = 174 1 + tantan Bias =(-1/2)(1+3.12)-1 1あるから π 2000 2001 B COS >0 A 002 別解 (p.207 基本事項 2」の 公式を利用した解法) 2直線は垂直でないから 1 3- 2 0= tang 1+3.1/2 5|2|5|2 << であるから 0=14 =1 (2)直線 y=2x-1 x軸の正の向y=2x/ きとのなす角をα とすると T y=2x-1 4 元 tana=2 π O aa tan±tan tan (±)- 4 x = 21 π 1F tantan α と tan β の値を求 て, tan (α-β) tana-tanβ + tanatanβ 2±1 (複号同順) く 1+2.1 よって、 求める直線の傾きは 10 -3, 記入するのは煩雑。 3 よう cos (a-B), 類 北海道教育大 4章 17 加法定理 直線のなす角は, それ ぞれと平行で原点を通 ある2直線のなす角に等 しい。 そこで,直線 y=2x-1 を平行移動 直線 y=2x をも とにした図をかくと見 通しがよくなる。 RACTICE 129 (1)2直線 y=x3,y=-(2+√3) x-1 のなす鋭角を求めよ。 (2)点(13) を通り、直線 y=-x+1 と 号の角をなす直線の方程式を求めよ。

化学基礎です答えは４番なんですが、 どうやって解くんですか

問10 次の式は 酸化還元反応において, 酸性条件で過マンガン酸イオン MnOiと鉄 イオン Fe*のはたらきを示す反応式である。 0200 MnO4 + 8H + 5e - → Mn2+ + 4H2O +5e Fe2+ → Fe3+e 濃度未知の硫酸鉄(II) FeSO4 水溶液20mLを硫酸で酸性にした後, 0.020mol/Lo 過マンガン酸カリウム KMnO 4 水溶液で滴定したところ, ちょうど10mL滴下したと ころで滴定の終点に達した。 硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は 10 mol/Lである。 ① 0.0020 ④ 0.050 5 0.10 ② 0.00503 0.010 MnO4+8H++50 → 5Fest+be 5 Fezt 5 fest → 1:5=0.02xx x=0.01 Mn+ +4720

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

この文章はどのような構造をしているのですか？

to な (Despite) past efforts to increase educational opportunities through reforms, social inequal- ities in schools remain. 「改革を通じて教育の機会を増やそうとするこれ までの努力にもかかわらず, 教育の場における社 会的な不平等はなくなっていない」

自学ノートのやり方教えてくれませんか？ なかなか英単語覚えられなくて困っています。 お願いします！ ちなみに塾の問題を解いてあります

Try (2) (4) We 20 He his (R) THX (5) mine (6)their him my, her it Exercise I (3) your it your (4) Vous 20 Se new hers B) her (4) her (2) Dathey know us? (3) mine (s) ✓ my ✓ Bits her, it you mine 16 (1) their your them 6-2 Try (3) Who (4) Wher (5) What time How many (8) Which (9) Whose 41) Why do you plactice guiter so hard? the

酸化数がどう変わっているのかを調べるんだと思うんですけど、（1）はZnの右辺と左辺の酸化数を比べると思うんですけど、（2）（3）（4）はどこの酸化数を比べればいいのか分かりません。それと、書いてないとこの酸化数も教えて欲しいです。お願いします😿

2. 酸化剤と還元剤 次の(1)~(4)の反応で, 下線部の物質が酸化剤としてはたらいている場合には 0,還元剤としてはたらいている場合にはR,そのいずれでもない場合にはN を記せ。 (1) Zn + 2HCI- → ZnClz + H2 (2) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (3) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO 2 (4)H2C2O4 + 2KOH → K2C2O4 + 2H2O

（7）の答えは＋2なんですけど、これはCNは−1だと覚えていないと解けない問題ですか？

1. 酸化数 次の化学式中の下線部の原子の酸化数を求めよ。 (1) Na2O (2) K2Cr207 (5) H2O2 (6) HNO3 (3)KMnO4 (4) H2SO4 (7) K4 [Fe(CN)6] (8) FeCl3

この問4の（1）のイオン反応式から（2）の化学反応式にする所で、K+かSO4-を、MnO4-やH+やMn2+にくっつけると思うんですけど、K2SO4（緑引いてるとこ）は何ですか？お願いします

次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。 3) 硫酸で酸性にしたシュウ酸水溶液を約70℃に温め、過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, 酸化還元反応が起こる。この反応では,過マンガン酸カリウムがア剤,シュウ酸がイ 剤として次のようにはたらく。 MnO4+ (あ)H++ (い) e- Mn²+ + (う) H2O → …... ② (COOH)2→[え] 問1 空欄 ア イに当てはまる語を記せ。 問2 空欄 (あ)~ (う)に適切な係数を入れ, ①の電子を含むイオン反応式を完成して記せ。 問3 空欄 [え]を埋め、②の電子を含むイオン反応式を完成して記せ。 問4 下線部で起こる反応について,次の(1),(2)に答えよ。 (1)この反応のイオン反応式を記せ。 (2)この反応の化学反応式を記せ。

積分の問題なのですが（2）の（ⅰ）の考え方が分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

7.2 19/14 (1) 正九角形の3つの頂点でできる。C (=84) 個の三角形のうち, 鈍角三角形は全部 でいくつあるか. (2)は正の整数とする. 正 2n+1角形の3つの頂点でできる 2+1 C3 個の三角形のう ち, 鋭角三角形は全部でいくつあるか.

1の（6）の答えはウなんですけど なぜウになるのか分かりません。 誰か教えてください

(1) 次の文章の①、②に当てはまる正しい組み合わせ を、ア~エの中から一つ選び、 記号で答えなさい。 1.ビーカーにX%の硫酸亜鉛水溶液と亜鉛板を入れ、Y%の硫酸銅水溶液と銅板を入れた袋状のセロハン を、ビーカーの中に入れた。 図1のように亜鉛板と銅板にプロペラ付きモーターをつなぐと、プロペラが 回転した。 次の各問いに答えなさい。 b 図1 亜鉛板 銅板 「右の図1で銅板は電池の (1) 極であり、(2)の向き に電子が移動する。」 セロハン 硫酸銅 ア.①+ a イ. 土 硫酸亜鉛 水溶液・ 水溶液 ウ. ① a I. ① 光電池用 (2) 銅板で起こる反応を、 化学反応式で書きなさい。 ただし、電子はeで表すものとする。 Sou プロペラ付きモータ・ (3) 亜鉛板で起こる反応を、 化学反応式で書きなさい。 ただし、電子はe で表すものとする。 (4)セロハンにはイオンが通過できる小さな穴があいている。セロハンを通過するイオンのうち、陰 オンの向きを次のアイから選び、 またそのイオンの化学式を答えなさい。 ア. 亜鉛板側から銅板側 イ銅板側から亜鉛板側 (5)しばらく電流を流した後、亜鉛板と銅板の質量はどのように変化するか。 次のア~オの中から- 選び、 記号で答えなさい。 ア.亜鉛板と銅板の質量は、両方とも増加する。 イ. 亜鉛板と銅板の質量は、両方とも減少する。 ウ. 亜鉛板の質量は増加し、銅板の質量は減少する。 エ. 亜鉛板の質量は減少し、銅板の質量は増加する。 オ. 亜鉛板と銅板の質量は、両方とも変化しない。 硫酸亜鉛水溶液の濃度Xと硫酸銅水溶液の濃度Yの組み合わせのうち最も適切なもはどれか。 ェの中から一つ選び、記号で答えなさい。 ア. 硫酸亜鉛水溶液 5% 硫酸銅水溶液 5% ウ. 硫酸亜鉛水溶液 5% 硫酸銅水溶液14% イ. 硫酸亜鉛水溶液14% 硫酸銅水溶液 エ硫酸亜鉛水溶液14% 硫酸銅水溶液