この問題の赤で囲った部分の1が4の位置に行くとき以外の考え方を教えて下さい

*** (2) 1の行き場所は1の位置以外の 3通り 3組合せ 373 (1,2,3,4) (x, *,*,*0) ここで、1が4の位置に行ったと 1が1の位置に行く と、不適である。 2,3,4が1~3の 位置に並ぶと考える。 こ する。 (i) 4が1の位置に行く場合 (1, 2, 3, 4) (4, O. O. 1) 残りの2つの数字の完全順列を考えてW(2) () 4が1の位置以外に行く場合 4を1と考えると (1,2,3,4) 「4が1の位置以外」は 「1が1の位置以外」 と考え ない 数え よって 1が2の位置, 3の位置に行っても同様に考 えられるから,(i), (ii)それぞれ3通りずつある. よって,W(4)=3(W(3)+W(2))=3(2+1)=9 られるので、3つの数字の完全順列を考えればい。 したがって, W(3)=2 (1,2,3,4) (0, 0, 0, 1) 2, 3, 4 ここで, 「41,22,3×3」 だから 4を1と書 き直すと, wwwww wwww 「11,22,33」 となり、3つの数字 の完全順列と同じに 注) W (5) について, 考えてみよう。 (1,2,3,4,5) 1は1の位置にこないので省略 なる. 3.00 の完全 る。 練習 188 **** (X, 1がの位置に行く場合で考えると, たとえば1が2の位置に行くとき, (i) 2が1の位置に行くとき, (ii) 2が1の位置以外に行くとき に分けて考えると、次のようになる。 1 2 3 4 5 × 21 X A × 21 × 54 X21435 O21453 O21534 × 215 x 3 2008-1-5 1 2 3 4 5 12345 X3 12 XX X 314 25 O31254 O31524 O4 1 253 x 51 24 X41235×4 1825 O51234 x 5 1 2 3 O41523 123 45 031452 第6章 × 31 5 X 2 x 4 1 8 5 2 O41532 x 51 x 2 O51432 O51423 (3.4.5)の完全順列 2を1として考えたときの4つの数の完全順列 W(3)=2 W(4)=9) 1が3.4.5の位置に行っても同様に考えられるから、 W(5)=4 (W(3)+W(4))=4(2+9)=44 一般にn個の数 1, 2, 3, ････, n の完全順列の総数を W (n) とすると, W(1) = 0, W(2)=1,W(n)=(n-1){W(n-1)+W(n-2) (n≧3) このような式を漸化式という. (数学B 「数列」 で学ぶ) また,W(n) を、モンモール数という. 2人1組のペアが5組いて, ペアごとに A, B, C, D. E の机をもっている.い ま、ペアのうちの1人が, A,B,C,D,E と書かれたくじを引いて, ペア替え 違うパートナーになる場合は何通りあるか

自分で解くとnの値が求められません。解答は式もなくnの値を求めてるのですが、途中式を教えていただきませんか？

例題2 この等差数列の初項をα 公差をd とすると, 第n項は a+(n-1)d 第10項が 24 であるから a+9d=24 ① 第30項が 64 であるから = 64 +29d ② ①,②を解いて a=6, d=2 とすると公差2,項数n S,=12m(2.6+(n-1)2)=n(n+5) nは自然数であり, nが増加するとS, も増加し, S1=11.16=176, S12=12.17=204である。 したがって, 初項から第12項までの和が初めて200 り大きくなる。

16はどこの部分ですか！分からないので教えて下さい 数llです

7. (3) 中心原点 半径4 (0,0) 5 6h 50 . 2.

化学の濃度の問題です。解き方の手順から分からないので詳しく教えてください🙏

問題 (024) 濃度(3) V 1回目 月 B V 2回目 月 旧日 0.10mol/L希硫酸1.0Lをつくるためには,95%濃硫酸 (密度1.84g/mL)が 何mL必要か。有効数字2桁で求めよ。 ただし,硫酸H2SO4の分子量は98 とする。 (金城学院大) きしゃく 解説) 溶液を希釈(薄めること)しても,中に含まれる溶質の量(物 質量や質量)は変化しない。 Point 薄める 水 ・溶質 (●) の量(本問ではH2SO4の 物質量や質量) は同じ きりゅうさん 0.10mol/Lの希硫酸1.0Lに含まれる溶質であるH2SO4の物質量は, 0.10mol/L × 1.0L = 0.10mol である。H2SO4のモル質量=98g/molなので、含まれるH2SO4の質量は, 0.10mol x 98g/mol = 9.8g のう である。95%の濃硫酸(密度1.84g/mL)がV[mL〕必要であるとすると,この www -濃硫酸100gに H2SO4が95g m ・濃硫酸1mLあたり1.84g 中にH2SO4が9.8g含まれるので、次式が成立する。 1.84g/mLxV[mL]× 95g (H2SO4) 9.8 g 100g ( 濃硫酸) 濃硫酸の質量 H2SO4の質量 よって, V=5.60mL 答 5.6mL 44

（2）の解き方を教えてほしいです。グラフの変化の仕方が分かりません。

26 6 酸とアルカリの反応 体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸 Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図の ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸 A 50cm を入れ、 5V の電圧を加えたところ、 水溶液に電流が流れた。 これに、 水酸化ナト リウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで 加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ 6 本誌 > P.2、10~11 (1 豆電球、 電源装置、 ステン DE 水溶液中のイオンの総数 個 2 5n 4n 3n 2n 塩 酸 ーレス n 電極 A 電流計 [個] るかどうかを調べたところ、 全ての場合で電流が流れた。 (1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か、 化 学式で書きなさい。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液Bを加えていったとき、 水溶液中のイオ ンの総数はどのように変化したか。 最初に塩酸A50cmの中にあ った水素イオンの数をn個として、解答欄のグラフに表しなさい。 3 水酸化ナトリウム水溶液Bを50cm加えたとき、 水溶液は中性 になっている。このとき、水溶液に電流が流れた理由を、 水溶液中 に存在するイオンの名称を示して書きなさい。 25 50 75 100 水酸化ナトリウム水溶液Bの体積 [cm] 長野改

・四角4の②の、aの値を求める問題 ・四角5の①と② それぞれ解き方が分かりません。 解き方も含め教えて下さると助かります🙇‍♀️ どれか分かったものだけでもいいので教えて下さい。

4 2次関数f(x)=ax2+2ax+3a+1がある。 ただし、aは0でない定数とする。 (1) a=2のとき、y=f(x)のグラフの頂点の座標を求めよ。 2x+4+7 =20m²+12+5 (-1,5) (2)y=f(x) のグラフをx軸方向に2, y 軸方向に3だけ平行移動したグラフを表す関数を y=g(x)とする。 y=g(x)のグラフの頂点の座標をαを用いて表せ。 また、y=g(x)のグラフが (3,1)を通るとき、 αの値を求 よ。 a (x + 1) that 1-a (1,-2a14) J=(3-1)-2a+4 (+) -at! y=4-2a+4 1=-2a+8 20~7 a = -2 1 解答(1) (−1,5) (2) (1,2a+4)、a=- 2 5 次の条件を満たす放物線をグラフにもつxの2次関数を求めよ。 (1)頂点が点(1,3), 点(17) を通る。 (2) 軸が直線x=-2, 2点(0,3), -1, 0)を通る。 y=anithxtc 3a-b+c za-b+c-3 解答 (1) y=(x+1)2+3 (y=x2+2x+4 ) (2) y=(x+2)2-1 (y=x2+4x+3)

これって解の分母がa-2だとバツになりますか？

0 Tr32 [広島工業大 ] を定数とする不等式 ax+3>2z をσについて場合に分けて解け ax+3>2x から (a-2)x>-3 [[1] α-20 すなわち α>2のとき wwwww ① ①の両辺を4−2で割ると23 [[2] a2=0 すなわち α=2のとき ①は 0x3 となり, xがどのような実数でも成り立つ。 [ [3] a-2<0 すなわち a <2のとき ①の両辺を4-2で割るとx<22 以上から, 求める解は a>2のとき 3 x> 2-a' a=2のとき すべての実数。 a<2のとき x<22 XC- a-zxc- 分母を 正にする

高一の数学の問題です。 この4問ともグラフと軸と頂点を書く問題なのですがいまいち分からず困ってます💦 どなたか詳しく教えていただけるととても有難いです！！！🥲

332 次の2次関数のグラフをかけ。 また、その軸と頂点を求めよ。 (1) y=x2-2 (3)* y=(x+3)2 1699 (2)* y=-2x2-1 y=———½√(x−1)²

マススペクトルについてこの図が示しているのがどういったことなのか、説明を読んでも分からなかったので教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

質量分析法 (マススペクトル) 次の文を読み,問1,2に答えよ。 ただし,原子量はH=1.0, C=12,0=16, F = 19, P =31 とする。 <神経ガス > タブン (1937年),サリン (1938年), ソマン (1944年)は,第二次世界大戦中にドイツで開発 された化学兵器 (神経ガス)である。 しかし、終戦のため実戦で使用されることはなかった。神 経ガスは合成のための設備が比較的簡単なため、核兵器に比べ, 多くの国で作られている。現 在ではこれらの化学兵器は世界各地で合成貯蔵されており,その廃棄が国際問題となってい る。 (b) (a) CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 43 B 29 39 15 130 20 30 53 2 40 10 50 図1-1 - (A) 0 CH 3 CH-P-O-CH 次に図1-2(A)に神経ガスのサリンの構造式, (B)にそのマススペクトルを示す。 ヘキサンのマススペクトル 60 _6971 70 80m/z CH3 <質量分析法> 化学物質の同定には,質量分析法が用いられる。 同定したい分子に高エネルギーをもたせた 電子を衝突させてイオン化し,さらに, 化学結合を切断することによって, いくつかの断片 (フ ラグメント)が得られる。 イオン化した分子量と同じ質量数(m) をもつ分子を親ピーク (分子ィ オンピーク), 親ピークより質量数の少ないピークをフラグメントとよぶ。 また, 信号強度の最 も強いピークを基準ピークという。 これらのイオン化した分子やフラグメントの質量数を横軸, 信号強度(イオン量)を縦軸にとったものがマススペクトルである。これらのパターンから分子 が同定される。 なお,電荷数 (z)は1をとることが多く, フラグメントに1価だけが観測され る場合,m/zはmと同じ数値になり,各フラグメントの質量数と一致する。 本問題では z=1 のみとする。 例として, 図1-1 (A)にヘキサンの構造式, (B)にそのマススペクトルを示す。 親ピークは m/z= 86, 基準ピークはm/z=57である。 下記の図に示すように,m/z=71は結合(a)が切断 され,メチル基 (-CH) が脱離したフラグメント, m/z=57は結合(b)が切断され,エチル基 (-CH2CH)が脱離したフラグメントである。 (B) 信号強度 F 99 L (2) 43 81 125 1 (1) 147 67 199 - 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220 240m/z 図 1-2 サリンのマススペクトル

黄色いマーカーで引いた部分の反応式の作り方が分からないです。緑の付箋の反応式のように酸化還元が起こるのかと思ったのですがどのように考えれば良いのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

①通常,酸化剤は酸性条件で酸化力が増すが,ハロゲン単体の場合は塩基性条件で酸化力が増す。 ( 理由 : I2 + 2OH- → IO' + I + H2O の反応の結果, I の酸化数が+1をとる次亜ヨウ素酸イオンIOの酸化 力が強いからである。 上記図の中ではIOを書かずに簡略してI+と書いた。 さて、この酸化力のためにアルコール型が通常の酸 Iz + 20H →H2O+IO+エー 化を受けて, ケトン型が生成する。 ↓ HOLO ② ケトン型のCH の HH+として追い出され, 代わりにI+が入れ替わる。 ③ OH-カルボニル基の+ に分極したC原子に結合。 CIが取れるときに H+が一緒に取れ、黄色の特異臭の沈殿物であるヨードホルム CHIs が生成する。 XIz+- 2 4 →虹エ 2 40H ← 02+2H+40- + 3 Nat.... ③ 40H+22→ 02 + 2H2O + 4I