BとCが何を表しているのか教えてください！お願いします

はー方向 12 A,B,Cを正の定数として, y=Asin (Bt-Cx) で表される波がある。 進 む向き 振幅, 波長, 速さを求めよ。

最後にh➕の対イオンを加えるのはなぜですか？ ③以降全て分かりません。 教えてください😭

反応式のつくり方 亜鉛Znと希硫酸の反応式 ① (Zn → Zn2+ + 2e ① まず、亜鉛とHの半反応式を書きます。 Znを希硫酸に入れると, 還元剤として働いて電子を放出し、その電子を希硫酸中のHが受け取りま Znu OHE+ LAS A A ② + 2H + 2e ①式十国式より,eを消去して ← H2 ..ii DER Zn + 2H+ ← ・Zn2+ + H2 3 これを両辺に1個ずつ加えましょう。H+Ons 最後にH+の対イオンを加えます。 反応物が硫酸ですからSOです 2 A Zn + H2SO4 ← ZnSO4 + H2 完成! となって水溶液中に溶け

漸化式です。解説がよくわかりません。 なぜbn＋1=2bn+2^n-1が成り立つのか分かりません。bn=a2n-1とするのならばbn+1=a2nとなりますが、解説の二行目の式a2n+1=a2n-1+2^n-1とあるのでなぜbn+1=となるのか分かりません。普通に考えたら、b... 続きを読む

114. a1=1, a2=242-1, A2n+1=2+2"-1 (n=1, 2, 3, ...) で定義され 数列{a}について, (1) 第2項 2n (2) Σak を求めよ. k=1 第 (2n+1) 項 A を求めよ. - (山口大)

写真の1番の問題がわかりません。 化学反応の量的関係より，H2=20.0mlと思ったのですが違ってました。 何が違うのかわかりません。よろしくお願いします。

[例] 題 17 反応の量的な関係 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え,加えた塩 酸の体積と発生した気体の標準状態での体積を調べたところ, 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 (1)αの値は何mL か。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 -91 解説動画 気体の体積 [mL] 20.0 塩酸の体積 [mL] 25

ダニエル電池で、亜鉛と銅セットのとき、Zn²⁺が硫酸銅水溶液に移る際Zn²⁺はSO₄²⁻とくっつきますか？

水槽Eはどんな反応が起きていますか？？ 質量が増加する電極、減少する電極でEを選んだのですが違ったので、、😢

CuSO4 ZnSO4 CuSO4 ZnSO4 Cu CuSO4 水溶液 水溶液 水溶液 水溶液 水溶液 水溶液 水槽A 水槽 B 水槽 C イッチ2 PbSO4. 電流計2 電極 7 Pb 電極 8 PbO2 H2SO4 水溶液 PbSO4 水槽 D 電極 10 P 電極 9 P Pt Pt H2SO4 水溶液 水槽E 電極 12 11 Cu Ni NiSO4 水溶液 水槽F 図1 湯の頂点降下は 質量の数

数Ⅲ極限の問題です 部分和の最後のnがどうしてこうなるのか分からないです。 教えてくださいm(_ _)m

無限級数 1-- + 1 1 1 11 1 + + 2 2 3 3 4 4 ①について (1)級数 ①の初項から第n項までの部分和を S, とするとき, Szn-1, S2n をそれ ぞれ求めよ。 (2) 級数 ① の収束, 発散を調べ, 収束すればその和を求めよ 指針 (1) S2-1 が求めやすい。 S2n は Szn = Szn-1+ (第2項)として求める。 (2)前ページの基本例題42と異なり,ここでは()がついていないことに注意。 このようなタイプのものでは, Snを1通りに表すことが困難で, (1) のように, S2n-1, S27 の場合に分けて調べる。 そして,次のことを利用する。 [1] lim S2n-1= limS2 = Sならば limS=S n→∞ 818 [2] lim S2n-1≠lim S2n ならば 818 基本42 2章 4 無限級数 {Sn} は発散 n→∞ n→∞ (1) + 上 1 1 (1) S2n-1=1- 1 1 1 1 1 + + - + + 24-2 2h-1 となら 解答 2 2 3 3 nn ないの? 1 1 =1 - 2 3 ( 1 n n 部分和(有限個の和) なら ( )でくくってよい。 =1 1 1 S2n=S2n-1 =1- n+1 n+1 (2) (1)から 81U (x- よって lim S2n-1=1, lim S2,= lim(1) limSn=1 n→∞ n→∞ したがって, 無限級数 ① は収束して, その和は1 参考 無限級数が収束す れば,その級数を、順序を 変えずに任意に() でく くった無限級数は,もと の級数と同じ和に収束す ることが知られている。 8

Dの(4)の空欄の答えが2になる理由が分かりません！誰か教えて欲しいです！🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(0) C1207 次の反応式の に, あてはまる係数を記せ。 (1) MnO-+8H++ (ア)e- → Mn²+4H2O (2) HNO3+3H++ (イ)e → NO +2H2O (3)(COOH)22CO2+2H++ (ウ) e- e-4 H2O2 H2O2 → O2+2H++ (エ e- 目次の金属の組み合わせについて,イオン化傾向が大きいものをそれぞれ選べ。 (1) Fe, Mg (2) Zn, Cu (3) Sn, Ni (4) Cu, Au (5) Ca, Al (S)

(4)の解説の3枚目の画像がわかりません。どうして1文目から「このあまりの定数は」と続くのか分かりません。

3 nを3以上の整数とし, a を定数とする。 このとき, 次の問いに答えよ。 ( 30点) (1)の整式 x7 +26+25+ + +1を+2で割った余りを求めよ。 (2)y=x+αとおく。 をyの整式として表せ。 ただし, 答は y についての降べ きの順で表すこと。 (3) ” を (x +α)2で割った余りを求めよ。 の整式 (4)の整式 ” を (π +α) n-1 で割った余りの定数項を求めよ。

【化学】無機化学の金属元素に関する問題です。 マーカーの部分はわかるのですが、水酸化物イオンが生じる反応がなぜ赤線の反応式で表されるのかわからないので教えていただきたいです🙇‍♂️

262 鉄の反応 次の文章を読み, 問いに答えよ。 銅線をしっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレAに入れ, 細い亜鉛板をしっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレBに 入れた。次に, K3 [Fe (CN)6] とフェノールフタレイン溶液 を溶かした温かい寒天水溶液をシャーレA,Bに注いだ。 数時間たつと, シャーレ A. Bでそれぞれ色の変化が観 察された(図 1, 図2)。 なお、寒天は、色の変化を見やす くするために入れてあり,反応には影響しない。 (1) シャーレAで色が青と赤に変化したのは,どのような イオンが生じたことによるものか。 青と赤それぞれに ついて, 生じたイオンの化学式を答えよ。 (2) シャーレBの亜鉛板の表面と鉄くぎの表面で起きた反 応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) シャーレBで, 色が変化した部分は何色になったか。 最も適切なものを, 次の(ア)~(オ)から選べ。 【シャーレAの観察結果】 鉄くぎー 鉄くぎの周囲が 銅線 一青く変化 -銅線の 表面付近が |赤く変化 寒天 シャーレA 図 1 【シャーレBの観察結果】 鉄くぎー 鉄くぎの周囲の ・色が変化 ① ・寒天 亜鉛板 ―シャーレB 図2