ここの⑶がわからないです。教えてください🙇‍♀️

nを自然数とする。 は複素数で 2n + =-1...... ① zn が成り立っている。 次の問いに答えよ。 (1) 2" を求めよ。 (2) 偏角を (0 ≦02) とするとき sin0 + sin20 + ...... + sin (3n-1)=0 nh+10%c+IX (n +8) +isin(a+β) | "( 3 + 1 ) | ² & sº », s¢¢ £ON O 10** JOT (8) - とおくとき =°C&(sev+I) = "(s+I) を示せ｡ STC) 51458 (3) ① をみたすこのうち, 偏角0が最小のものをαとおく。 複素数平面上で, CV 点a, aおよび原点Oを頂点とする三角形の面積を S, とするとき, lim nS, を求めよ｡ n→∞ 【兵庫県立大 】

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

数列の問題です。(2)をこのように、a2n+1をa2n-1で表し、そこから微分して不等式を証明しようとしたのですが、上手く行きませんでした。どこで間違えたのか教えてください

数列{an}が条件 ai 1, an+1= an 1 2 4 によって定められている. このとき, 次の問に答えよ. (1) 不等式1s 示せ. ≦ an <0(n = 1, 2, 3, ...) が成り立つことを : 0<azn a2n-1 (2) 不等式 a2n-1 < A2n+1 (n 示せ. (3) 不等式 azn > azn+2 (n=1, 2 3 ) が成り立つことを示せ . ラ (4) 不等式 が成り立つことを示せ. (n=1, 2,3,…) = 1,2,3,…) が成り立つことを 2(n+1) (1/2) (n = 1, 2, 3, ...) http://suugaku.jp/kako/yamagata/9256.html

この式変形はどうなってますか？

log₂ (-1/2-x であるから 1 2 -X₂=-2"-¹-1 (n=1, 2, 3, ...) -27-1-1 (n=1, 2, 3, ...) Zn = log2 yn=log

似たような問題が過去にもあったのですが文章の言い方が変わると途端に分からなくなります。 答えは4の2.5になります 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問27 次の記述の 3.0mol の亜鉛(Zn) と 1.0mol の塩化水素 (HC1) を反応させたところ、 塩化水素は全て反応した。 反応後には亜鉛が mol 残った。 なお、亜鉛と塩化水素の反応は次の化学反応式で表される。 Zn + 2HC1 ZnCl2 + H2 1 0.5 にあてはまる数値として、 正しいものはどれか。 21.0 32.0 42.5

この問題、解答を見ても分からなかったので詳しく説明お願いします🙏🙇 最初の赤い2n−1のところが特にわかりません💦

【例題6】(等差数列の応用〉 an3n-2で表せる数列の項を初項から1つおきにとって作った数列 a1, 3, 45, あることを示せ。 また,初項から第n項までの和を求めよ。 ... は等差数列で

どうやったら分子のnを前にだしてn(1+1\n)にしよう！ という頭になるのですか？ 問題をこなすしかないのですか？

「元気力アップ問題60 難易度☆☆ CHECK 1 k + 1 CHECK 2 210g2k (n=1, 2,3,…) とおく。このとき,極限 Tn= lim 848 T を求めよ。 log2 n T=2(x+1-I)の形になるので,T,=-(1-I,+1)=I,+ı- k=1 となる。この極限では,T,をうまく変形することがポイントなんだね。 【ヒント! 解答&解説 k+1 T=210g2 = 2log, *¹ = {log₂ (k+1) − log₂k} Σ k k=1 k=1 (Ik+1 (Ik ここでIx=logzkとおくと, Ik+1=log2 (k+1) となるので, (x-x+1) 途中の項がバサバサッと消える! =-{(L-K)+(K-X)+(L-14)+...+(X-In+1)} In=-2(Ik-Ik+1) =-(L-In+1)=In+1−11=10g2 (n+1) - Log21. Tn lim Jogan log2 =lim n→∞ (0(2°=1) ∴.Tn=log2(n+1)… ① (n=1, 2,3,…..) となる。 ①より求める極限は, =lim n→∞ log₂ (n+1) log₂ n (11) n log2n1 =lim1 + n→∞ =lim 818 log2n 10g2(1+円) 10g2n (=○の不定形) logzn+log2(1+1/27) log2n =1+0=1 である。 log 1. 8 0 8 0 ココがポイント 10gx CHECK 3 =10gay-logax ← 1 をくくり出すと計算 しやすくなる。 ← ここで,分子を log₂ (n+1) | 数列の極限 ING 関数の極限 = log₂n (1+1) = logan + loga (1+1) と変形すると話が見え てくるんだね。 微分法とその応用

④についてなぜBaだけが沈殿を作るのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

402. イオンの沈殿A欄,B欄に 示した2種類の金属イオンを含む 水溶液がある。各水溶液から,B 欄の金属イオンだけを沈殿させる 操作をC欄に示している。 C欄の 記述のうち, 誤りを含むものを1 つ選び、番号で示せ。 A欄 (1) Zn²+ ② Zn2+ (3) Ag+ (4) Cu²+ (5 Na+ IL B欄 Cu2+ A13+ Pb2+ Ba²+ Ca2+ C欄 酸性にして硫化水素を通じる。 アンモニア水を十分に加える。 希塩酸を加える。 希硫酸を加える。 炭酸アンモニウム水溶液を加える。

操作d 濃硝酸を数滴加えNH4CI を加えたのち.アンモニア水で塩基性とする このNH4Clを加える操作は共通イオン効果を利用するため、と解答にありましたが どのような意味でしょうか？

5 金属イオンの沈殿生成反応を上手く利用することで, 溶液中に存在するイオン の分離や定量などが可能となる。 次の文章Aはその分離に関して,次頁の文章 Bは定量に関して記述している。 これらの文章を読み, 問1~4に答えなさい。 A: 図3はCa', Na', Zn'', Fe3*, Pb'', Cu', Ag' を含む試料溶液に対 して、各イオンを分離し, 目視でその存在を確認した手順を示している。 操 作 aでは試料溶液に塩酸を加えることで Ag', Pb CI [ ①]色の 沈殿を形成する。 生成した沈殿をろ別することで Ag′.Pb”を他の金属イ オンと分離できる。ここで塩化鉛の沈殿のみが [ ② ]に溶けるため、操作 によりPb”と塩化銀の沈殿との分離が可能となる。 さらに, 操作 c ~f により、残りの金属イオンもそれぞれ沈殿として分離され, 最終的に沈殿せ ず試料溶液に残るのは Na' となる。 試料溶液 (Ca,Na,Zn, Fe', Pb'C', Ag) 沈殿 沈殿 操作b:② 溶液 溶液 (Na) 操作 a: 塩酸を添加する 溶液 を加える 操作 c: HSを吹き込む 沈殿 溶液 沈殿 溶液 沈殿 操作 d: 加熱して煮沸後,濃硝酸 を数滴加え, NHCI を加えたのち アンモニア水で塩基性とする 操作e HSを吹き込む 沈殿 溶液 操作 f: 酢酸を添加し, 煮沸後, アンモニア水で塩基性として (NH) COを添加する -99- 図3 金属イオンの分離手順 (各操作における金属イオン濃度や添加溶液濃度は分離に最適なものとする) - 14 -