次の可逆反応が平衡状態となっており, 正反応は発熱反応である。なお, 気体はすべて
理想気体とする。
32.
N2 + 3H2 -→ 2NH3 + 3
(1) このとき次の操作を行った。平衡はどのように移動するか。右,移動しない, 左,
の中から選べ。
0 温度を一定に保ったまま, 圧力を上げる。
2 温度と圧力とを一定に保ったまま, 窒素を加える。
3 圧力を一定に保ったまま, 加熱する。
④ 温度と圧力カとを一定に保ったまま, 触媒を加える。
(2) この可逆反応の平衡定数を Kとして, Kを各気体のモル濃度を用いて示せ。ただ
し,各気体のモル濃度は,たとえばアンモニアの場合には, [NH3] のように記すもの
とする。
(3) 密閉容器の中に窒素と水素を入れ, 温度を一定に保ったところ平衡が成立した。
このときの窒素のモル濃度を求めよ。 ただし, アンモニアのモル濃度は3.0×10-3
mol/L, 水素のモル濃度は3.0×10-2 mol/L, 平衡定数 Kは4.0×10-2 (mol/L)-2
とする。答えは, 有効数字2桁で示せ。
