化学の酸化還元の入試問題です。 わかるところだけでもいいので教えてください。

く酸化·還元> 次の文章を読んで問い(問 1~間 10)に答えよ。 鉛畜電池は(a)充電と放電を繰り返して行える重要な電池で自動車などに使われている。鉛蓄電池の正 極は酸化鉛,負極はイである。放電後の正極中に含まれる酸化鉛の成分量を調べてみよう。最初に、 (b) 6.7 g/Lのシュウ酸ナトリウム(COONA)2水溶液を調製し標準溶液とした。放電後の正極1.00 gと シュウ酸ナトリウム標準溶液 60.0mLを反応に十分な量の希硫酸に溶解した。希硫酸は十分な量の水素 イオンを供給するものとする。(c)シュウ酸ナトリウムは正極中の全ての酸化鉛を還元した。この反応時 に、シュウ酸ナトリウムはシュウ酸となり酸化され、最終的に ロ ウ酸1分子は2つの電子を酸化鉛に与える。 と ハになる。このとき、シュ 過剰にシュウ酸ナトリウムを入れているので正極を還元した後の溶液には未反応シュウ酸が残ってい る。これを(d)過マンカン酸カリウム水溶液で滴定したところ、15.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液 を加えたところで、過マンガン酸力カリウムの色が消えなくなり当量点に達した。正極中の酸化鈴の還元 に関与しなかったシュウ酸ナトリウムの量が分かると、元の 60.0mLのシュウ酸ナトリウム水溶液の内、 正極中の酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウムの量が計算でき、さらに酸化鉛の量を求めることができ る。満定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を決めるため、(e)シュウ酸ナトリウム標準溶液 40.0mLに十分な量の希硫酸を加え、過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、50.0mLで当量 点に達した。ここで、酸化鉛以外の正極中の物質は滴定に全く影響を与えないものとする。 間1. 下線部(a) とは異なり放電だけしかできない電池を一般に何と呼ぶか。 問 2.| イの中に当てはまる物質名を書け。 問3. 下線部(b)のシュウ酸ナトリウム標準溶液の濃濃度を mol/L で表せ。 間 4. 下線部(c)の酸化鉛の還元反応が次に示してある。 反応式を完成させよ。ただし、電子はe-で表すこととする。 「内に化学式またはイオン式を書き込み、 PbO2 + b d a C 間 5. 」とハを化学式またはイオン式で表せ。ただし、係数は省いて答えよ。 ロ 間 6. 下線部(d)の過マンガン酸カリウムのカリウム原子、マンガン原子,酸素原子の酸化数を答えよ。正 負の符号も書くこと。 問7.下線部(e)の反応のとき、過マンガン酸イオンは還元される。そのイオン反応式は、 MnO4 + |ヘ|+|ト ニ ホ e → と表される。 = |と ホを数字で、 」とト」を化学式またはイオン式で答えよ。 へ 問8.滴定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を mol/L で表せ。有効数字2桁で答えよ。 問9.放電後の正極に含まれる酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウム水溶液は最初に加えた 60.0mLの 内、何 mLに相当するか。有効数字2桁で答えよ6 問 10.放電後の正極中に含まれていた酸化鉛の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。

⑵教えて欲しいです

問4. 次の化学変化をイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO, 水溶液に硫化水素 H,Sを吹き込むと, 硫化銀 Ag,S (黒) が沈殿し た。2AgN03 1 H A2SHNOS 2A0 (2) 塩化鉄(IY FeClg 水溶液に塩酸 HCI を加えると、 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)3 (赤褐色) の沈殿が生じた。

⑵教えて欲しいです

問4. 次の化学変化をイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO。 水溶液に硫化水素 H,S を吹き込むと, 硫化銀 Ag,S (黒) が沈殿し た。)Agho3 H5A25 HNOS (2A (2) 塩化鉄(I) FeCl。 水溶液に塩酸 HCI を加えると, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 (赤褐色) の沈殿が生じた。

⑵のイオン反応式はどうやって書けばいいですか？！ 答えだけでもいいので教えて欲しいです

問4. 次の化学変化をイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO, 水溶液に硫化水素 H S を吹き込むと, 硫化銀 Ag,S (黒) が沈殿し た。)Agho3 t H3A25 HNOS 税2A (2) 塩化鉄(I) FeCl。 水溶液に塩酸 HCI を加えると, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)3 (赤褐色) の沈殿が生じた。

解説お願いします。

次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば、次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数: F=9.65×10°C/mol b a 右図のように2つの電解槽I, Iを並列につなぎ,電気分解を行った。 Pt Pt 電解槽Iの電極 a, bは白金板,電解槽IIの電極 c, dには銅板を使用した。 電解槽I 希硫酸 実験後,回路全体に 5790Cの電気量が流れ, 電解槽Iの陰極の質量が 1.28g 増加したことがわかった。 6.06mol 回路全体を流れた電子の物質量は何 mol か, 有効数字3桁で記せ。 電極 a, b, c, dにおける変化を eを含むイオン反応式で表せ。 C d 問1 Cu 問2 電解槽I 硫酸銅(II)水溶液 電解槽Iに流れた電気量は何Cか, 有効数字3桁で記せ。 電極bで発生する気体の体積は標準状態で何mL か, 有効数字3桁で記せ。 問3 問4

（1）（2）（3）を教えてください！ シャーペンで丸してるところです。お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

p4の反応形式に基づいてイオン反応式をつくり,それを用いて反応式 (1), (2) の下線部に係数を入れなさい。 メスシリンダ ラベル ポート ] 実 験 結 果 0.02 M - KMnOgの標定 HO の定量 0.05 M - (COOH) 2 10.00 ml に 約3% HO2 を100 ml に 対するKMn0(ml) うすめた試料 5.00 ml 0.02 M - KMNO4 (ml) 10:08 10:03 (0c07 (0c06 の純水と。 第1回 (0.58 (0.60 1061 (0.60 第1回 れた 0.0 第2回 第2回 速やがに 第3回 第3回 平均 平均 ば色の Factor 0 。の力価を滴定実験から求めなさい。 2H02試料(希釈した試料溶液) のモル濃度を満定実験の結果から求めなさい。 (3)元の約3%H02の正確なパーセント濃度を求めなさい。ただし, この浴液の比重は1と考えてよい。 28 34

途中式を教えてくださいm(*_ _)m

問3 一定量の有機化合物Xを酸化するのに,過マンガン酸カリウム1 mol が必要 であるとすると,同じ量の有機化合物×を酸化するのに必要な敵酸素の物質量は 何 mo! と考えられるか。最も適当な数値を,下の0~④のうちから一つ選べ。 ただし,過マンガン酸カリウムおよび酸素の酸化剤としてのはたらきは, 電子 を含む次のイオン反応式で表される。 9 mol 2+ MnO4 +8H" + 5e → Mn + 4 H:0 O2 + 1H* +4e →2 H2O X4 0 0.8 21 3/1.25 0 1.5

(1)(2)(3)教えてください🥺 明日提出です😭

p4の反応形式に基づいてイオン反応式をつくり,それを用いて反応式(1), (2) の下線部に係数を入れなさい。 メスシリンート] ラベル 実験 結果 0.02 M - KMnO,の標定 H の定量 0.05 M - (COOH) 2 10.00 ml に 約3% HO2 を100 ml に 対するKMn0(ml) うすめた試料 5.00 ml 0.02 M - KMnO4 (ml) 10:08 10.03 (0c07 (0c06 の純水と。 第1回 (0.58 (060 1061 (0.60 第1回 れた 0.0 第2回 第2回 速やに 第3回 第3回 平均 平均 ば色の為 Factor 0 の力価を滴定実験から求めなさい。 2)H 0 2試料(希釈した試料溶液 のモル濃度を摘定実験の結果から求めなさい。 3)元の約3%H02の正確なパーセント濃度を求めなさい。ただし,この溶液の比重は1と考えてよい 28

解き方が分かりません。 解説お願いします。

4 次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば、次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数:F=9.65×10C/mol a b 右図のように2つの電解槽I, Iを並列につなぎ, 電気分解を行った。 Pt Pt 電解槽Iの電極 a, bは白金板, 電解槽IIの電極 c, d には銀銅板を使用した。 電解槽I 希硫酸 実験後,回路全体に5790Cの電気量が流れ,電解槽IIの陰極の質量が1.28g 増加したことがわかった。 6.06mo 回路全体を流れた電子の物質量は何 mol か, 有効数字3桁で記せ。 C d 問1 Cu Cu 問2 電極 a, b, c, dにおける変化を e'を含むイオン反応式で表せ。 問3 電解槽Iに流れた電気量は何Cか, 有効数字3桁で記せ。 電解槽I 硫酸銅(II)水溶容液 問4 電極bで発生する気体の体積は標準状態で何mLか, 有効数字3桁で記せ。

解き方が分かりません。 解説お願いします。

3 次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば, 次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数: F=9.65×10°C/mol 電解槽Iには塩化銅 (Ⅱ)水溶液, 電解槽IIには硫酸ナトリウム水溶液を入れ, 電極として各電解槽 に白金板が2枚ずつ浸してある。電解槽I, Iを直列に接続して,ある時間電流を流したところ, 電 解槽Iでは 0.256g の銅が析出した。 電解槽IおよびIの両極における変化を, eを含むイオン反応式で示せ。 問1 問2 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 問3 電解槽Iの陰極, 陽極で発生した気体の体積は, 標準状態でそれぞれ何 mL か, 有効数字3桁で記 せ。