学校の先生が何かの結合だけはこれだけしかないので暗記しましょう！と言われたのですが、写真のものは何結合ですか？？ 回答お願いします☀️ 化学基礎です。 共有結合、配位結合、イオン結合、金属結合すべて習いました。

< 共有結合の結晶の例とその用途> ・ダイヤモンド (C) (C) 黒鉛 ケイ素 (Si) 二酸化ケイ素 ( SiO2)ガラス ● 宝石、研磨剤 鉛筆の芯、電極 集積回路、 太陽電池

二酸化ケイ素の構造式を教えてください🙇🏻‍♀️

解説を読んでも理解が追いつかなかったので 極性と無極性について詳しく教えて頂きたいです😭 （見分け方など）

32 発展問題 (本誌 p.43~p.44 ) 64 融点・沸点の比較 (1) ダイヤモンド, 酸化マグネシウム, 塩化ナトリウム, 水, 酸素 (2) ア･･･ Br2 イ･・・ C2H6 ウ・・･ NH3 エ･･･ H2S オ…HF ... [解説粒子間の結合力が強いほど, 融点、沸点が高くなる。 (1) 一般に結合の強さは, 共有結合> イオン結合>水素結合> ファンデ ルワールス力。 イオン結晶は静電気力によって結合している。 Mg²+... 02- の方が Na+ …. Cl より電荷が大きいので結合力が強い (2) ア, イ. 無極性分子では,分子量が大きいほど分子間力は大きい。 ウ.CH4 は無極性分子, NH3 は極性分子。また, NH3 は分子間に水素 結合がはたらく。 エ C2H6 は無極性分子, H2S は極性分子。 オ HCI HF も極性分子である。 分子量はHCl=36.5, HF20と HCI の方が大きいが, フッ素原子は電気陰性度が非常に大きく, HF には水素結合がはたらくので, HF の方が沸点が高い。 65 共有結合 (1) 電気陰性度 (2) イエ ( 3 イ..オ 理由･･･ 異なる原子間の結合では、 電気陰性度の差に 原子以上の分子では,分子 無極性分子 1各物質の融点は以下 り。 ダイヤモンド・････3550 酸化マグネシウム････ 28 塩化ナトリウム･･･80 水･･･0℃ 酸素･･･・ - 218℃ ②極性分子は,分子間に 電気力がはたらくため 分子量の近い無極性 子より融点、沸点が高 なお,極性分子間には らく静電気力は、イオ 結合をつくる静電気ニ と比べて非常に小さい。

ここの問題全て教えてください🙇‍♀️ ここのページだけ理解ができなくて…

まとめの問いにチャレンジ 「整理」 列強は、たがいにどのよう な関係にあったのだろうか。 ① 以下の言葉を用いて, 列強同 士の関係を図で示してみよう。 13B政策, 3C政策, 露仏同盟 日英同盟, 英仏協商 英露協商 三国協商 +① アフリカ社会は,世界政策に対して,どのように対応したのだろうか。 +α ② エチオピアとリベリアが,植民地支配を免れたのはなぜだろうか。 ① アフリカ社会が世界政策に抵抗した具体例を一つ調べてまとめてみ ② エチオピアとリベリアそれぞれについて, 理由を調べて以下の表に整理してみよう。 エチオピア リベリア

化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

塾の社会で例えば写真みたいな問題が出るじゃないですか、それって最初やる時全くわかんなくてやったりしていて、なんかいい覚え方ないですか？

Stage 1 かせん はんらん □155 地中海に注ぐ, 世界最長の河川を何というか。 氾濫防止とかんがい用水 の確保のため, アスワンハイダムが建設された 155 SCETTE さばく ] 156 アフリカ大陸の北部に広がる世界最大の砂漠を何というか。 アフリカ大ress L 陸の約3分の1を占める 156 ふち □157 右の地図に X で示された. 156の南の縁という意味の )には,ステップ気候とサバナ気候が広がり、 かんばつがおきやすく、砂漠化が深刻になっている。 X 15: ] 158 155の流域で古代文明の一つがおこり, 1922年にイギ 15 リスから独立した国はどこか。 さいなんたん [159 首都はプレトリアで, レアメタルの産出が多い, アフリカ大陸の最南端at ブリックス の国はどこか。 金 ダイヤモンドの世界的な産出国。 BRICSの一つ ] 160 159 で行われていた, 少数の白人が黒人などの有色人種をあらゆる面で差 別していた政策を という。 たよ □161 特定の農産物や鉱産資源の生産・輸出に頼っている国の経済を( という。 ナイジェリアや西アジア諸国の原油、ザンビアの銅など □162 都市の中で,農村から仕事を求めて移り住んだ低所得者層の人々が密集 して居住している地域を何というか。 2

何故2本になるか教えてください

A 0 上記ダイヤモンドの構造において、 炭素原子Aを見ると, C-C結合が 4本あるが, C-C 結合は2個の炭 素原子間に存在するため,炭素原子 Aは, 4X 1/12本 2 のC−C結合をもつことになる。

同位体と同素体の違いを教えてください

【緊急！】化学基礎 物質量を求める公式が2つあるのはなんでなのか教えて欲しいです。 後、違いも教えて下さるとありがたいです🙇

62 物質量 (mol) A アボガドロ定数と物質量 化学反応は,物質を構成する原子・分子・イオンなどの粒子の組 を考えるときは,多数の粒子を一定数の集団として考えると便利であ モル 11 毎モル 6.02×1023 (個)の数を1mol ｣ と定義する。 この粒子 1molの個数を そこで、 膨大な粒子の数をはかる mol という単位記号を定め、 ボガドロ定数 NA といい, 単位は/molで表す。 Avogadro constant 1mol:6.02×1023(個) の粒子の集団 アボガドロ定数NA [/mol] :6.02×1023/mol amount of substance mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原 分子イオンでも, 1mol に含まれる粒子の数は,常に 6.02×10237 粒子数 物質量[mol] アボガドロ定数NA [/mol] 1mol 2 mol 3 mol この数 (6.02×1023)×1 (6.02×1023)×2 (6.02×1023)×3 33 物質量の関係粒子を1mol, 2mol…という集団を単位として数える。 3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 物質量で表すとき アボガドロ定数 N =6.0×1023/mol の粒子の種類を必 (1) 二酸化炭素 CO2 2.0 mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか (2) 3.0×1024個のアンモニア分子NH3 の物質量 は何mol か。 (3) 水分子H2O1.5mol に含まれる水素原子H B

先生から配られたテスト対策の穴埋めがわからないです、、どなたか教えてください🙏🏻🙏🏻

※1 イオン結合 : 陽イオンと陰イオンと結びつけるクーロン力 (静電気力)による結合 ※2 金属結合 : 金属原子どうしを結びつける自由電子 (結晶内を自由に動く電子) による結合 8. 次の文章中の( )に適する語句を入れよ。 水H2O ( 形の分子で、 O-H結合の極 性は ( く、水分子間に ( ) 結合を 作る。 水の結晶である氷では水分子が規則正しく配列 し、酸素原子Oにだけ着目するとダイヤモンド型の配列に なっている。 酸素原子Oには分子内の2個の水素原子H ( 結合している他、 他の分子の2個の水素 結合している。 水素原子Hは分子 T 一水素結合 0.099nm 0.176nm 原子Hが ( 内の1個の酸素原子と共有結合している他、 他の分子 の1個の酸素原子Oと水素結合している。 これらの結合に より、 氷は水に比べてすき間の ( い結晶構造で、 密度は液体の水よりも い。