高速道路のインターチェンジ付近に、トラックターミナルが立地するようになっているというマルバツ問題があるのですが、インターチェンジやトラックターミナルが何かさっぱり分かりません、詳しく教えてください。

確率の問題です。 (2)の丸がついてる場所が分からないです。何故最後に8！をかけるんですか？？

[別解] 1 x1×1=8 7 10 (2) 8回目が終わった時点で赤玉がすべて取り出されている場合を図示すると、例えば次の 場合である。 さ ○○ ○ 赤 赤○○ 取り出し方のすべての場合は 10Pg 通り 8個のうち赤玉が3つ、青玉が5つ並ぶ並べ方は 3 C3 X7 C5 x 8! 通り したがって 求める確率はtx =17 ×8･7・6･5・4･3･2 46. (2) 3C3 X 7C5 × 8! 10P8 エネミナ = 10E = 7C₂ × 8! 10 P8 = 7.6 2 10･9・8･7･6･5・4･3 = 7 15 OST

どなたかの質問によしおさんという方が解答されてました。読んだらすごくわかりやすかったです。よしおさんに質問できないでしょうか。よろしくお願いいたします🙇5ばんがわかりません

次の文章を読んで、あとの問いに着 アルミニウムは,ボーキサイトという鉱石から純粋なアルミナを得たあと電気分解することにより製造される。 アル ミニウムは塩酸などの酸性の水溶液や水酸化ナトリウム水溶液などのアルカリ性の水溶液と反応して,そのとき ( ガスが発生する。 このように, 酸性の水溶液ともアルカリ性の水溶液とも反応する元素を両性元素という。 また鉄は,赤鉄鉱や磁鉄鉱に含まれる鉄の酸化物をコークス (炭素) や石灰石とともに高炉とよばれる炉で1500℃以上 に加熱し還元することで製造される。 高炉で得られる鉄は不純物が多いので転炉とよばれる炉で純度を高める。こうし Frelt Als Nier て得られた鉄は鋼とよばれる。 1. ( )にあてはまる化学式を書きなさい｡ 2.次のアルミニウムと塩酸の化学反応式の係数を書きなさい。 ただし, 係数が1の場合も1と書きなさい｡ ( ) A1+ ( ② ) HCl → ( ③ ) AIC13 + ( ④ ) ( ) 3. 右のグラフは3gのアルミニウムに濃度 3.5%の塩酸を加えたときの塩酸の体積と 発生した(アガスの体積の関係を表している。 X [g] のアルミニウムに3.5% の濃度の塩酸を十分に加えたときに発生する( とYの関係式を書きなさい。 [L] としてX ガスの体積をY, 11.2× 4. 赤鉄鉱の主成分は Fe2O3 である。 Fe2O3がコークスで還元されると鉄と二酸化 炭素ができるとして化学反応式を書きなさい。 F0203 5. Fe2O3を80%含む赤鉄鉱12.5kgを完全に還元すると7kgの純粋な鉄が得られる。 また鉄1kgが硫黄と完全に反応すると1.6kgの硫化鉄になる。 ただし,赤鉄鉱中の不 純物に鉄は含まれないものとする。 これについて,次の問いに答えなさい｡ (1) この過程で100gの硫化鉄を得るために必要な赤鉄鉱の質量 [g] を求めなさい。 答えが割り切れないときは小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えなさい。 (2) 硫黄原子1個の質量は酸素原子1個の質量の何倍か。 答えが割り切れないときは小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで答えなさい。 16 グラフ 発生した ガスの体積 3.6L 300mL 加えた塩酸の体積

セミナー化学239番硫酸銅五水和物の問題です。 答えでは｢溶質の質量／飽和溶液の質量｣にして求めていますが私は「溶質の質量／水の質量」（2枚目の写真）のように求めましたが45ｇになりませんでした。何故でしょうか💦

発展問題 18 239. 硫酸銅(ⅡI)の溶解度■20℃および60℃における硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ20 40 として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100gに硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃で CuSO4 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 4 (3) 60℃のCuSO 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O の結晶が何 g析出するか。 (工学院大改)

答えは2です。なぜそのようになるのか教えてください🙇‍♀️

39. マグニチュードとエネルギー◆右図はマ グニチュードと地震の数の関係を示している。 マグニチュード5.3の全地震で放出されたエネ ルギーの総和は, マグニチュード 4.3の全地震 で放出されたエネルギーの総和の何倍か。 最も 適当な数値を,次の ①~④のうちから1つ選べ。 ①0.1 ②3.6 ③32 4 288 ( 21 共通テスト改) 地震の数 1200 1000 800 600 数 400 200 0 4.1 4.3 4.5 4.7 4.9 5.1 マグニチュード 5.3 2000年から2016年までに日本周辺で発生した 震源の深さが30km よりも浅い地震 5.5

なぜ答えが4になるのか教えてください！直前の文が、世の中で欺く人たちは静かではないという意味だとしたら意味がつながらないと思うのですが、、

そこで 次の傍線部の解釈として最も適当なものを選べ。 カラ シテ 世之為欺者不寡矣、而独我 ずにすんだのでしょうか。 私だけがそのように思っているのでしょうか。 私だけがだましたということになるのでしょうか。 私だけが疑いの目で見られるのでしょうか。 3 問 次の傍線部の解釈として最も適当なものを選べ。 ヒテ 1m 乎。 <劉基「売柑者言」〉 (上智大) (3) 但・只・徒・独 ・ 文末に用いる限定の助字巳・耳・ 爾・而已而已矣 意味 (ただ)〜だけだ 語 14 「独~乎」はここでは限定形の 反 を表 し、 「ひとリ~ノミナラ 「どう ンや」と読む。 して~だけだろうか、いや、~だけでは ない」の意で③が適当。傍線部の書き下 し文は「独り我のみならんや」。 ●

アルミニウムの溶融塩電解についてです。Al3+を含む水溶液の電気分解でアルミニウムの単体を得られないことはわかりました。ですが、融解した氷晶石と酸化アルミニウムの溶液(?)で炭素を電極にして電気分解するとアルミニウム単体が得られるのがどういう仕組みなのか分かりません。教えて... 続きを読む

セミナー物理の問題です。(5)番の解き方についてです。 (2)においてMa=Mg-Tと出したので、T=Ma-Mgとなる。糸がたるむ時T=0となるので、a=gとなる。 a=-ω²x(xは引き下げた長さ)なので、あとは(4)の角振動数をωに代入してxについて解く。 上の方法では... 続きを読む

bt えておく。 手をはなしたときの て考える。次の各問に答えよ。 (1) 物体AとBがはなれる瞬間のばねの伸びはいく らか｡ (2)物体AとBがはなれる時刻を求めよ。 (3) 物体AとBがはなれた後, 物体Bは等速直線運 動をする。物体Bの速さを求めよ。 (4) 物体AとBがはなれた後, 物体Aは単振動をする。 この単振動の振幅を求めよ。 次に,図2のように,物体BをAの上にのせ,物体 Aを単振動させる。 物体AとBとの間の静止摩擦係数 自然の長さ→ -000004 図 1 Lomon A m をμ,重力加速度の大きさをgとする。 (5) 物体Bが物体Aの上をすべることなく、物体Aが単振動をするためには,振幅はい くら以下でなければならないか。 例題20 (京都工芸繊維大改) k B A 229, 滑車と単振動■なめらかに回転する軽い定滑車に,軽い糸 をかけ,一端に質量mの小球P,他端に質量 M(M>m)のおもり Qをつり下げた。次に,Pと床の間を, ばね定数kの軽いばねで 鉛直方向につなぎ, P, Q をつりあいの位置で静止させた。ばね が自然の長さになるときのPの位置を原点 (x=0) として,鉛直上 向きにx軸をとる。 また, 重力加速度の大きさをg とする。 (1) P, Qが静止しているときの, Pの位置を求めよ。 (1) の状態からPを引き下げて静かにはなすと, Pは,糸がピン と張った状態を保って単振動をした。 (2) Pが位置xにあるときのPの加速度をα,糸の張力の大きさをTとし,P,Qのそ れぞれの運動方程式を示せ。 ただし,Pは鉛直上向き, Qは鉛直下向きを正とする。 (3) Pの単振動の角振動数を求めよ。 (4) 糸がたるまないためには,Pをはなす位置がいくらよりも上であればよいか。 (立命館大改) 例題20 B ント (1) ばねが自然の長さよりも伸びると,物体Aには,左向きの弾性力がはたらくようになる。 (5) 物体Bは,物体Aとの間にはたらく静止摩擦力で単振動をする。 (3) (2)の2つの運動方程式から,P,Qを一体とみなしたときの運動方程式が得られる。 Q

実験2で水の付加反応がされてますが、仕組みを教えてください。教科書に載っていなくて、友達に聞いたら二段階でくっついてると言われたのですが、よくわからなかったので教えてください

(原 異異鏡、 の異 H H 503. 炭化水素の推定 分子式がC4Hg となる化合物A~Dがある。これらは次の化合物 (ア)~(エ)である。これらの化合物を識別するための実験を行った。 (ア) CH H2C=C CH2CH3 (イ) H H3C C=C H (ウ) H2C-CH2 -CH3 総合問題 293 (I) H2C-CH2 H2C=C CH3 CH3 : 実験1 化合物A~Dを臭素水に吹きこんだ。 臭素水は赤褐色を呈しているが, 化合物 A, B, Cを十分に吹きこむことによって, その色が消失した。 実験2:化合物A,B,Cを希硫酸水溶液に吹きこんで、十分に加熱した。反応溶液を 水酸化ナトリウム水溶液で中和した後,蒸留して,生成物を分離した。化合物 AからはEとF, 化合物BからはF, 化合物CからはGとHが得られた。 実験3:化合物E,F,G, Hについて沸点を調べたところ, E>G>F>H となった。 (1) 化合物A~D を (ア) ~ (エ) から選び, 記号で答えよ。 (2) 化合物Bの幾何異性体と化合物E,F を, (ア)~ (エ) の表記にならって記せ。また, E,Fが不斉炭素原子をもつ場合, 炭素原子に*印をつけよ。 (11 九州大改)

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化