問2 解答は1です。　1か4までは絞れたのですがなぜ１なのでしょうか？小さい細胞と大きな細胞が見えると言う記述から自分は4だとおもいました

第1編 編末演習 アキラとカオルは, 次の図1のように, オオカナダモの葉を光 20. 光学顕微鏡を用いた観察 8分 葉の長軸方向 葉の長軸方向 学顕微鏡で観察し, それぞれスケッチをしたところ, 図2のようになった。 •<=3 720-2 H Lo 50μm カオルのスケッチ 50μm 図 2 アキラのスケッチ 図 1 アキラ・スケッチ( を見ると、オオカナダモの葉緑体の大きさは、前に授業を見たインクラゲに 2) アバクテリアの一種)の細胞と同じくらいだ。実際に観察すると、授業で習った。共生態に アキラ:本当だ。 同じ大きさの葉を, 葉の表側を上にして、 同じような場所を同じ倍率で観察してい カオル:君の見ている細胞は、私が見ているのよりも少し小さいようだなあ。私のも見てごらんよ。 のに、細胞の大きさはだいぶ違うみたいだなあ。 カオル:調節ねじ (微動ねじ) をまわして, 対物レンズとプレパラートの間の距離を広げていくと、最 は小さい細胞が見えて, その次は大きい細胞が見えるよ。 その後は何も見えないね。 アキラ:そうだね。それに調節ねじを同じ速さでまわしていると,大きい細胞が見えている時間のほ が長いね。 カオル:そうか,(b)観察した部分のオオカナダモの葉は2層の細胞でできているんだ。ツバキやアサ オの葉とはだいぶ違うな。 アキラ:アサガオといえば、小学生のとき, 葉をエタノールで脱色してヨウ素液で染める実験をした カオル:日光に当てた葉でデンプンがつくられることを確かめた実験のことだね。 アキラ:(c)デンプンがつくられるには,光以外の条件も必要なのかな。 カオル:オオカナダモで実験してみようよ。 問1 下線部(a)について, 植物の葉緑体に関する次の記述①~④のうち、共生説の根拠となる記 して最も適当なものを二つ選べ。 ① 独自のDNA が存在する。 ③ 細胞内で移動する。 ② ミトコンドリアに比べてかなり大きい。 ④ 細胞の分裂とは独立した分裂によって増殖する。 問2 下線部 (b)について, 二人の会話と図2をもとに,葉の横断面 (次の図3中のP-Q で切断し きの断面)の一部を模式的に示した図として最も適当なものを、次の①~ ⑥ のうちから一つ選 ただし,いずれの図も,上側を葉の表側とし,○はその位置の細胞の形と大きさとを示している ② ① P ☐☐☐☐ ③ Q 図 3 8.86 dering th JE

(2)がよくわかりません

2倍 なる 上に 2 (5) I 量 で、 反応 逆反応･･･ 反応初期は HI が存在せず, 反応 例題 82 平衡定数と平衡の量的関係 700Kに保った一定容積の容器に水素 1.0mol, ヨウ素 1.0mol を入れたら、次のように反応が起こり平衡に達した。 H2(気) +12 (気) 2HI(気) また、ヨウ化水素 HI の生成量は図のように変化した。 (1) 700K でのこの反応の平衡定数を求めよ。 別の同じ容器に, ヨウ化水素を2.0mol 入れ, 700K に 保った。平衡に達したとき, 水素とヨウ素はそれぞれ何 mol ずつ存在しているか。 考え方 可逆反応αA + 6BcC(a,b, cは係数) が平衡状態にあるとき,各物質の 濃度の間には次の関係が成り立つ。この関係 を化学平衡の法則 (質量作用の法則)という。 [C] K (平衡定数という) [A][B] == 平衡定数を求めるときは,平衡時に存在す る各物質の物質量を正確に把握し,それをモ ル濃度に変換してから、 上式に代入すること。 (1) グラフより 生成したHI が 1.6mol で一 定になっているから,平衡時における各物 質の物質量は次の通りである。 180 第4編 物質の変化と平衡 HI の生成量 2.0 H 1.0 [mol] 0 H2 + 1₂ 2HI 平衡時 (1.0-0.80 ) (1.0-0.80) 1.6 (mol) 反応容器の容積をV[L] として,平衡定数 の式に上記の値を代入する。 1.6 ² [HI] 2 V K 64 [Hz] [I2] 0.20 0.20 V (2) 1.0mol ずつの H2 と I2 から反応が出発し ても, 2.0mol の HI から反応が出発しても、 反応系に存在するHとIの物質量が同一な らば,同温では,同じ平衡状態に到達する。 解答 (1) 64 (2) H20.20mol 12:0.20mol 時間 〔min〕 可逆反応 αA + 衡状態にあるとき. _[C][D] K [A][B] [A]. [B]. [C]. 濃度, a,b,c,d この反応に (1) 生成したので れぞれ1.0mc 物質量は次の H2 反応前 2.0 変化量 1.0 平衡時 1.0 反応容量 HIのモル [H K= [H₂ (Kの から、 (2) 同じ で変 ずつ 物質

問1と2がわかりません。 教えてください

2 (配点26点) 分子式がいずれもC4H10O である化合物 X, Y, Zに関する次の①~④の丈を読んで、 以下の問 1~4に答えよ。 ① X,Y,Zはいずれも常温で液体であり、沸点はZが最も低かった。 X, Y, Z のそれぞれを濃硫酸と加熱すると, X, Y からはそれぞれX-1, Y-1が (2) 生じたが, Zは反応しなかった。 ③ X-1, Y-1のそれぞれを水素と反応させると, X-1 からはX-2が, Y-1からは Y-2 が生じた。 (4) X-2, Y-2 はいずれも常温で気体であり, 沸点をくらべると, X-2の方がY-2 より低かった。 問1 Zの沸点が他のX, Y より低い理由を簡潔に記せ。 問2 X (あるいはY)とZを,上記② 以外の方法で化学的に区別するにはどうすればよ いか。 次の 〔試薬1] に示した物質から必要なものを選び、簡潔に記せ。 [試薬1] ナトリウム、水酸化ナトリウム, 炭酸水素ナトリウム, 塩化ナトリウム 問3 X-2Y-2 の構造式をそれぞれ記せ。 問4 上記①~④の結果だけからは,X,Yの構造を確定することはできない。 (1) X の構造を確定するためには,どのような化学的性質を調べればよいか。 下の 〔試薬2] に示した物質から必要なものを選び, 推定できるXの構造式も含めて, 簡潔に記せ。 (2) Xの構造が確定しても, それだけではYの構造を確定することはできない。 Y の構造を確定するためには,どのような化学的性質を調べればよいか。下の〔試 薬2]に示した物質から必要なものを選び、推定できるYの構造式も含めて,簡 潔に記せ。 ただし, (1) とは異なる試薬を用いるものとする。 〔試薬2] MEST アンモニア性硝酸銀水溶液, 水酸化ナトリウム水溶液, ヨウ素, 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液

この答えがわかる方教えてください！

ヒマワリ かめる実験 光によく当てた葉 何というか。 教p.19~20 暗室に置いた葉 X ヨウ素溶液と反応させる。 の体のつくりとはたらき

この問題の(2)の計算の仕方がわからないので教えていただきたいです。また、HIが2x生成したとして計算していただけるとありがたいです🙇‍♀️

基本例題35 平衡定数 問題308・309・310 水素5.50mol とヨウ素 4.00mol を 100Lの容器に入れ、 ある温度に保つと,次式のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき, ヨウ化水素が7.00mol生じていた。 H2+I2 ← 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素 5.00mol を入れ,同じ温度に保つと, ヨウ化水 素は何mol生じるか。 M 考え方 解答 CIT H2 + 12 ⇔2HI はじめ 5.50 4.00 [mol] -3.50 -3.50 (1) HI が 7.00mol 生じている ので, H2 およびI2 がそれぞ れ 3.50mol ずつ反応したこ とがわかる。 平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 変化量 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 +7.00 [mol] 7.00 [mol] 容器の体積が100Lなので,平衡定数Kは, [HI]? (7.00/100)2 (mol/L)² K= [H2] [I2] (2.00/100) mol/LX (0.50/100) mol/L =49 (2) HIがx〔mol] 生成したとすると, H2 および I2 はいず れも (5.00-x/2) mol なので,次式が成立する。 (2) 温度が一定ならば, 平衡 定数は一定の値をとる。 (1) で求めた平衡定数Kの値を用 い, HI の生成量をx [mol] と して平衡定数の式に代入すれ ばよい。 (x/100) 2 K= =49 間本基 5.00-x/2 5.00-x/2 × 100 100 12 03.10 TO 5.00€ x/2)² =7² x=7.77moL=7.8mol 80 (1) OO HOT 0505.00-x/2

ヨウ素がしやすい状態変化って昇華ではないのですか？ ヨウ素が昇華しやすいことを利用する昇華法というものを習ったのですが、小テストで「ヨウ素はどのような状態変化をしやすいか」と出た時に答えは凝華でした。 何か違いがあるのでしょうか？多分私が何か勘違いしているのだと思うので... 続きを読む

1.2.3.5の答えを教えてください！

●思考 4. 混合物の分離 次の(1)~(5) の混合物を分離するために, 最も適した分離 法はどれか。 (ア)~ (オ)から選び, 記号で答えよ。 混合物 取り出す物質 物質の性質 (1) (1) 昆布 うまみ成分 うまみ成分は水に溶けやすい ヨウ素は昇華しやすい (2) 砂の混ざったヨウ素 ヨウ素 (3) ガラス片が混ざった水 ガラス ガラスは水に溶けない (4) 石油 (原油) 灯油、軽油など 各成分の沸点は異なる (5) 少量の塩化ナトリウム を含む硝酸カリウム 硝酸カリウム (ア) 再結晶 (イ)昇華法 (ウ) 抽出 硝酸カリウムは温度による溶 解度の差が大きい (エ) 分留 (オ) ろ過 (2) (3) (4) (5) エ まとめ 2

形状や、内部構造など空白の部分を教えて欲しいです よろしくお願いします

この 細胞の観察 1.予習: (1) 下の写真は、ヒトの口腔上皮、タマネギ、オオカナダモ、バナナの細胞を観察したものである。 それぞれの細胞の特徴を比較して、下の表を完成させよう。(なお、内部構造については教p.27 のカラ 一の写真を確認し、 色と関連させながら考えてみてください。) 細胞の中身 無染色 酢酸オルセイン染色 無染色 7 ヨウ素染色 口腔上皮細胞 ヒトの口腔上皮 タマネギ 大きさ (μm) 形状 内部 構造 その他 細胞の 並び方 ~50μmi- 100μm ヒトの口腔上皮 長径 100 um um 短径 62 縦 形 50μm b ~100ml タマネギ 長 700 短径 100 オオカナダモ バナナ μm 50 μm 100.um M オオカナダモ 長径 200 μm 短径 um 50 形 を使って測定してみよう。 形 #50μm 100μm バナナ 長径 300 μm 短径 150 um 形

1.2.3.5教えてください！！

思考 4. 混合物の分離 次の(1)~(5)の混合物を分離するために, 最も適した分離 法はどれか。 (ア)~ (オ)から選び, 記号で答えよ。 蒸示代名 混合物 取り出す物質 物質の性質 (1) 昆布 うまみ成分 うまみ成分は水に溶けやすい ヨウ素は昇華しやすい (2) 砂の混ざったヨウ素 ヨウ素 (3) ガラス片が混ざった水 ガラス ガラスは水に溶けない (4) 石油(原油) 灯油、軽油など 各成分の沸点は異なる 少量の塩化ナトリウム (5) 硝酸カリウム を含む硝酸カリウム (ア) 再結晶 (イ)昇華法 (ウ) 抽出 硝酸カリウムは温度による溶 解度の差が大きい (オ) ろ過 (エ)分留 (2) (4) (5) まとめ 2 SASSA LEVE エ 3

化学の実験で、デンプン水溶液にヨウ素溶液を入れ、加熱、冷却をしました。加熱をすると、紫色が上から消えていき、冷却すると、下から紫色に戻っていきました。 なにか理由とかあるのでしょうか？