気体の蒸気圧の問題で、2枚目の画像の印がついているところのmolはそれぞれ何のmolを示しているのですか？ よろしくお願いします

あ *とり。 向1 を読 3 hA 分E Pa = 全正x mtho 年= Pax nAthe O Px| =0,2x8.3x(0x300 4.98×105 nA ボイルの法則、 PV - PV' p'=9.96x10*Pa 4.98x (0°x1= Px(i+4) a佐2続いて.コック2を開けてしばらく放置したのち、着火装置を使用したと 0 第1回 化学 化 学 ころ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応した。その (全 問 必答) 後,容器I, I, Ⅲを27℃に保った。 ミ、全在= 9.96 »ld *9 次の問いに答えよ。ただし、連結部や液体の水の体積は無視できるものとする。=』 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 また。227 ℃での水の蒸気圧は2.6× 10° Pa とする。 H 1.0 C12 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 実在気体とことわりがない限り,気体は理想気体として扱うものとする。 問イ 操作1の終了後の,容器I,I内の全圧を有効数字2桁で次の形式で表すと き、 に当てはまる数字を、下の0~0のうちから一つず 3 つ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 PV-nRT 第1問 次の文章(A~C)を読み,問い(問1~7)に答えよ。 Px X ; 4× 2.1x (0 3 Pa 4 2 × 10 (解答番号 1 9 (配点 25) 6 P= 8x83> 107 (6 66 0 11 2 A 図1のように、温度によって体積が変化しない耐圧容器I,I, Ⅲがコック1. 3 の 4 6 5 6 コック2で連結されている。容器I, IⅡ, Ⅲの容積は,それぞれ 1.0 L, 4.0L. 6 の 7 8 9 0 0 2.0L である。また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 問2)操作1,操作2の終了後に, 温度を 27℃から 227℃まで上げて, しばらく 放置した。このときの容器I,Ⅱ, Ⅲ内の全圧は何 Paか。 最も適当な数値を、 I B IA I C 次の0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa コック1 コック2 0 1.8×10° 2 2.8×10° 3)3.0 × 10° 1.8× 10° 6 2.8× 10° 6 3.0 × 10° 1.0 L 4.0L He 2.0L 着火装置 4 7/500 02 10.2mol px 7 = 0.5x8.jx(0x 500 図 ×ワン 0.2mol. 0、lmol P -H4× 36、2×β、3x(0' 10 これを用いて、次のような操作を行った。 操作1 容器1. Ⅱ. Ⅲを27℃に保ち,コックをすべて閉じた状態で, 容器Iに 76、2 P.3 酸素0.20 mol, 容器IⅡにヘリウム 0.20 mol, 容器Ⅲにメタン0.10 mol をそ /o86 れぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 2896 300,46 3.0×105 2ッ

(3)がなぜ、引き算で表しているのかがわかりません。教えてくださいm(_ _)m

166 [状態変化とエネルギー] 右図は,ある物質 1.0mo! を1.01 × 10°Paのもとで加熱したときの,加 えたエネルギーと温度の関係を示したものである。 (1) a~eは、それぞれどのような状態か。 (2) 温度れ, fなは,それぞれ何とよばれるか。 (3) 次の1, 2を, Ei~E;を用いた式で表せ。 e d b 度な 1 融解熱(kJ/mol] E E Es E.E. 2 蒸発熱(kJ/mol) (4) この物質は、純物質と混合物のどちらか。また, そのように判断した理由を簡単に説明せよ。 エネルギー kJ)

(1)でなんで2をかけるのかが分かりません...

(近畿大 改) 242. 凝固点降下 34.2gのスクロース C12H22011 を1.00kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると-0.185℃であった。次の各問いに答えよ。 (1) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。ただし,塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。合詩水 (2)(1)の水溶液を一0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸 H-SO』は水溶液中で次のように段階的に電離している。◆モ式立の面 8S HeSO4 - → エ++HSO4T 合 HSO. 2H+S0,2- HSO →H++SO 1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。500gの純水に硫酸 4.90gを加え たとき,凝固点は-0.385℃であった。2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。 (11 大阪府立大 改)

問8どうやって解きますか！答え5です！

https://www.hokuriku-u.ac.jp/admission/pastexam/doc/hu_exam_2019.pdf 【I】 以下の問いに答えよ。 問7 物質の三態と熱運動に関する記述 (a~e) について, 正しいものの組合せはどれか。 a) 物質の状態は, 構成粒子の熱運動と粒子間の引力カの大小関係によって決まる。 b) 0℃において, 構成粒子は固体中でも必ず熱運動をしている。 c)液体を冷却して凝固点に達すると, 冷却し続けて全て固体になった後も, それより温度 は下がらない。 d) 固体が液体を経ずに気体になる場合はあるが, 気体が液体を経ずに固体になる場合は ない。 e)物質の温度に上限はあるが, 下限はない。 ④ (b, d) ③ (d, e) ③ (a, d) の(a, b) ⑤ (b, e) ② (a, c) ⑥ (c, d) の(c, e) 問8 ある金属元素 Mの酸化物中に Mが質量として70%含まれていた。この酸化物を組成式で 表したものはどれか。 ただし, 原子量はO=16, M=56 とする。 の MO ② MO2 ③ MO3 の M2O 6 M2O3 ⑥ M2O5 問9 質量パーセント濃度 28.0%の濃アンモニア水 (密度 0.900 g/cm°)を用いて, 5.00 mol/L アンモニア水400 mL を調製したい。必要な濃アンモニア水の体積 (mL)はいくらか。最も 適当なものを選べ。 ただし, 原子量は H=1.0, N=14.0 とする。 の 67 2 80 ③ 112 ④ 122 6 135 問 10 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 150mL と, 0.20 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 250 mL を混合し, 水を加えて全量を500 mL にした。調製後における水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 0.013 ② 0.016 3 0.11 の 0.13 6 0.14 6 0.16 問11 硫酸銅(IⅡ)五水和物 160gの全てを, 60℃の水に溶かして飽和溶液を調製したい。 必要な水の質量(g) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ただし, 原子量はH=1.0, 0=16.0 とし, 硫酸銅(IⅡ)(式量160.0) は 60℃の水 100gに 40g溶けるものとする。 68 160 の 199 の 25c

凝固点の問題です。お願いします！

I. 次の文を読み, 問 9 に答えよ。 5 次の 1 水100gに塩化ナトリウム1.17gを溶かした水溶液の凝固点(℃]として, 最も適切なものはど ア れか。ただし, 水の凝固点は0℃, 水のモル凝固点降下は1.85K·kg/mol とする。 中 -0.832 2つ -0.740 3つ -0.635 4 -0.524 5 -0.370 つ 0.524 8つ 0.635 式 1章 6 0.370 C9p 0.740 0 0.832

2020センター化学追試験の問題です。 解説で、海水100gに含まれる塩の組成および可能な最大の物質量を求めている理由がわかりません。なぜこのような考え方をするのでしょうか。

2020年度 追試験 4 4ある場所で採取した海水100gを30 ℃で濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100gに含まれる主なイオン(Na*, Mg?*, Ca'+, CI SO)の物質量を表1に示す。この実験でNaCI, Na,SO4, CaClz, CaSO。 の中で最初と2番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを,次ページ の0~Oのうちから一つ選べ。なお,表2に30℃における NaCI, Na2SO4 CaCla. CaSO』 のそれぞれの飽和水溶液100gに含まれる塩の物質量を示す。 また、海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし, Mg"* の塩 の生成については無視してよい。 4 02 0 表 1 0 海水 100gに含まれる主なイオンの 物質量 (mol) Na+ 0.047 Mg?+ 0.0053 Ca?+ 0.0010 CI- 0.055 SO.?- 0.0022 表 2 30 ℃における塩の飽和水溶液100g に含まれる塩の物質量 (mol) 0.45 NaCl 0.21 NazSO4 0.45 CaClz 0.0015 CASO4 197-

問3の答えがどうしてウとカになるのですか？ 教えてください！お願いします！

療放射線学科一般選抜問題 化学基礎化学 問3 次の0~⑥の水溶液について,凝固点降下度の大きさが正しく記述されている ものを,下のア~カのうちから二つ選べ。ただし, ( ) 内はそれぞれの質量モ ル濃度である。 0 CgH2O。水溶液(0.10 mol/kg) KCI水溶液(0. 10 mol/kg) 2 ③ Na,SO4 水溶液 (0.10 mol/kg) の CH,2O。水溶液(0.15 mol/kg) 4 ⑤ KCI水溶液(0.15 mol/kg) 6 Na,SO。水溶液(0.15 mol/kg) ア 0 イ 0 ウ > 0 =(2) エ 6 > 3 > ① オ 6 カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン CH4 と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。

この問題で、どうして答えがウ、カになるのですか？ どのように凝固点降下度の大きさを判別したらいいですか？ 教えてください‼︎お願いします🙇‍♀️‼︎

射線学科一般選抜問題 化学基礎化学 問3 次のO~~⑥の水溶液について, 凝固点降下度の大きさが正しく記述されている ものを,下のア~カのうちから二つ選べ。ただし, ( ) 内はそれぞれの質量モ ル濃度である。 ① CgH12Og 水溶液 (0.10mol/kg) ② KCI水溶液 (0.10 mol/kg) 3 Na,SO,水溶液(0.10mol/kg) の CoH,,O。 水溶液 (0.15 mol/kg) ⑤ KCI 水溶液夜 (0.15 mol/kg) 6 Na,SO。水溶液 (0.15 mol/kg) イ の ウ ア 0 2 エ オ 6 > > ② カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン CH4と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。 最も適当な値を次のア~エのう

どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

問3-b この問題を解くときにどこに着眼点をおいたらいいですか？ また、酢酸の会合度を求めたいのに、ベンゼンのモル凝固点降下を用いる理由はなんでですか？ 教えてください🙇‍♀️

化学 問3 下線部(c)に関連する次の文章を読み, 下の問い(a.b)に答えよ。 b 酢酸 1.2gをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点を測定したところ, 4.92 ℃であった。この溶液における酢酸の会合度Bはいくらか。最も適当 酢酸をベンゼンに溶解させると, 次式で示されるように会合して二量体を形 成し,平衡状態になる。 な数値を,下の0~6のうちから一つ選べ。必要があれば,次の表1の値を 用いよ。 4 2 CHCOOH 1 (CHaCOOH)2 表 1 モル凝固点降下 ベンゼンに溶かした酢酸分子 CH.COOH全体の数に対する二量体を形成し た CH。COOH の数の割合は会合度とよばれ, 会合度をBとすると, 名称 融点(℃) [K-kg/mol] ベンゼン 5.53 5.12 酢酸 16.7 3.90 二量体を形成した CH。COOH の数 B= 溶かした CHCOOH 全体の数 0 0.20 2 0.30 0.41 と表される。 @ 0.60 6 0.81 6 0.90 酢酸をベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度を m[mol/kg]とすると, a Ad. kr ke m (1-5り 平衡状態における溶質粒子全体の質量モル濃度を表す式はどれか。最も適当 なものを,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 3 mol/kg 0 me 2 m(1-8) の mB 6 m(1+B)