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化学 高校生

よくわからないので、教えてください。

(3) 放射條同位体 同位体には、放射線を放って他の原子に変化す ) といい、 という。放射性同位体が元の量の半分になるまでの時間を ( という。また、この変化を ( 壊変 答同位体に固有の値である。 放射條同位体は、広い分野に応用されている。たとえば、医療分野では、体 射條同位体から放出される放射線を検知し、画像診断などに利用される。また、 ッ線が品種改良に用いられる。 放射線が利用されることもある。農業では、 るものがある。これを ( 放射性同位体 ) このとき放射線を出す性質を ( 放射能 ) 半臣期 ) という。半波期は、 に導入した放 がんの浴療に しかし、過剰の放射線は、がんを引きおこすなど、人体に深刻な影響をおよぼすため、放時 條物質を取り扱う際には、細心の注意が求められる。 【参考〕 放射性同位体とその利用 一 生存年代の測定 地球上では, 宇宙から飛来する放 射線の作用によって, "N から絶え ず'"C が生成している。 一方, "で は放射同位体であり. g線を放出 地球上の "?C と "Cの存在比は, 太 古から一定の割合に保たれていると 考えられる。 大気中の '"C は, 二酸化炭素 COz として植物に取りこまれ. 動物も廊 物連鎖を通じて "C を吸収する。 そ のため, 生物の体内に存在する で は, 大気中と同じ割合に保たれる。 放射性同位体を用いた生存年代の測定 すると再び "N にもどる。そのため. かし, 植物が備控されたり, 動物が死んだりすると, 'C が補給されなくな 放ってYO "で2しいSa !C の半洲期は5730年 RI 較回 四 による生年人選定 縦較は現在の !*C の割合を 1 としている。 中中から出土した木片中の '"C の割合が 生体内の半分になっていれば. その木片 は5730年前に伐採されたものとわかる。

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化学 高校生

(4)なんですけど、 なぜ1H2Hと2H1Hを区別するのですか?化学の世界での決まりなんですか? これって数学でいう確率の問題と同じだと思ったんですが、もしもH原子を色のついた玉だとしたら、これは同時に2個取り出すのではなく順番に2個取り出すのと同じなのでしょうか?

RS 比は. それぞれ “Br : "Br=50:50. "Agi Ag=50:50 る、 また。イキン結晶の[質量」とは、その組成式を醒成する 科叉子の相対質量の和とする 四、 同位体と天然存在比憶次の各回 り PC原子1 個の質量は何gか 32) 水素の同位体 'H、 2H. :2桁で求めよ。 Bo 6 ktp(1O)を上府としたときの相対 1.007S5、2.014102. 3 0であぁる。 このうち旨は放射性同位体で。 自然界にはこ 3 種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%。 0.0115%、 および析微量存在 以下3桁まで求めよ Eする 水素分子には, 質量の異なるものが何種類存在る 3 ご - 異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と。2 番目に多 チの迷の比を有効数字2 桁で求めよ。 )、 アボガドロ定数慎分子量】7のステアリン酸 zoLg]を ステアリ= 緒浴召に溶かし, 全体積を 100mL にした。この浴 NO Er mL を静かに水面に滴下し, 溶媒を蒸発させて図 ような単分子騰を形成させた この面和を肖3 キア 昌和 、。

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化学 高校生

㈠の過程が分からないです💦 教えてください!

に りなり, その原子是は35.5 ある。 次の各問いに に 上 同位体と原子量 天始の塩素はCl ょび yCl の 2 胡類の同位 また、*C| 麗が"Cl の相対質量は 35.0およ (1) CIの天然存在比は何%か。 なる (の 計座在する地素分了 Ck には 質全の人 く (1) 元本の原子量は天然存在比こもとづ 各同位体の相対質量の平均値に相当する。 | また,名還位体の相対質量は。 質量数にほ ば等しい。 (⑫ 幸素分子Ckを博応する同位体の組み 合わせを考える。\CIYCI と"CISCI は同 分子である。 体か び37.0 で ゃのが何種類存在するか ェー75 ⑰ 坦素分子 Cz には, \CISCI、 sc CPPYCI の 3種類が考えられる。 sa (1) 0.25mol の尿素CO(NHz)zは何gか。また, この中に含まれる窒素原子No赴 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素0。は標準状爆で何しの体積を占めるか。 | (3) 分子量7の気体の標準杖態における密度[g/L)を47を用いて表せ 恒肖:得 (1) 質量は, モル質量(g/mol (⑪ CO(NH2)。 の分子量は60(モル質量 60g メ物質量[moで求められる 氷素0.25mol は, 60g/molx0.25mol=1: 1分子の尿素CO(NHz中 た 礎素0.25molには, Nが0.25mol は容素原子Nが2 個含まれる まれるINのモル質量は 14g/mol なの 右次| 所是からボめるので 0 Ma はなく。 次の式を用いて求 gmolx0 50mol=7.0g となる。したッ 7.0g めることもできる』 100=46.6=47 N の原子量X2 Ooの人大 000 2 0の分時はao(モル質馬pumul な (⑫) 要準状態で。 1 mjの隊 の酸素の物質量は。 素分子 0。が占め 2g 22.4L である。 人 32gmol 0.10mol | (3) 次の式を利用すろ 症5 oo

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化学 高校生

11の3と、12の5がわからないです💦 教えてください💦

3 塩 ウム NaCI には, 何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25mol の水 HzO には, 何個の酸素原子が含まれるか。 (3③) 4.0mol のメタン CH には, 何個の水素原子が含まれるか。 田 次の各問いに答えよ。ただし, 気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2L は何 mol か。 (2) 酸素5.6L は何 mol か。 (3) アンモニア 2.5mol は何しか。 (4 傘素0.300molは何しか (5) 78.4L の二酸化岩素に含まれる酸素原子は何 mol か。 男 次の各問いに答えよ。 (1) 25g のグルコースを水 100gに溶か した水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 のアンモニアを水に溢かしで 500mL に した水溶溢の濃度は何 molル か。 (3) 1.0mol I/L の塩酸 100mL に溶けでいる括化水素の物質量は何 mol か (4) 0.10mol しの弟香| (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 回す)分子量 アドロ定数 回(ク) モル質信 (ヶ) g/mol 田(コ) ーャント濃度 (サ) モル誠 0 >の 本 Td の 6 ⑩ 10 2 0x109個 ⑫ 1.8X1OW個 (⑬) 2.4X108人 (ヵ) 式量 半 回① 9 回①) 0.50mol (2) 10mol (3) 2.5mol ies且6 人 5X10?人 回(⑪ 2.0g (2 2.5 L (5) 7.00mol (⑳ 9.6xi02個 。 四①) 0.500m 較① 20% ⑫ 10g ③ 2.0mol/L

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