ヘリウムイオンについて K殻には電子が2個入ると安定するので5番だと思ったのですが、2番でした。どうしてK殻の電子が1個になるんですか？そもそもヘリウムって希ガスなのにイオンになるんですか？

人RU ルン あう (の2の6の 紀ズ ps 避 92 ヘリウムイオンの電了配置-共へリッメイオジHe*)の構造を示す模式図として最も括当な ものを, 次の①ー⑨のぅ ちから一つ選べ。ただし, 偽は陽子, 〇は中性子, oは電子を表し, 三っつの 破線の同心円はた殻(内側)、 殻(外側) を表している。

この(4)の答えが、陰性最大がFとなっていました。 調べると電子親和力の最大は希ガスを除いて、Clとなっているんですが、どうしてFになるんでしょうか？？

の 電子配置と周期律 右表は, 周期表の第2, 3周 期を示したものである。 次の各 問いに答えよ。 (1) ⑦ー②に適当な元素記号を 裕ま。 に |(2) ナトリウム原子 Na の電子李置は(K2 L8 M1) と表きれる。次の(⑳。(⑪)の電所本 置をこれにならって示せ。 (a) 酸素原子Oの電子配置 (b) 塩素原子 Clから生じる安定なイオンの電子配置 (3) 表中の原子のうち, イオン化エネルギーが最大の原子を元素記号で答えよ。 4) 表中の原子のうち, 陽性が最大の原子と陰性が最大の原子をそれぞれ元素記号で 千 (5) は)の原子から生じる安定なイオンのもつ電荷の種類(十, 一)と価数を答えよ。ま た.。 そのイオンと電子配置が同じ中ガスの原子の名称を答えよ。

"同じ電子配置"の意味が分からず困っています。 2番目の問の選択肢⑤の"同じ電子配置"について、最内殻から順に2-4-4も2-4-4-4も同じ電子配置ということでしょうか？

還 人 learn.studysapurijp ら 向上 第1計 物質の構成粒子と化学結合| スタディサブリ UE YEL 琵 第1講 物質の構成粒子と化学結合 とルルアリルリ| 請義一覧へ く 1. 原子とその構造、同位体、 放射性同位体 2. 電子配置、希ガス、電子 式、典型元素、須移元素 3. イオン化エネルギー、電子 親和力、電気陰性度 4.結合と結晶、イオン結合、 金属結合、共有結合 2020 5. 分子、極性、分子間力、フ ァンデルワールスカ、極性引 カ、水素結合 確認テスト 名 この講義を評価する 問題 次の物質のうち,配位結合が含まれるものはどれか。 (ロコ ① CH ② CO。 ③ CL ④ NHCI ⑤ NaCl 記述のー⑤のうち, 正しいものを2つ, 番号の小さい 順に選びなさい。 ① 原子から1個の電子をとり去って, 1価の陽イオ ンにするのに必要な最小のエネルギーを原子のイ オン化エネルギーという。 ②⑫ 同じ族の元素の原子では, 原子番号が大きいも のほどイオン化エネルギーは大きい。 ③⑬ 同じ周期の元素では, 原子のイオン化エネルギ ーと電子親和力の和が等しい。 ④ 電子親和力が大きな原子は, 陰イオンになりや すい。 ⑤ 同じ電子配置をもつイオンは, その元素の原子 番号が大きくなるほどイオン半径は大きくなる。 1④ 2① 3の④ [ロゴ ァンモニッムイオンNH。“はアンモニアNHに 水素イオンH~が配位結合してできたものである。 PT ④ 同族では周期表の上すなわち友子番号の小さい ものほどイオン化エネルギーが大きい。 ③⑬ 同じ周期でイオン化エネルギーと電子親和力の 和が等しいことはない。 ⑥ 原子番号が大きくなると, 陽子が多いため,電 子が原子校に強く引きつけられて半径は小さくな る。

⑵がわかりません！！ 解説の『考え方』って所は理解できるのですが、 『解答』のK 2、L 8に似た電子配置を取るってところがわかりません

基本例題6 ) 靖子と電子式, 構造地 。 (旭 問題 43.4445 次の(ア)ー(カ)の分子について, 下の各導いに答えよ。 | (アリBe0是語(の6C60 。 エ) NE つづ) 6 ⑦) HCN | | ⑩ (の)一⑦⑫)の分子のうち, 三原分はどれか。 記号で記せ。 、| .@ (は)の分子中の炭素原子は, どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 時計 でぶせ。 二 (③) (ア)。(ウ)。 (この電子逆を示し, これらの分子中の非共有電子寺の数を記せ。 ④ (④), (は), (を構造落でホせ。 | | 男呈 ⑫) 炭素原子(電子配置 : K2, L4) は, 周囲の4 : (1) (ウ), (カ) 個の水素原子と電子を共有している。 : (2) メタン分子中の炭素原子は K2, LS (3③), (4) 各原子の電子式および原子価は。それ : に羽た電子配置をとる。 Ne ぞれ次のようになる。 0 Z) HH 0組 9 UN上9 | 。。⑫) :O:C:G: 4組 :価HHN C4 N3 02 (エ) HiNiH 1組 tは者原子の原子価を満たすように書く。 | H H 人1 大 紳較0中N三N (オ)ドローC=H 8 でで(30の : 272原人すて (0の HLCaN 日 隊 二細 % 3っ作キ/』勿全旅3 区(み

例のように式の形を少し変える理由がよく分かりません。 (1)(3)を(2)(4)のような式で表せない(その逆も)理由は何なのでしょうか？教えていただきたいです🙇‍♂️

43 イオンの生成 次の原子がイオンになる次化を, 億にならって式で表せ。また, 生じたイオンの 名称を書け。 岡 ロー>H+e~- ELec でやFR 社細(05計2 層隊Ca .Al gzO 生 もっ e「ナLV ウムイオン - re-つ 07 | 電化物人ザン | AP テer|7レミンツタイオン 2 "919Mbん0

（6）のなぜ電子が一緒になるのかわからないです

。。 電素原子 錠C1 について, 35, 17 は何を表しているか。 | (⑫) 塩素原子鐘C1l について, 陽 2 | こついて, 陽子中性子, 電子の数を答えよ> AD 3) (ひと②⑳の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子 凍衣子のうち, ①とで科子の秋が人な るものはどれか。 (④) (①)の原子の電地配置を、岡のよ うに記せ。較 低素原子 K(②⑦L( | (⑤) (⑫の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 w | 山設ia折凍症時:(oのイォンジと政2ドド | 子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。 も ので本較 剛主計お訂林寺 放線を放軸して其なる記子校に変わる。このような 性質をもつ原子を何というか。 | こさ 王 柚還 ①)--(⑬) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原子番号とい | 男選 (①) 35 : 質量数 17 : 原地番号 | い, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子の数の和を質量数 | (2) 陽子 :17 | といい, 元素記号の左上に記す。 3 中性子: (37一17=)20, | oo 電子 : 17 | : (3 同位体, 中性子 | 3 (⑭⑲ K②L(⑧)M(⑦ 3 (⑮) CF 3 (6) 中性子 : 20, 電子 : 18 3 (7) 放射性同位体 (4一(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されてい KG 収容できる電子の最大数は 氏殻(2), 工殻(8お) M殻18)…で ある。価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電 子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。

これが共有結合ではない理由は、 希ガスであるHeが非金属元素に含めれないからですか？

教えてください🙇‍♀️ お願いします🥺

問題15 火の①ー⑬の結晶に関する記述の正誤をOXで答えよ。 周期表の水素を除く第一族の元素をアルカリ金属と呼ぶ。 花炎は遂色反了を利用している。 オゾンは無色、無臭の気体でのる。 に が ダイヤモンドも黒鉛も共有結合の結晶であり, どちらも電気は通さなVs 固体の氷が溶けて液体の水に変化する現象を化学変化と呼ぶ。 / 水分子の形は直線型である。 赤リンは毒性があり、自然発災する恐れがある。 “ー 黒鉛とダイヤモンドは同位体の関係がある。 ソ ヨウ素と砂を分離する場合は昇華をおこなえば良い。 水は単体である。 単体のナトリウムは水中で保存される。 希ガスの価電子はOである。 0 の 水素原子よりフッ素原子の方が電気陰性度が高い。ワ 一般的に金属は電気伝導性が大きいが、熟伝導性は小さい。- の⑨@③③@@⑥@⑥@ぐ@@@@Q@

電子配置です！ なんでM殻に18こ入れるのに8こしかはいってないんですか？ 簡単に教えてください🙇‍♂️

高校化学の共有結合についての問題です。 どのような説明をしたらよいのかわからないです、この2つの問題の答えを教えて頂きたいです🙇

題 1] 『結合とはどのような結合と考えられるか、水素分子を例にとり説明せよ。 でヘリウムは上単原子分子として存在すると学んだ。ヘリ ウムは何故水素のように分子 をつくらないのか、その理由を考察せよ。