(4)と(5)これで合ってるみたいなのですが、答えが逆で、(4)ァで、(5)がィな気がするんですけどどうなんですか？？

金属板B 金属板A He So4 |3 図のように,希硫酸に金属板Aと金属板B を浸し,2つの金属板と豆電球を導線でつない だところ,豆電球が点灯した。イオン化傾向 はAよりBのほうが大きいものとして, 各間 いに答えよ。 (1) A とBは,それぞれ正極と負極のどちらか。 (ア) (イ) 希硫酸 A 正極 Y B負板) (2)/酸化反応が起こるのは, AとBのどちらか。 [B] (3))還元反応が起こるのは, AとBのどちらか。 [ A )電子の流れる向きは, (ア)と (イ)のどちらか。 1A] 75) 電流の流れる向きは, (ア)と (イ)のどちらか。 [9 ]

(2)と(3)が分からないので教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

の鉛蓄電池 ○ Pb| H2SO4 aq | PbO2 ® 電流 鉛蓄電池を放電させると, 電子 正極 負極 しだいに両極とも水に溶けに PbO2 Pb くい白色の硫酸鉛(IⅡ)P6SO。 PBSO。 PbO。 でおおわれてくる。 ○図 47 酸化 5 還元 逆に充電のときは,負極に HO SO Pb HO 付着していたP6SO4 は Pb に, 希硫酸 PBSO』 正極に付着していた PbSO O図 47 鉛蓄電池の原理 は PbO。になる。 負極 Pb+ SO PBSO4+2e (63) 10 鉛 PBSO4+2H2O (64) 正極 酸化鉛(V) PbO。+4H*+ SO+2e 放電 全体 Pb + PbO2 + 2H2SO,-2PBSO』 + 2H-O 4 充電 (65) 問29 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。S (1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。 15 (a)負極の質量 (b)正極の質量 (c)希硫酸の質量 (3)ノ放電で電子2.0mol が流れたとき,両極の質量変化は何gか。 「(1)酸化剤:酸化鉛(IV), 還元剤:鉛 (3)負極:96g, 正極:64g (2)(a)増加 (b) 増加 (c) 減少

鉛蓄電池ってなんで放電したら負極も正極も質量増えるんですか？

3番がこの式ではいけない理由を教えて頂きたいです！

DE O 万J 90 第2編物質の変化 CI=35.5, Fe=56, Cu=64, 21-0J, A 108, Pb=207 *157.鉛蓄電池。 鉛蓄電池に関して次の問いに答えよ。 (1) (a) 負極 (b) 正極 (c) 電解質 に用いられる物質は何か。 (2) 放電のときの負極,正極での反応を,それぞれe"を含むイ オン反応式で表せ。 (3)放電のときの電池全体の反応を化学反応式で表せ。 (4)放電によって, 電解質の濃度はどのように変化するか。 「Pb +PbO. + 2503-ィ4H"→P6SOr+ 2H.0

この下の式ではダメな理由を教えて頂きたいです！！

*157.鉛蓄電池。 鉛蓄電池に関して次の問いに答えよ。 (1)(a) 負極 (b) 正極 (c) 電解質 に用いられる物質は何か。 (2) 放電のときの負極, 正極での反応を, それぞれeを含むイ オン反応式で表せ。 (3)放電のときの電池全体の反応を化学反応式で表せ。 (4)放電によって, 電解質の濃度はどのように変化するか。 e Pb +Pbo. + 250¢ +4H→P6s0rt2H.0

写真の赤で線を引いているところで、 どこからその数値が出てきたのか分かりません。

基本例題22 燃料電池 問題187 一般的な燃料電池の構成は,次のように表される。下の各問いに答えよ。 (-)Pt-Ha|HPO4aq|O2·Pt(+) (1) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子e-を含む式で表せ。 (2) 放電するときにおこる変化を,1つの化学反応式で表せ。 (3) 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は,標準状態で何 mL か。 解説を見る (2)(1)の各反応式を, 電子e- が消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, 1.93×10°C 9.65×10'C/mol の式から,2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので,2.00×10-2mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×10-2 mol である。したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10°mL/mol×1.00×10-2mol=224 mL ー=2.00×10-2mol ら,He と e- の物質 量の関係を求める。 e-1mol の電気量は, 9.65×10'Cである。 書込開始

（9）黄色の線の意味がわかりません

【実験31 うすい塩酸を入れたビーカーに、亜鉛,銅,ニッケル, マグネシウムのうち, 異なよる 2 種類の金属の板を互いに接触しないように入れ、図IVのような方法で金属板間に生じる電圧を 測定した。電圧計の指針が左に振れた場合には、 金属板を接続する端子を入れ替え, 指針が右 に振れるようにして測定した。表Iは、電極に用いた金属の組み合わせと生じた電圧について, 結果の一部をまとめたものである。 図IV 公表I 金属板 次 文は 電極に用いた金属の組み合わせ 電圧 正極(+極) 負極(-極) A 銅 ニッケル 0.10|本日 亜鉛 マグネシウム 0.86 ニッケル マグネシウム 1.65 電圧計 ビーカー うすい塩酸 風3こ却 ) TK 金属 (8)次のア~エのうち,実験3でビーカーに入れる物質として, うすい塩酸のかわりに用いても電 ロップ 圧計の指針が振れると考えられるものはどれか。最も適しているものを一つ選び, 記号を○で囲 みなさい。(アイウエ) ア エタノール水溶液 イ 砂糖水 ウ 食塩水 エ 純粋な水 9) 実験3において, 次のア~カの金属板の組み合わせのうち, 生じる電圧が最も大きくなったと 考えられるものはどれか。一つ選び, 記号を○で囲みなさい。(アイウエオカ ) 亜鉛と銅 イ亜鉛とニッケル ウ 亜鉛とマグネシウム ニッケルとマグネシウム(オ:銅とマグネシウムカ銅とニッケル エ

解答の式で、なぜ=50になるのかが分かりません それぞれが何を表した式なのかも教えて頂きたいです お願いします

銅に関する次の文章を読み,間に答えよ。 銅は、黄銅鉱を溶鉱炉や転炉で空気を吹き込みながら加 熱して得られるが,これは粗銅とよばれ,さらに純度の 高い銅を得るためには粗銅と純銅を電極とした電解精 錬が用いられる。

ここは全て暗記必須ですか？ もしそうだとしたら暗記のコツ、語呂合わせなどあったら教えてほしいです🙇‍♂️

O。 の表14 実用電池の例(電池の構成と起電力は代表的なものを示す)* 分類 一次電池 二次電池 アルカリマン ガン乾電池 鉛蓄電池 マンガン 乾電池 リチウム電池 銀電池 空気電池 ニッケルー カドミウム蓄電池ーッケル-水素電池 リチウムイオン電池 (リチウムニ次電池) 燃料電池 (リン酸形) 名称 2 LHan 負極 Zn Zn Li Zn Zn Pb Cd MHD C(黒鉛)と口の化合物 電解質| ZnCle, NH.CI Li 塩 KOH HeSO。 KOH· LIOH H。 KOH KOH KOH· LIOH Li 塩 PbO。 NiO (OH) H.PO。 正極 MnO2 MnO2 MnO。 Ag.O O2 NiO(OH) LiosCoO,B 3.0 V 1.55 V 1.3V 2.0V O。 起電力 1.5 V 1.5 V 1.3V 1.35 V 4.0V 1.2V 懐中電灯,ラジ懐中電灯,ラジ時計,カメラ。 カセ,リモコンカセ,リモコン火災報知器 自動車のバッテ リー 携帯電話,ハイプ携帯電話,ノートパ病院やホテルの電 ソコン,電気自動車源 利用例 時計 補聴器 コードレス機器 リッド自動車 D MH は水素吸蔵合金(水素を吸収·放出できる金属)である 空気電池 時計用 CR123A 電池の構成

化学の電池の問題です。 線を引いた部分について質問です。 なぜ亜鉛イオンの濃度を小さく、銅イオンの濃度を大きくすると反応が長く持続するのですか？

(4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(IⅡ)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(I)水溶液[mol/L] 0.5 2 1 0.5