(1)(ア)(イ)、(2)(ア)(イ) です。 こういう問題の考え方が分かりません💦 教えてください。

「基本例題33 平衡の移動 →問題 326・327-328 次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の (ア)(イ) の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き, 右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 (1) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) (ア) 圧力を上げる。 (2)CH3COOH+H2O AH=-92kJ (イ) 温度を上げる。 CH3COO-+H3O+ (ア) CH3COONa を加える。 笑 (イ) NaOH を加える。PSE

問1で水蒸気圧を考慮していないのは何故ですか...？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

3 次の実験操作(1)~(5)を行った。 (1) 27.0℃、1.01×10 Pa の空気中で、コックつきの500mL mL容器の中に27.0 の中に27.0℃の水 (2) 操作(1)の後、 コックを開いたまま500mL容器を加熱して、 容器中の水と気体の 100mL を入れた。このとき、容器中の気体を気体Aとする。 温度を77.0℃にした。このとき、容器中の気体を気体Bとする。 (3)操作(2)の後、コックを閉め、 容器中の水と気体の温度を20℃にした。 き、容器中の気体を気体Cとする。 このと (4) 操作(2)の後、 容器中の水と気体の温度を77.0℃に保ったまま、容器中の圧力を 4.16×10 Pa にまで減圧し、 コックを閉めた。 このとき、 容器中の気体を気体Dと する。 (5) 操作(4)の後、 容器中の水と気体の温度を27.0℃にした。 このとき、 容器中の気 体を気体Eとする。 (1) (2) (3) 大気圧: 1.01 × 10 Pa 大気圧:1.01 × 10 Pa コック開 コック開 500mL容器 加熱 冷却 気体B 気体 C 77.0 °C 27.0 °C 水 水 気体 A 27.0°C ¥400 100mL の水 ← コック閉 必要であれば、 表の水蒸気圧と温度の関係を用いよ。 なお、 気体A~Eは、窒素 と酸素と水蒸気のみからなり、 理想気体とみなせるものとする。 また、窒素と酸素 るものとする。 は水に溶解しないもの しないものとし、 すべての操作において水(液体) は容器中に存在してい 17.0 27.0 温度 (℃ 37.0 水蒸気圧 〔×10¾Pa] 1.9 47.0 3.5 6.2 57.0 10.5 17.2 67.0 温度 [℃] 77.0 87.0 水蒸気圧 〔×10°Pa] 97.0 27.2 41.6 107.0 62.1 90.5 128.7 問1 気体Aに含まれる分子の物質量の合計を有効数字2桁で求めよ。 問2 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 平衡状態にあるとする。 2桁で求めよ。 なお、 窒素と酸素の物質量比は4:1であるとし、気体Bは水と 問3 気体Cに含まれる水蒸気の分圧と気体Cの全圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 2桁で求めよ。 なお、 操作(3)において、 水(液体) の体積変化は無視してよい。 問4 気体Dに含まれる水蒸気の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で求めよ。 問5 気体Eに含まれる水蒸気の分圧と気体Eの全圧はそれぞれ何 Pa か。 有効数字 6 2桁で求めよ。 500mL容器のかわりに250mL容器を用いて、 操作 (1) および(2)を行った。 気体 Aに含まれる分子の物質量、 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧は 減圧 500mL容器を用いた場合に比べてそれぞれ何倍になるか。 有効数字2桁で求 (4) (5) よ。 圧力: 4.16 × 10'Pa コック閉 コック閉 次の図は、カルシウムとその化合物の相互関係を示したものである。 cacl Paso 冷却 H2SO4 気体D 気体E B C 77.0°C ← CaS 27.0°C HCI HCI Calothi H2O CO2 Do 図 実験操作の概略 Ca A Caca CO2, H2O. 加熱 H2O 加熱」 COOF

（2）って平衡移動するんですか？答え右向きに平衡移動なんですけど、係数同じだからそのままではないんですか？

K= になり、 右向きに反応が進むことがわかる。やがて, [N2O4] れば平衡定数Kが変化しないことから, 分母の [NO2] が小さくなり,分子の [N2O4] が大きくなる このとき、容器を圧縮(加圧) して体積を半分にすると, 直後には [N2O4] と [NO2] はともに2倍 圧力変化による平衡移動と平衡定数 2NO2(気) [N2O] [NO2]2 [N2O4] [NO2] 2 ・N2O4 (気)が平衡状態にあるとき, 平衡定数Kは次式で表される。 (26) の値はこの温度における平衡定数Kの値の 倍になる。 しかし,一定温度であ 1 2 の値が再びKに等しくなり、別の平衡に達 [NO2] 2 する。 すなわち, 気体分子の総数を減らす向きに平衡が移動したといえる。 7|次の反応が平衡状態にあるとき,圧縮すると,平衡が右向きに移動するのはどれか。また, 圧力を変化させても平衡が移動しないのはどれか。 出 (N2(気) + O2(気)2NO(気)変な (2) C2H4 (気) +H2(気) C2H6(気) (3) 2NH3(気) N2(気)+3H2(気) a 反応に直接関 (4) C (固) + CO2(気)2CO (気) 左 気体を加えた場合の平衡移動の向き 一定で Ar を加えた場合 (25) 式の平衡状態 積一定のまま反応に関与しない Ar を加える 器内の全圧は Ar の分だけ増加するが,各気 濃度[NO2], [N2O4] は変化しない (図a)。 気体の分圧 PNO2, PN204 も変化しない。 した 体積一定の場合は,反応に関係する物質の 王も変化しないため,平衡は移動しない。 でArを加えた場合 全圧一定のまま Ar 容器の体積が増加するため、各気体の 体積一定 各気体の濃度分 圧は変化しない NO2 N2O4 Ar を 平衡状態 加える 図a 体積一定で Ar を加えた場合 NO2 N2O4 Ar 各気体の濃度, 圧力一定 分圧が減少 INO

この問題の②です。 解説を見てもいまいちわからないです。 何で水が全て気体であると仮定して、60℃と100℃の時の圧力を出してその線分と曲線との交点が求めたい温度になるのかがわからないです

仕 準 62. 〈混合気体の体積〉 グラフ 図1に示すような体積と温度を自由に変えることのできるピストン付き容器に 0.15molの水素と 0.20molの水を入れ, 温度を60℃に保ち, ピストンに0.50×10 Pa の圧力をかけた。 このとき, 水は一部液体であった (状態Ⅰ)。 温度を一定に保ったまま、 ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水がすべて水蒸気になった(液体の水がす

国語の問題です　　二枚目の画像の問題で、➀は一枚目の画像Cの文で述べられていることが書かれている、と言えるのでしょうか🤔 少し✕と迷いましたがCにしました。もし✕が解答なら解説もお願いしたいです🙏🏻

もっとしとう そのような人に近目するよう 踏み出す一歩は、実は大きな一歩なのだ。 私は長年、テレビ局のプロデューサーとして環境問題をテーマ にした番組を制作し、専門家や企業の担当者に取材を重ねてきた。 今、私たちは地球温暖化をはじめとする深刻な気候危機のただ 中にいる。科学者たちは、目前に迫る二〇三〇年までに二酸化炭 素の量を半減させなければ、温暖化の進行はより早まり、被害が 深刻化すると警鐘を鳴らしている。 いる。 どんなに難しい問題の解決も、最初はたった一人が動きだすこ とから始まる。何より大事なのは、そのとき、「声を上げること」 だ。気候危機を食い止めたいという熱意を「声」にして働きかけ れば、周囲の人々の行動が変わる。それはいつしか大きな流れと なり、企業を変え、社会を変える。 一人でも多くの人が、環境問 題を自分のこととして捉え、 今すぐ行動を起こすことを期待して では、温暖化を止め、地球環境を守るために、私たちに何がで きるのだろうか。世界各地で取材を続ける中で、私がたどり着い 答えは、「市民一人一人が行動を起こすこと」だ。 めなさい。 夬するために、何をすることが 人の きなさい。 気温の上昇を止めるために、 すぐにでも取り組めることは、た くさんある。電気をこまめに消すこと。 自転車や公共交通機関を 使うこと。木を植えること。 マイバッグを持ち歩き、プラスチッ など行油製品の使用を控えること。 だが、そんな小さなことの積み重ねで、本当にこの状況が変わ るのかと感じる人もいるだろう。 確かに、個人がこうしたことに取り組むだけでは、温暖化は 止まらない。 一人一人の直接的な力はとても小さい。しかし、も 膨大な数の個人が一度に行動を起こせば、どうだろうか。国や 企業も活動の方針を変えざるをえなくなる。 多くの人が行動を起 こせば、間接的に世の中を動かす効果があるのだ。 身の回りでも既に変化は現れ始めている。 例えば、店舗の電力 を一部、再生可能エネルギーに切り替えたり、商品の包装を削減 したりする企業が増えている。私たち消費者が、持続可能性に配 した商品を選ぶようになれば、企業の態度は変化する。 一人が で、その守を

⑷が分からないので教えて欲しいです！ 　 答え ①気体 ②液体

(Pa) 7.395 × 106 C A 5.268 × 105 E 1.013 × 105 B D -78.5-56.6 31 温度(℃)

途中まで書いてみたんですが、あまりしっくり来なかったのでいい案をください🙏 (1)(2)(3)(4)全てお願いします

d ランス よく 2 社会で行われている技術開発・生産の過程について考えをまとめてみよう。安全 (例) 電気自動車 最適化を目指す 技術をとめてはメ →技術 →最適化 (3)製作(試作) ・環境 常に最適化 →歴史をたどって (4)評価・改善 実験, 修正などを (1)使う人の願い (2)設計・計画 じゅうでん 燃費の良い車 充電池の開発 静かな車など モータ走行など 安全面、 車体の軽量化, コンピュータ制御など せいぎょ 繰り返す。 調べる技術開発・生産の過程 見つけた事例 (例) エアコン 冷蔵庫 (1)使う人の願い 常に,よりよいものへ改良して いくことが求められているのね。 (2)設計・計画 (例) いつも快適に生活したい。 食べ物を良い状態で保存しておきたい。 (例) 省エネルギー技術 JJ (4)評価・改善 かんきょう ふか (例) 環境負荷への取り組み はん い 実現可能な範囲で、技術の最適化が行われているよ。 (例) 開発コスト (3)製作(試作) ...

(3)の事です！ 露点のこと問題文にヒントとして書いているのは知っていますが 露点が同じという意味がよくわかりません 室温が18度の時、15.4グラムで 2時間後の室温が20度の時は17.3グラム 露点が違うので🙏💦 一応答えは理解できてます！

2 空気中の水蒸気 本誌 p.42~43 室温が18℃の部屋で、 図のような装置でコップの表面がくもりは ほうわすいじょう りょう 2 じめる温度を調べました。 また、 表は温度と飽和水蒸気量の関係を示 (1) したものです。 あとの問いに答えなさい。 温度 [℃] 8 10 12 14 16 「飽和水蒸気量 〔g/m²〕 8.3 18 20 22 9.4 10.7 12.1 13.6 15.4 17.3 19.4 (1) 記述 実験で金属製のコップを用いたのは、 かんけつ 金属にどのような性質があるからですか。 簡潔 に書きなさい。 しつど (2)実験をしたとき、部屋の中の湿度は88%で した。 温度計 ① (2) ぼう ②約 ガラス棒 (3) ヒント (3) 露点 氷水 れてし ① 計算このときの空気1m² 中には、何gの水 蒸気がふくまれていますか。 小数第2位を四 しゃごにゅう 捨五入して答えなさい。 室温の水を入れた 金属製のコップ あたい ② コップの表面がくもりはじめた温度は約何℃ですか。 表の値で と同し 答えなさい。 ろてん この実験から2時間後の室温は20℃でしたが、 露点は2時間前 と同じでした。このとき、湿度は2時間前と比べてどのようになっ ていますか。

イオン結晶は 水に溶けやすいのに融点が高いとはどういうことですか？ 融点が高いと液体になりにくいのかなって思うんですけど？

- (1)K+と Cl- (3) NH4+ PO43- (4) 問② 次の物質の組成式を記せ。 (2) 硫化亜鉛 (1) 塩化マグネシウム (3)酸化鉄(Ⅲ) (4)硝酸アルミニウム ●イオン結晶 固体の塩化ナトリウムができる ときには,Na+のまわりに C1-が次々と引き寄 せられ,逆に CI-のまわりには Na+が次々と 引き寄せられる。その結果, Na+と CI-が規則 正しく交互に並ぶ。 このような, 粒子が規則的 図2 けっしょう に配列している固体を 結晶といい, イオン結 crystal 合によってできる結晶を イオン結晶という。 onic crystal p.90発展 + 図2 イオン結晶 ●イオンからなる物質の性質 イオン結合は強い結合なので,イオン結 晶は一般に融点が高く, 硬い。 しかし, 外部から強い力が加わって陽イ オンと陰イオンの位置関係がずれると, 陽イオンどうし陰イオンどう しが反発しあう面ができて, 簡単に割れてしまう。 + + 図3 反発しあう 1 図3 イオン結晶のもろさ 岩塩(塩化ナトリウム) イオンからなる物質は,結晶のままでは電気を通さない。 しかし 水 に溶かしたり融解させたりすると, 陽イオンと陰イオンが分かれて自由 2 に動けるようになるので,電気を通す。 図 4 水溶液中などで物質がイオンに分かれることを電離といい,塩化ナ electrolytic dissociation トリウムのような, 水に溶けたときに電離する物質

2と3の求め方教えて欲しいです！ 飽和水溶液が3.7倍になっているから、出てくる結晶も3.7倍になると考えたのですが、違ったみたいです🫠

さい。 40 140 2. 100gの水にそれぞれ塩化ナトリウムと硝酸カリウムをとかして飽和水溶 液をつくった。表は,そのときの水の温度と必要な塩化ナトリウムと硝酸カリウ ムの質量をまとめたものである。 あとの問いに整数で答えなさい。ただし,必要 であれば小数第1位を四捨五入しなさい。 H2O の温度 Nace KNO 硝酸カリウ 02 0 10 20 30 40 50 35 35 36 (40)4 36 36 37 28 13 22 32 46 64 85 (1) 30℃の水 150gで,塩化ナトリウムの飽和水溶液をつくった。 この水溶液の 質量パーセント濃度は何%か。 (2)50℃の硝酸カリウムの飽和水溶液370gを20℃まで冷却した。 硝酸カリウム の結晶は何g出てくるか。 (3)10℃の硝酸カリウムの飽和水溶液183gを40℃まで加熱した。 この水溶液に は最大であと何gの硝酸カリウムをとかすことができるか。 710