(3)の①と②がわかりません。 求め方を教えてください🙇🏻‍♀️

5 水溶液 3 15 16 17 18 C (埼玉改) < 7点×4> 実験1 水の入ったビーカーに、色のついた砂糖を入れ 図1 100g 90 てビーカーの口をラップフィルムでおおい、砂糖のと けていくようすを観察したところ、5日後には水溶液 が透明になっていた。 実験2 水 100gが入ったピーカーに80gの硝酸カリウ ムを入れてかき混ぜ、水の温度を40℃に保ったまま しばらく放置したところ、 とけ残った。 図1のグラフ は、水の温度と100gの水にとける硝酸カリウムの質 量の関係をまとめたものである。 の水にとける硝酸カリウムの質量 BERENGER 80 70 60 50 酸 40 30 20 10 0 10 20 30 40 46 水の温度[℃] (1) 図2は、 実験1 図2 水面 5日後の 状態 ビーカー のようすを、 砂糖 の分子を●とした 砂糖の 分子 ↑ • ↑ (1) 入れた直後 5分後 3日後 5日後 粒子のモデルで表したものである。 5日後の状態を、 粒子のモ デルでかきなさい。 作図 □(2) 水 100g に硝酸カリウム20gがすべてとけたときの水溶液の 質量パーセント濃度は何%か。 小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで求めなさい。 (2) 16.7% (3)① 47℃ (3)実験2でとけ残った硝酸カリウムをすべてとかすため、 2通 りの方法を考えた。 2 25g ① 水の質量は変えずに、かき混ぜながら水の温度を1℃ずつ 上げていくと、およそ何℃ですべてるか 50 ② 40℃に保った水をピーカーに1gずつ注ぎながらかき混ぜ ていく。水を加えればすべてとけるか。 ヒント (3) ② 40℃の 水 100g にとける硝酸カリ ウムの質量は、 64gだね。

(14)の問題の求め方がわかりません。 答えは6gです。解説には、50－(22×2)と書いてあるのですがどういう式なのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

●次のグラフについて、あとの問いに答えなさい。 (割り切れない場合は小数第1位を四捨五入すること。) 160 100 140 120 100gの水にとける物質の質量[g] 100 80 60 22 36 40 20 I 109 37 物質Ⅱ 0 0 10 20 30 40 50 60 水の温度 [℃] (12) 60℃の水200gにとかすことのできる物質Iの最大の質 量は何gか。 218g 1 (13) 60℃の水200gに物質Iを50gとかした。 この水溶液の 濃度は何%か。 [ 20% (14)(13)の水溶液の温度を10℃に下げると、 物質Iの結晶が何 g出てくるか。 I 1 (15) 60℃の水100gに物質Ⅱをとけるだけとかした。 この水 溶液の濃度は何%か。 27% 1 7016 (15)の水溶液を50gとり、 加熱して水分を蒸発させた。 こ のとき、物質IIの結晶は何g得られるか。

飽和水溶液とはどのような水溶液か？「物質」という言葉を使って書きなさい。 この問題の模範解答を教えてください。 教科書を見ても分かりませんでした🙇🏻‍♀️ お願いします！

（4）の3問を式等も踏まえて教えて欲しいです。 答えは2枚目にあります。 お願いします！！！！

【3】 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 固体の水酸化ナトリウムには空気中の水分を吸収して溶ける[I] 性という性質があり、正確に質量を はかることができない。 また, 水酸化ナトリウム水溶液は空気中の [Ⅱ] を吸収して徐々に濃度が変化する。 水酸化ナトリウム水溶液を用いた中和滴定によって、食酢中に含まれる酢酸濃度を求めたい。 こうした性質から, 滴定に用いる水酸化ナトリウム水溶液は,直前に濃度既知のシュウ酸水溶液により濃度を 決定し、食酢中に含まれる酢酸濃度の決定を行った。 操作1:食酢 10.0mL を(器具Ⅲ)を用いてはかり取り,100mLの(器具IV)に入れ,純水を加え食酢 を正確に 10倍にうすめた。 操作2:10 倍にうすめた食酢10.0mLを(器具Ⅲ)を用いてはかり取り,(器具V)に入れたのち, フェノールフタレイン溶液を2滴加えた。 操作3:水酸化ナトリウム水溶液を(器具VI)を用いて滴下し,(器具V)中の溶液がVI色からVII 色 に変化したところで滴下をとめた。 操作2, 操作3をくり返したところ,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均は5.60 mL だった。この平均滴 下量から10倍にうすめた食酢中の酢酸濃度を求めた。 (1)[ ]のIに当てはまることば, Ⅱに当てはまる物質名を答えよ。 (2)( )の器具Ⅲ ~VIは図1のA〜D のいずれかである。 ①図1のA~Dの器具の名称を答えよ。 ②器具Ⅲ~VIは図1のA~Dのどれか。 記号で答えよ。 ③内部が純水でぬれているとき,使用する液で数回洗ってから使用するもの を図1のA~D からすべて選び, 記号で答えよ。 ④図1の器具Dに溶液を入れたときの様子を図2に示す。 目盛りを読むとき の目の位置で適切なのはどれか、 図2のア~ウの中から選べ。 ⑤図 2 のときの液面の目盛りを読み取れ。 なお,器具 D の最小目盛り は,0.1mLである。 B 円 図1 ア D C (3) [ 内に当てはまる色の組み合わせを,右の表の ア~オから選べ。 表アイウ 表 VII VII ウ 赤 黄 赤無 ウ 黄 赤 エオ 黄 青 オ 無 赤 図2 (4)滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は0.125mol/Lだった。 以下の①~③を有効数字 3桁で求めよ。ただし、食酢の密度は1.00g/mL, 分子量 CH3COOH=60.0, 食酢中に酢酸以外の酸は 含まれていないものとする。 ① 10 倍にうすめた食酢中の酢酸のモル濃度 ②食酢中の酢酸のモル濃度 ③食酢中の酢酸の質量パーセント濃度

これの意味があまり分からないんですけど、温度が一定だったらなぜ溶ける体積が等しいんですか？？💦

(5) 二酸化炭素は、0℃, 3.03×10 Paの条件下で, 水1.00Lに 1.71L溶ける。 二酸化炭素は 標準状態の下で, 1.00Lの水に何mol溶けるか。

これって解答間違っていますか？ 11ｇが正しいですかね？💦

(4) 10℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gを加熱して,水50gを蒸発させ,再び10℃にした 析出した結晶は何gか。 10 (気体の溶解) 次の文章中の空欄を埋め上

（b）の（I）のグラフを書く問題で、3枚目の上の方に加えた水酸化ナトリウムの1/2がCu(OH)₂になるとあるのですがそれが理解できません🙇🏻‍♀️よろしくお願いします🙇‍♀️

80 2020年度 化学 燥空気中で加熱されると 埼玉 埼玉大理系後期 色の酸化銅(II)になり,さらに,乾燥空気 になる。鉄と銅の化学的性質 (1) 中で1000℃以上に加熱されると赤色の ウ には、異なっているところもある。たとえば,鉄に塩酸を加えると,水素を発生 して溶けるのに対して,銅は塩酸とは反応しない。また、銅は希硝酸や濃硝酸 と反応して溶けるが,鉄に濃硝酸を加えても,表面に酸化皮膜ができ,それ以上 は反応しない。 板(鉄) に エ 複数の金属元素を組み合わせることで,単体の金属では得られにくい、優れた 性質をもつ材料をつくることができる。 ③ ある金属材料の表面を別の金属で覆う ことをめっきといい,めっき製品としてプリキやトタンがよく知られている。鋼 を被覆したプリキは,鋼板そのものよりもさびにくい。 しか し,その表面に傷がついてしまうと,鋼板が露出して,鉄はさびやすくなる。一 方,鋼板(鉄)に亜鉛を被覆したトタンでは,その表面に傷がついて,鋼板が露 出しても,鉄はさびにくい。複数の金属元素からなる材料として、⑤合金も私た ちの生活に大いに役立っている。 たとえば,鉄を主成分とした複数の遷移元素か らなるステンレスは,単体の鉄よりもさびにくく, さまざまな用途がある。 H にあてはまる適切な語句または化学式を書け。 元素 (a)空欄 ア なお, イ には色, ウ には化学式,および エ の名称を書け。 (b) 下線部①の酸化銅(II) を水酸化銅(Ⅱ) の熱分解によって合成するため、 0.100 mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液 200mLに0.100mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液を滴下して, 水酸化銅(II)を沈殿させた。 以下の問(I) と (II) に答えよ。な お,各滴下量における金属イオンの物質量やpHについては、沈殿生成に十分 な時間をおいてから測定した。 また、水酸化銅(Ⅱ)から解離する Cu2+ イオン および OH イオンは無視してよい。 (I) 水酸化ナトリウム水溶液を20.0mLずつ合計 80.0mL滴下した。 滴下量 10,200, 40.0 60.0 および 80.0mLにおける水溶液中のすべての金 属イオンの物質量と滴下量の関係をグラフ上に黒丸を用いて示せ。

なぜ、ブレンステッド・ローリーの定義の塩基のところだけ矢印が2本あるのですか？

(a) アレニウスの定義 酸 塩基② |水溶液中で電離して,水素イオン H+ を生じる 水溶液中で電離して, 水酸化物イオン OH 〈例〉 HCl+H2O H3O++ CI- 〈例〉NaOH → Na+ + OH- ①水溶液中で,H+ は H2O と配位結合を形成して, オキソニウムイオン H3O+になっている。 ②塩基のうち、水によく溶けるものはアルカリともいう。 (b) ブレンステッド・ローリーの定義 酸 塩基 反応する相手に H+ (陽子)を与える物質 反応する相手からH+ (陽子)を受け取る物質 〈例〉 HCl + H2O → HO+ + Cl¯ LH+- 〈例〉NH3 + H2O ↑H+_ NH4+ + OH- (酸)(塩基) ・塩基の価数 (塩基) (酸)

NaHSO₄はなぜ酸性になるのですか？

はまらない [例] NaHSO4 [酸性塩] 強酸[H2SO4]と強塩基〔NaOH]の塩水溶液は(酸性) * NaHCO3 [酸性塩] 弱酸 [H2COg] と強塩基 [NaOH] の塩水溶液は( 水溶液は(塩基性)

この問題の解き方のコツ？を教えてください！！😭 やり方もわからないし、問題の意味もいまいちわからないです 追加でもう一つ申し訳ないのですが、類似の例題を出していただけたら助かります🙏なければ全然だいじょうぶです！！

しょうさん 問4 表1は,硝酸カリウムの, 水 100g に溶ける最大の質量と温度の関係を表 したものである。 30℃の水が入っているビーカーに, 硝酸カリウムを加え,質 量パーセント濃度が 20%の硝酸カリウム水溶液 250g をつくる。 この水溶液 250gの温度を30℃から10℃まで下げると, 硝酸カリウムが結晶となって出て きた。結晶となって出てきた硝酸カリウムは何gか。 表1をもとに,計算して 答えなさい。 表 1 温度 [℃] 硝酸 カリウム [g] 10 22 30 46