1の解説お願いします！

頁| 4 食品栄養科学部 化学基礎·化学 次の文章を読んで、問1~間3に答えよ。 分子式 CaH.O2で表される化合物 A、B、Cがある。これら化合物をジェチルエーテルに溶かし て炭酸水素ナトリウム水溶液を加えて振り混ぜると、Aのみが反応し二酸化炭素を発生した。適 切な触媒を用いて水素を付加させるとAおよびBがそれぞれ反応を起こし、Aからは化合物 D、 Bからは化合物Eが生成した。 触媒を用いて Aに水を付加させると、化合物FおよびGが得られた。Fを酸化するとジカル ボン酸Hが得られた。Gは、ヨードホルム反応を示した。 Cは、Fに触媒として濃硫酸を加えて反応を行うと得られた。 Eを加水分解すると炭素数が同じであるカルボン酸とアルコールが得られた。 0-C-CH2-CHs H、 OHO 1! H3CH C-4-0H 例1 問1 図中のA~Hにあてはまる化合物の構造式を例1にならって書け。 FC H 0. 問2 化合物 A~Hの中で不斉炭素原子をもつものはどれか、記号ですべて答えよ。 ト 問3 化合物 B を付加重合したのち、水酸化ナトリウム水溶液で処理すると高分子化合物が得 られる。高分子化合物の名称を答えよ。 C-C-0-C=C A-(0oH 0

この問題がわかりません。お願いします。

問12 ジアセチルセルロースはアセテート繊維の原料である。 いま,セルロース(繰 0 り返し単位の式量 162)16.2gを少量の濃硫酸を触媒として無水酢酸と反応さ せ,すべてのヒドロキシ基をアセチル化し, トリアセチルセルロースを得た。 これを穏やかな条件下で加水分解し, ジアセチルセルロースを得た。得られた ジアセチルセルロースは何gか。最も適当な数値を,次の①~6のうちから一 つ選べ。ただし, トリアセチルセルロースは完全にジアセチルセルロースにな るものとする。 13 g 0 20.4 2 20.7 3 24.6 の 25.2 5 28.8 6 39.7

②③がなんでかと、⑤がダメな理由を知りたいです （感覚的にはわかるのですが、、） また、①が正しい理由って、ラベルの文字が消えて何の薬品かがわからなくなるのを防ぐためであっていますか？

01週 7実験操作に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 の液体の試薬を注ぐときには、試薬びんのラベルを上にして注ぐ。 の一度試薬びんから取り出した試薬は、再びもとの試薬びんにもどさない。 ③水溶液をビーカーに入れて加熱するときには、 ビーカーの外壁についた水をふき取り、 パーナーの炎が直接当たらないように金網上で行う。 ④希硫酸をつくるときには、 よくかき混ぜながら、水に濃硫酸を少しずつ加える。 ⑤水溶液を試験管に入れて煮沸するときには、 試験管をガスバーナーの炎の中に入れて 静かに保つ。

式がエムなどをつかったもの、 解答の方にCLなどを使ったものの2組ありますが、電池の実験が終われば、電気分解が始めるということでしょうか？

A ニッケル水素電池は, 従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に, そのまま置き換えて使用することができるものも多く,充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 Hz を, 正極活物質として酸化水酸化ニッケル NiO (OH) を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は、, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として,マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど, 様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金 Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金 Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 ラ/負極 MH+ OH-→ M+H:0+e 正極 NiO (OH) + H20+e- - Ni (OH)。+OH- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛,電解液として1.00 mol/L 塩化カリウム水溶 液100 mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 1 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし,電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol mol'/L? 水のイオン積 K,=1.00× 10-4円 常用対数 1ogo2.0 = 0.30, log»3.0= 0.48, loga7.0=0.85

＊1の操作がわからないんですけど誰か教えてくれませんか？

ル ミドは,酸(塩 基)を加えて加熱すると加水 分解されるが,本問では緩や かな反応として考慮しなくて よい。 Snri リロ)。 エタノ 酸や塩基と反応しにくい。 振り 浦点が低く,蒸発しやすい(除去しやすい)。 「207 (1) CHsNaO6, 2,4,6-トリニトロトルエン (2) 0… 2…イ) ③…() CH3 (3) A NO 2 D ON--COOCH:CHs 解説(1)元素分析値の質量%を100 から引いた残りは酸素。 37.0.2.22 . 18.5 .42.28 12 C:H:N:O= 1.0 14 16 ※D4 ※D =3.08:2.22:1.32:2.64 7:5:3:6 最小の数1.32 を1とおく。 化合物Cの組成式は, C,HsNgO。 この式量は 227 なので, 分子式も, CッHsN&O。 化合物Cはトルエンのニトロ化で生成し, 爆薬にも用いられるので, 2,4,6-トリニトロトルエン CeH:CHs(NO2)s トルエンのニトロ化では, メチル基に対してo-位とカー位がニトロ 基で置換されやすい(m-位はニトロ基で置換されにくい)。 (2)化合物Bは,トルエンのニトロ化で生成し,トルエンのカー位に置 換基をもつ物質なので, pーニトロトルエン。 よって,操作のは濃硝酸と濃硫酸の混合物(混酸)によるニトロ化。 カーニトロトルエン(B)のメチル基が, 操作②でカルボキシ基に変換 されたので, 操作②は KMnO4 による酸化。 化合物Dは,かーニト ロ安息香酸のカルボキシ基がエタノールでエェス テル化された物質なので, p-ニトロ安息香酸エチル。 化合物Dのニトロ基が, 操作③によりアミノ基に変換されたので、 操作3はスズと濃塩酸による還元。 最後に全体を,簡単な整数比 に直しておく。 ※2 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により,次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CHs, -NH2, OH, -CI など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質(電子供与性) がある。このとき,次の置換 反応は,電子密度の高くなる 0-位とか-位で起こりやすく なる(オルト·パラ 配向性)。 参考 -NO2, -COOH, -SO&H などはベンゼン環から電子を 引引っ張る性質(電子吸引性) がある。このとき、ベンン ※24 人事 イニケ

問4まではなんとか頑張ったのですが、問5からがさっぱり分かりません… 解き方（考え方）を教えてください！🙇‍♀️ また、問1はC3H6O、問2はC6H12O2で合ってますか？

アルコールの構造決定 炭素,水素,酸酸素からなるアルコールXがあり, Xはヒドロキシ基以外の酸素原子を もたず,1つの炭素原子がヒドロキシ基を2つ以上もつこともない。また, X は不斉炭 素原子をもたないものとする。 アルコールXについて, 実験1~5を行った。 実験1 試料としてアルコールX 吸収管I 吸収管I r U-U 試料皿 試料 酸化銅(IⅡ) 9.00mgを図Iの実験装置 を用いて完全燃焼させ, 生 じた燃焼ガスを吸収管Iお よびIで吸収したところ, 吸収管Iは8.37mg, 吸収 管Iは 20.4mg,それぞれ質量が増加した。 ガラス ウール 乾燥した酸素 ガスバーナー 塩化カルシウム ソーダ石灰 図I 元素分析装置 実験2 ある溶媒に尿素(CH.N.0, 分子量 60.0)を溶かした3種類の溶液A~Cと溶媒 との温度変化をそれぞれ測定し, 図Iの冷却曲線を作成した。次に,アルコー ルX1.00gを同じ溶媒10.0gに溶かした溶液Dを調製し,その凝固点降下度を 測定し求めたところ1.59Kであった。 5 溶液A: 尿素 0.30g+溶媒10.0g 溶液B:尿素 0.60g+溶媒 10.0g 溶液C:尿素 0.90g+溶媒 10.0g. 4 3 2 溶媒一 溶液 A -3 土溶液 B) -4 -5 -6 溶液C -7 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 時間(秒) 図I 溶媒と溶液の冷却曲線 【2)到部

解き方教えてください🙇‍♂️

4.質量パーセント濃度 98%,密度 1.8g/cm?の濃硫酸 H2SO4のモル濃 (2点) (8 mal/ L 度は何 mol/L か。

なぜHNO3やCA(OH)2は ➾ だけなのに、 CH3COOHやH2SO4などは ⇋ なのですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

日次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。ただし、オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し、 2段階に電離するものは、 (2段階の電離を HOA (5) NHs まとめて示せ。 (1) HNO3 (2) CHCOOH (3) HSO』(4) Ca(OH)2 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし、 強酸はすべて雷離十zメ

これの解き方を教えて頂きたいです！

問4黄鉄鉱(FeSa)162gを完全に燃焼させて濃硫酸を作る場合に, 密度が 1.8g/㎡Lの98 %硫酸は何Lできるか。 小数第2位まで求めよ。

接触法で濃硫酸を作る時のことで、 濃硫酸を作る過程で、濃硫酸に三酸化硫黄を加えて…と言う作業があると思うのですが、濃硫酸を作りたいのにその過程で濃硫酸を使うっていいのでしょうか…