Qって、OHの結合を切断するから、水分子中に2個あるから、2xじゃないんですか？

訪 56. Hzo と結合エネルギー C芋HO(気)1mol 中の 0- 結合を,。 すべて切新するのに必要なエ ネルギーは何 KT か。最も適当な数値を, 下の⑪ - ⑳0 のうちから一つ選べ。ただし, H-H および O=O の結合エネルギーは, それぞれ 436 kJ/mol, 498 kJ/mol とする。また, HzO(液) の生成熱【kI/moll お よび蒸発熱 [kJ/mol〕 は, それぞれ次の熱化学方程式で表されるものとする。 Hz(気) エ =Oz(気) = 由O(液)二286kl …⑪ HzO(液) = HzO(気) 一 44 K7 …⑮⑯ 0 443 ⑨@692 ⑨⑧927 ⑳971 @1176 (997 追試 第4章 化学反応と熱・光| 39

東北大オープンのとき直しで結合エネルギーの問題がわかりませんでした、自分は右のように考えたんですけどどこで間違ってますか？また回答を読んでも❔のとこがよくわかんないです。あと、8Sということは４つのS-Sエネルギーがあるということではないんでしょうか？？（ ; ; ）

はどちらも下方置換が適している。 (G 大気圧下において. 犬化水素の沸点は水の沸点よりも低い・ *) 二呈化確黄と確化水素を反応させると.破酸が生じる・ SNR いさいい- 章3 下の①紅との式で表きれる熱化学方程式と表 1 の値を用いて。針 含まれる 8 結合の結人るエネルギー (kJ/mol の値を計算し.式数で章け< Ha(気) + 言Sw(人方破資) HS(気) 20 ① 3 S。(作方厩商) = Se(気)一88 kJ rsの 7 表1 HーH の結合エネルギー 436 kJ/mol っ(ヽ 江 プチ HーS の結合エネルギー 362 kJ/mol 右鉛 2 ーN2でMe USO の 5 っっ) 5 得る NAO 020の 5 oS 方硫黄に ヘスの庄人をり ( HeSawt信=ホー (中<で 9。 op %も 太っを ) = 29 にJ SD 1 Mid ぐうLUSO 2りうん7が6 924 FEJ (2 EN いた 434YJ ー*デ 9xG UL)レK や2 (436 +ぉ7 り細 っoトJ RE _s の も 206のSE DCの4 Ka 失

これをエネルギー図でやるやり方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

マー。 イープクタバパパbZN いい/つがいく【/ | C (黒鉛) + 2H。+ 2O。 (基準) # # | 一 熱 は 891 康/mol と 求 は 9 75Hl 生成物の生成熱 っ 志 1 (反応物) CH4寺20。 1 め ら 光8 る o 般( ぅ ル 2 30人計上286 kiおスク2 応熱と反応に関写する | 0 応訓 有物質の生成熱の間には, 間i COz。 HO(液) の生成熱は。 それぞれ 278k]/mol 394kJ/mol。 286kJ/mol 、襲 2

①+②+③…⑤の式の②+③を足す理由を教えてください！

條衣遍半Ye履 塩化ナトリウムの溶解吉 3 ③~⑧の和他演程式を用いて, アーに適当な数値を入れよ。 まだ 症代ナトリゥ 大 Na*(気)+CL(気) ムの水への浴解を熱化学方程式で表せ。 NaCI(周) = Na(気) CI(気) 一624kJ …① Na(気) ニ Na~(気)十e~一496kJ ・ …② CI(気) ナe~=C[-(気) 349k *③ Na*(気) agニNa'aqg二406kj の *⑤ CI (気) ag =Cj aq 361kJ Nar(気) CI-(気) =Na(気) CI(気) Ok よっで-②-ー⑧より, 。 @=496一349ニ147k 147 \を 0とすると, Je CFPaq+@

1枚目が問題で2枚目が解説です。 ①式－2×②式 が理解できないので 教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

(か: 北海道薬科大] 鈴Cの燃焼熱を 4 [kJ/molj, 一酸化炭素 CO の燃焼熱を 〔kJ/mol] としたとき, 黒欠と二酸化炭素 CO0z。 から 2 mol の一酸化炭素が生成するときの反応熱として正しいも のを, 湊の 1て6 のうちから一つ選べ。 [ ] SBISSNISE 2 3G 4ー2B 4.27-4 5.34-な 6 3』ー4

熱化学方程式の結合エネルギーの問題で、H-O-HをO-Hと仮定して２倍すると書いてありますがよくわかりません

Hs (釣*テ0> 0 っHH 0(多 日-H了+テ00っ 日-0-H*@のKJ AI Oi H-0-昌()ュが1K) =2H+O

熱化学方程式・ヘスの法則の範囲です。 解き方が分からないので解説お願いします🤲

3 炭素が完全燃焼したときの燃焼熱は 894 kJ/mo0、不完全燃焼を起こして CO のみを生じた ときの反応熱は、111 kJ/mo0である。 炭素 6.0g を燃焼きせたときに発生した熱量が 130 kJ であったとすると、不完全燃焼した炭素の割合は何%になるか。 ただし、C=12 とし、整数値で答えなさい。

熱化学方程式・ヘスの法則の範囲です。 解き方が分からないので解説お願いします🤲

立2 物質長の合計が 1.0 mogであるメ クン6EH4とエチレン GE ころ、水(疲体)と三酸化炭素が の物質時は何mo9か。 ただし、メタンとエチ レンの燃焼熱は、それぞれ 891 kJmo0、1411 kJ/mo0 とする。 の混合気体を完全燃詩させたと 生成し、1099 kJ の熱が発生した。このとき消旨された酸素

写真の問題の、問A、問Ｂの考え方分からないです😭 全部じゃなくても大丈夫なので、ひとつでも教えて頂けるのなら教えて頂きたいです。 ちなみに、問Aの答えは、負極 H2→2H+＋2e- 正極 O2→4H+＋4e-→2H2O ... 続きを読む

1.0,C=12.0.0=16.0 ファラデー定数:9.65X10'C/mol | 燃料電池は近年、電気自動車や携帯電話の電源として注目を集めている。 燃料電池は水素 12222ニルなどを訟料とし、和料の化学エネルギーを燃旗反応によって熱エネルギーに話換 語るのではなく、季気エネルギーへと変換するシステムである。 図は水素を燃料とする、水素-酸 |素燃料電池の模式図である。 図にした水素-酸素燃料電池では、 触媒を含有した二枚の多孔 所電極(電極A、電極B) に仕切られた容器に、固体の高分子膜が電解質として入れられてい 』る。この高分子電解質は、酸性の水溶液と同様に水素イオンを有し、水素イオンは一定の割合 供給され、これらの気体は多孔質の電極を通じて、高分子電解質と接触できる仕組みになっ \る。 以下の問1一問3に答えよ。 数値で答える場合には、有効数字3桁とせよ。 間/A 電栖A、Bでの反応を電子e-を含んだ反応式で示せ。 MM 4また、電極A、Bのそれぞれについて正極あるいは負極の 半角時 |いずれであるかを示せ。 さらに図中の水素イオンの移動 ー 訪向((i )または(ii ))も記せ。 応は、熱化学方程式により次のように表される。 - Oz( 気) =co( 気) +2HsO(徹) +Q〔K〕 っ) を決の熱化学方程式((3)式(5) 式)から求めたところ、 4)式のQ (kj)を求めよ。 6 (3) 気) =cHOH( 溢) +Q kJ) 2O( 液) +286k』 (5)

解答の熱化学方程式を立てるところまでは分かるのですが、それ以降が全く分かりません。説明をお願いします 🙇

毅 1 次のA二Cの反応替 癌 交 を用いて 水酸化カリウムの水への背失を求めるとい くらになるが。最も適当な数値を。下の⑩こ0のうちから ki/mol ーつ選べ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム A | 1mol を含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反 56 応熱 ー二 硫酸 1 mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水 B |酸化カリ ウムを加えてちょうど中和させたときの合計 323 kj 1 2 ( C | 硫酸の水への溶解替 ⑩ -ii6 DR ② 58