この問題で電位の立式だけで良いので教えてください。

461. コンデンサーの接続 図において,C1, C2, C3 は 電気容量がそれぞれ 20μF 30μF, 40μF のコンデンサー, Eは20Vの電池, Sはスイッチである。 はじめ、 すべて のコンデンサーの電気量は0であり, スイッチSは開い てある。 次の各問に答えよ。 Cave T (1) C1 C2の2つの合成容量はいくらか。 (2) C1 C2, C3 の合成容量はいくらか。 次に, スイッチSを閉じる。 (3) C1, およびC2 の両端に加わる電圧はそれぞれいくらか。 18. コンデンサー 229 C₁ H C3 C₂ HOM HAVE LOS |_

118番の問題解いてたんですよ 銅のモル質量が上に64で書かれてたのでそれで必死に計算してたんですよ ずっと計算が合わなくて解説見たら解説は銅のモル質量63.5で計算してたんですけど、これって63.5で覚えとけみたいなことなんですか?

H=1.0 0-16 S-32 CI 3.5 Cup [輸述] 116. ファラデー定数画図のように、 2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ, 陰極側に0℃, 1.013×105Paで11.2mL の気体が捕集された。 また, 陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色してい (1) 陰極および陽極でおこる変化を、 それぞれ電子e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大 117. 電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A の電流を一定時間流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g 析出した。 次の各問いに 答えよ。 ただし, 計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。 また, その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4) 電気分解の前後で, 鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減少するか。 ま また、その変化量は何gか。 (17 九州工業大改) 118. 並列電解■硫酸銅(II)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。 このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e-を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (09 大分大改) 硫酸 鉛蓄電池 R 抵抗 B B Cul 電流計 スイッチ Pt Pt [P1 塩化銅(II)水溶 電解槽 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Cul 希硫酸 Pt 119

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

電子4molはどう計算すれば出てきますか?? 水素、酸素もどうやればモル数出てきますか？

(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表し。 (2) 流れた電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。 (3) このとき陰極に析出する物質は何gか。 [知識] 108. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し､その体積を含 せると, 0℃ 1.013×105Paで6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 109. 直列電解図のような電解装置を組 み立て 電解槽Iに硫酸銅(ⅡI)水溶液, 電解槽ⅡIに硫酸ナトリウム水溶液 P 可変抵抗 隔 (A) (2 (

答えがわからないです　解説お願いしたいです

[1] xy平面の 2点A(a、0)、 B (a、0) に、 そ れぞれ+ 20 + Q(Q > 0) の点電荷が固定さ れている。 クーロンの法則の比例定数を と する。 y 軸上の点Cの座標は (0a) である。 (1) 点Cにおける電場を求めよ。 (2) 点から点℃まで、 +Qの電荷を運ぶ仕事を求めよ。 (3) x軸上 (座標 (4)点に質量m 0²E-K² 20 【電場・電位】 NO. 6- AC(0,a) A(-a, 0) +2Q O B(a,0) +Q 0)) 、 電場0の位置を求めよ。 x, 電気量+Qの電荷を置いたら動き出した。 最終的な速さを求めよ。 X

電気分解の問題です。 molも求まらず、指針が分かりません。 教えてください

問題 27 電気分解と計算 次の問題の設問に有効数字3桁で答えよ. 原子量 Cu: 63.5, ファラ デー定数 : 9.65×10 (C/mol) 標準状態における気体のモル体積: 22400 (ml/mol) とする. 電解槽AおよびBがある。 AとBの電解槽を図の 〔Ⅰ〕 と 〔II〕 のよ うにつないで, 電気分解を行った.〔I〕, 〔II〕 とも, 電解槽Bには 0.100 mol/Lの硫酸銅(II)水溶液100ml を入れ, それぞれ0.4 アンペアの電 流を 56分間通じた。 〔II〕 の実験で電解槽Aの両極から発生した気体を 完全に捕集したら, その体積は標準状態で134.4ml であった. ☺.☺. 州 W Pt Pt 希硫酸 A Cu Cu 硫酸銅(11) B 〔I〕 e... W ww Pt Pt 希硫酸 A CuCul 硫酸銅(II) B 〔II〕 問1 〔I〕の実験で回路全体を流れた電気量は何クーロンか. 問2 [I]の実験で、 電気分解後の硫酸銅(ⅡI)水溶液は何mol/lになっ ているか. 問3 〔II〕 の実験において, 電解槽Aに流れた電子は何mol か. 問4 〔II〕の実験で,電解槽Bの陰極に析出した銅は何gか。 〔東京慈恵会医大〕 負極 正極:

教えてください

3. 白金電極を用いて希硫酸を電気分解したところ, 陽極から発生した気体の体積は標準状態で33.6mLで あった。 (1) 電気分解に要した電気量の大きさは何Cか。 (2) 陰極から発生する気体の体積は、標準状態で何mLか。

スタンダード物理の山口先生の解放で解ける方いますか？

例題62 463. 電気量の保存 電気容量が 2.0μF, 3.0μF のコンデンサー C1, C2 を, それぞれ 2.0×102V 1.0×10²Vで充電したのち、電池を切りはなす。 次の (1), (2) の場合におい して,各コンデンサーにたくわえられる電気量と極板間の電位差を求めよ。 最 (1) 同符号の電気量をもつ極板どうしを結んだ場合。 (2) 異符号の電気量をもつ極板どうしを結んだ場合。 ヒント接続の前後において、導線で結ばれた極板どうしの電気量の和は保存される。 例題61・62

bの問題が分かりません

次の問いに答えよ。 H=1.0, 0=16, S32, Pb = 207, ファラデー定数 F = 9.65 x 104C/mol (1) 鉛蓄電池を放電して 5.79 × 104C の電気量を取り出した。 (a) この放電により,正極の質量は何g増加または減少したか 。〔 ] (b) 放電前の硫酸溶液の質量が1000g, 濃度が32.0%であったとき, 放電後の硫酸 の濃度は何%か。

類題4の問題、解説も含め至急お願いします🙇‍♀️

11 例題 4 ファラデーの法則 白金電極を用いて, 硝酸銅(ⅡI)水溶液を0.50Aの電流で1時間4分 20 秒間電気分解した。 ファラデー定数を 9.65×104C/mol として次の問 いに有効数字2桁で答えよ。 (1) この電気分解で流れた電子は何mol か。 1 (3) 陰極で生成する物質の化学式とその質量(g) を答えよ。 (2) 陽極で発生する気体の化学式とその物質量を答えよ。 FACE (1) 流れた電気量は, Q[C] = i[A] × t[s]より, HE 0.50A × ( 64 × 60 +20) s = 1930C 電子1mol当たりの電気量の大きさは9.65 × 104C/mol であるから, 流れた電子の物質量は, 大 1930 Cal -=2.0×10-2mol 9.65 × 104C/mol 2.0×10-2mol答 (2) 陽極で起こる反応は,次のようになる。 陽極 2H2O O2 + 4H + + 4e_ 4mol で O2 (分子量 32) が 1mol 生成するので, 1 0.020 mol× =5.0×10-3mol の量 (mol) (3) 陰極で起こる反応は,次のようになる。 陰極 Cu²+ + 2e - → Cu O2, 5.0×10-3mol答 2mol で Cu (原子量 63.5) が 1mol 生成する。 したがって、陰極で生成する物質とその質量は, 63.5g/mol ×0.020mol×12=0.635g Cu のモル質量 e-の量 (mol) Cu の量 (mol) Cu, 0.64g 類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65×10C/mol として,次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何 mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (3)電気分解していた時間は何秒間か。